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普通高中课程标准试验教科书普通高中课程标准试验教科书 化学化学1（必修）（必修）第一章第一章第一节第一节 走进化学科学走进化学科学第1页溶洞形态为何会发溶洞形态为何会发生改变？生改变？自然界中自然界中溶洞溶洞第2页 1.1.澄清石灰水通入适量澄清石灰水通入适量二氧化碳时生成难溶二氧化碳时生成难溶碳酸钙沉淀：碳酸钙沉淀：C0C02 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3 +H+H2 2O O 2.2.当通入过量二氧化碳时，碳酸钙又当通入过量二氧化碳时，碳酸钙又溶解生成可溶碳酸氢钙溶解生成可溶碳酸氢钙,加热碳酸氢钙又加热碳酸氢钙又产生碳酸钙沉淀。产生碳酸钙沉淀。CaCOCaCO3 3+C0+C02 2+H+H2 2O O=Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2 Ca(HCO Ca(HCO3 3)2 2CaCOCaCO3 3 +H+H2 2O+C0O+C02 23.3.溶洞形状改变就是因为溶洞中含有浓度较高二氧化碳气体与溶洞形状改变就是因为溶洞中含有浓度较高二氧化碳气体与水以及碳酸钙发生上述反应缘故。水以及碳酸钙发生上述反应缘故。第3页一.化学是含有创造性、实用科学化学学科实用性 假如没有化学科学：1、20世纪初合成氨技术人类将面临饥饿威胁；抗生素、抗病毒新药成功研制人类将难以摆脱病魔；2、合成塑料、纤维、橡胶、硅芯片和光导纤维人类将不可能进入信息时代；3、玲琅满目标化装品和功效各异食品添加剂人类生活不会如此丰富多彩。化学学科创造性化学学科创造性1.从自然物质中认识物质性质和结构、把它们从矿物、岩从自然物质中认识物质性质和结构、把它们从矿物、岩石、或生物体中提取出来。石、或生物体中提取出来。2.从现有物质制造出自然界中不存在物质，以满足人类科从现有物质制造出自然界中不存在物质，以满足人类科研、生产、生活需求。研、生产、生活需求。3.当前已发觉和创造化合物已经超出当前已发觉和创造化合物已经超出3500万种。且每年以万种。且每年以几百万种速度增加。几百万种速度增加。第4页第5页人类开始化学实践活动是从以下哪项活动开始()使用火 制陶瓷酿酒 炼丹A第6页我国古代在化学发展方面贡献我国古代在化学发展方面贡献第7页近代：1661年提出化学元素概念，标志着近代化学诞生英国化学家、物理学家 波义耳 英国化学家、物理学家 道尔顿 18提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础 法国化学家 拉瓦锡 1771年建立燃烧现象氧化学说，使近代化学取得了革命性进展 俄国化学家 门捷列夫1869年发觉元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系第8页 18提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础科学家是（）A.英国科学家波义耳 B.法国科学家拉瓦锡C.英国科学家道尔顿 D.俄国科学家门捷列夫C第9页当代：当代：结晶牛胰岛素结晶牛胰岛素 扫描隧道显微镜扫描隧道显微镜 Ca-AsCa-As表面结构隧道扫描图表面结构隧道扫描图第10页航航 天天互互 连连 网网交交 通通能能 源源第11页n走走 进进 化化 学学 科科 学学n化化 学学 科科 学学 应应 用用特点特点 化学在原子、分子水平化学在原子、分子水平 研究物质自然科学研究物质自然科学价值价值一门有创造性一门有创造性发展发展古代、近代、当代探索探索永无止境 空间认识分子创造新分子在在 微微 粒层粒层 次次 上上操操 纵纵 原原 子子 分分 子子 化学与职业化学与职业读工科大学读工科大学读理科大学读理科大学药品研究员、化工产设计员、药品研究员、化工产设计员、产品检验师等产品检验师等化学科研员、化学教师、医化学科研员、化学教师、医生师、生师、环境保护工作人员环境保护工作人员等等第12页知识拓展知识拓展璀璨分子明星：1.NH3（19、德国哈伯）2.硝化甘油（19世纪六十年代、瑞典诺贝尔）。3.NO（1992评为明星分子。1998年三位科学家所以获诺贝尔生理学和医学奖）。4.富勒烯C60(1996年三位美、英科学家所以获诺贝尔奖)，今后还有碳纳米管等。化学学科分支和发展：传统无机化学、有机化学、分析化学、物理化学。20世纪50年代后发展了高分子化学、化学工程学、环境化学、生物化学、地球化学、量子化学、结构化学等。第13页以下各项中，不属于化学科学研究内容是 （）A.寻找新性能良好材料 B.治理环境污染C.开发新能源 D研究质子、中子结构D第14页良好方法能使我们更加好地发挥天赋才能，而拙劣方法则可能妨碍才能发挥。贝尔纳 第15页怎样才能更科学地认识物质性质呢？怎样才能更科学地认识物质性质呢？第16页 第第2 2节节 研究物质性质方法和程序研究物质性质方法和程序第17页交流交流研讨研讨1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？你是经过什么方法在研究它们性质？你是经过什么方法在研究它们性质？物质研究它们性质主要方法氧气观察和试验法氢气锌铁盐酸非金属通性分类、比较法金属通性酸通性第18页研究物质性质基本方法一研究物质性质基本方法一：观察法观察法1、观察法观察法是一个有计划、有目标用感官是一个有计划、有目标用感官 考查研究对象方法考查研究对象方法2、观察观察是用肉眼或借助仪器（提升灵敏度）是用肉眼或借助仪器（提升灵敏度）观察物质色、态、闻气味。在此过程中不观察物质色、态、闻气味。在此过程中不仅要用感官搜集信息，还须同时进行主动仅要用感官搜集信息，还须同时进行主动思索，及时储存和处理所搜集信息。思索，及时储存和处理所搜集信息。观察观察要有明确而详细目标，并对所观察到现要有明确而详细目标，并对所观察到现象进行分析和综合。象进行分析和综合。第19页金属钠物理性质金属钠物理性质 状态颜色硬度相对大小密度相对大小延展性固体固体 银白银白 较软较软 比煤油小比煤油小 良好良好 观察观察思索思索第20页第21页自己动手，大胆做一做！自己动手，大胆做一做！禁止用手触摸钠禁止用手触摸钠!禁止任意丢弃禁止任意丢弃!禁止比绿豆粒大禁止比绿豆粒大!正确观察现象正确观察现象,及时统计试验现象及时统计试验现象.第22页现象1.1.浮浮在水面：在水面：2.2.熔熔成小球：成小球：3.3.四处四处游游动：动：4.4.发出嘶发出嘶嘶嘶响声：响声：5.5.溶液由无色变溶液由无色变红红：观察统计：金属钠与水反应现象我观察到了什么？我观察到了什么？马上记下来！马上记下来！第23页现象思索与结论金属钠与水反应1.1.浮浮在水面：在水面：2.2.熔熔成小球：成小球：3.3.四处四处游游动：动：4.4.发出嘶发出嘶嘶嘶响声：响声：5.5.溶液由无色变溶液由无色变红红：水水 钠钠反应放出热量，钠熔点低反应放出热量，钠熔点低反应猛烈、生成气体反应猛烈、生成气体反应生成碱性物质反应生成碱性物质我知道了什么？我知道了什么？思索思索结论结论第24页在在观观察察过过程程中中，我我有有哪哪些些成成功功做做法法？有有哪哪些些 优优良表现？有什么不足？良表现？有什么不足？反思使人进步反思使人进步思索思索2：为何：为何“禁止比绿豆粒大禁止比绿豆粒大”？思索思索3：为何：为何“禁止用手触摸钠禁止用手触摸钠”？思索思索4：为何：为何“剩下钠必须马上放回试剂瓶中剩下钠必须马上放回试剂瓶中”？思索思索5：金属钠是怎样保留？为何？：金属钠是怎样保留？为何？思索思索1：钠与水反应化学方程式怎样书写？：钠与水反应化学方程式怎样书写？分析分析思索思索第25页钠 用 途原子反应堆导热剂原子反应堆导热剂高压钠灯高压钠灯冶炼一些金属冶炼一些金属Na、K合金导热性能好合金导热性能好黄光射程远，透雾力强黄光射程远，透雾力强钠化学性质很活泼钠化学性质很活泼秦山核电站秦山核电站高压钠灯及其用途高压钠灯及其用途第26页 概括概括整合整合 金属钠性质金属钠性质一、物理性质：一、物理性质：1 1、银白色有金属光泽固体；、银白色有金属光泽固体；2 2、硬度小；硬度小；3 3、密度小，、密度小，0.97gcm0.97gcm-3-3,水水 钠钠 煤油煤油 ；4 4、熔点低熔点低,97.81,97.81。二、化学性质：二、化学性质：非常活泼非常活泼1 1、与水反应、与水反应 2Na 2Na 2H2H2 2O =2NaOH+HO =2NaOH+H2 2第27页研究物质性质基本方法二研究物质性质基本方法二：试验法试验法1、试验法试验法是是经过试验来验证对物质性质预测经过试验来验证对物质性质预测 或探究物质未知性质方法。或探究物质未知性质方法。2、注意注意：在进行试验时，要注意控制温在进行试验时，要注意控制温 度、压强、溶解浓度等条件，度、压强、溶解浓度等条件，这是因为一样反应物质在不这是因为一样反应物质在不 同条件下可能会发生不一样反同条件下可能会发生不一样反 应。应。第28页3、试验步骤试验步骤：试验前试验前，要明确试验目标要求、试验用具，要明确试验目标要求、试验用具 和试验步骤等；和试验步骤等；试验中试验中，要仔细研究试验现象，并做好试验，要仔细研究试验现象，并做好试验 统计；统计；试验后试验后，要写好试验汇报，并对试验结果进，要写好试验汇报，并对试验结果进 行分析。行分析。第29页 观察暴露在空气中钠切面颜色、光观察暴露在空气中钠切面颜色、光泽有何改变？泽有何改变？探究二：探究二：现象：现象：颜色变颜色变暗暗4Na +O2=2Na2O(白色固体白色固体)反应：反应：第30页 探究三：探究三：将一小块钠放在蒸发皿加热，将一小块钠放在蒸发皿加热，观察现象。观察现象。现象：现象：钠在空气中燃烧，发出钠在空气中燃烧，发出黄色黄色火火焰，生成焰，生成淡黄色淡黄色固体。固体。反应：反应：2Na +O2 Na2O2(淡黄色淡黄色固体固体)点燃点燃第31页【问题讨论问题讨论】1、这组试验对你有何启示？、这组试验对你有何启示？2、列举你所知道因条件不一样影响反应、列举你所知道因条件不一样影响反应 产物实例。产物实例。第32页 姓名：姓名：过氧化钠过氧化钠 国籍：国籍：过氧化物共和国过氧化物共和国淡黄淡黄 肤色：肤色：体重：体重：78千克千克 性格：性格：活泼好动，团结合群。爱憎分明，一见到活泼好动，团结合群。爱憎分明，一见到 二二氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。简历：简历：中学毕业后从军，在中学毕业后从军，在4632部队防化连当战士，部队防化连当战士，后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等一起，光荣出席全国漂白主动分子群英会。一起，光荣出席全国漂白主动分子群英会。屡次取得反黑扫毒模范称号。屡次取得反黑扫毒模范称号。愿望：愿望：有一所坚固密实房子保养身体，有一所坚固密实房子保养身体，为人民再立新功。为人民再立新功。秘密档案第33页活动探究活动探究由由Na2O性质性质预测并验证预测并验证Na2O2性质性质 性 质Na2ONa2O2色态与水反应与CO2反应白色白色粉末粉末淡黄色淡黄色粉末粉末Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2 CO32Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2第34页呼吸面具呼吸面具第35页金属钠性质小结物理性质：银白色金属，熔点低、密度小、硬度小。化学性质：2Na 2H2O =2NaOH+H2 4NaO2=2Na2O（氧化钠白色）NaO2=Na2O2（过氧化钠淡黄色）第36页【交流交流研讨研讨】1、利用所学知识，比较金属钠与金属铁性质、利用所学知识，比较金属钠与金属铁性质性质相同点不一样点物理性质化学性质2、依据所学知识和已经有生活经验，预测金属依据所学知识和已经有生活经验，预测金属 可能含有哪些共同性质。可能含有哪些共同性质。3、在研究金属钠性质过程中，你用到了哪些研、在研究金属钠性质过程中，你用到了哪些研 究方法？究方法？银白色光泽银白色光泽 硬度、熔沸点硬度、熔沸点与非金属反应与非金属反应 钠常温下能与钠常温下能与 水反应水反应第37页二、研究物质性质基本程序二、研究物质性质基本程序观察物质外观观察物质外观预测物质性质预测物质性质试验和观察试验和观察解释和结论解释和结论第38页1.1.氯气物理性质氯气物理性质:颜色：颜色：状态：状态：气味：气味：密度：密度：溶解度溶解度：毒性：毒性：黄绿色黄绿色气体气体有刺激性气味有刺激性气味比空气大比空气大与水以与水以1:2溶解溶解有毒有毒氯气氯气液氯液氯固态氯固态氯34.6 101易液化：易液化：氯气性质氯气性质用手轻轻煽动，用手轻轻煽动，仅使少许气体仅使少许气体飘进鼻孔飘进鼻孔第39页预测氯气化学性质预测氯气化学性质Cl2与与O2、H2氢气都是非金属单质，应该氢气都是非金属单质，应该 含有一些类似性质。含有一些类似性质。与与Na、Fe、Cu等等金属单质反应。金属单质反应。与与S、P等等非金属单质反应。非金属单质反应。但从原子结构看，氯元但从原子结构看，氯元素与氧元素更相同，素与氧元素更相同，它它们原子最外层电子们原子最外层电子数都比较多，轻易得到数都比较多，轻易得到电子成为电子成为8 8电子稳定结电子稳定结构，构，所以都是较活泼所以都是较活泼非金属元素。氧气与氯非金属元素。氧气与氯气都是活泼非金属单质。气都是活泼非金属单质。预测预测第40页氯气与铜反应氯气与铜反应试验操作与现象：将铜丝在酒精灯上加热至红热，伸入盛有Cl2集气瓶中，观察现象。现象现象:Cu Cu在在ClCl2 2中发生燃烧，产生大量棕黄中发生燃烧，产生大量棕黄色烟，反应结束后向集气瓶中加入少许水，色烟，反应结束后向集气瓶中加入少许水，能够观察到溶液呈蓝绿色。能够观察到溶液呈蓝绿色。试验试验2 2 结论结论:Cu+ClCu+Cl2 2=CuCl=CuCl2 2点燃点燃第41页2 2、氯气化学性质、氯气化学性质（1 1）ClCl2 2与金属单质反应与金属单质反应（棕黄色烟，其溶液呈蓝绿色）（棕黄色烟，其溶液呈蓝绿色）（红棕色烟，其溶液呈棕黄色）红棕色烟，其溶液呈棕黄色）2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3点燃点燃 Cu+ClCu+Cl2 2=CuCl=CuCl2 2点燃点燃反应规律：反应规律：在点燃或灼热条件下氯气几乎能跟所在点燃或灼热条件下氯气几乎能跟所有金属发生反应，而且生成为最高价金属氯化物。有金属发生反应，而且生成为最高价金属氯化物。第42页爆炸爆炸（2 2）氯气与）氯气与H H2 2反应反应1、将纯净氢气点燃后伸入盛有氯气集气瓶中。氢气在氯气中平静地燃烧，氢气在氯气中平静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾。火焰呈苍白色，瓶口有白雾。2、将氢气与氯气先混合后，经强光照射，发生爆炸。点燃点燃H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl2HCl光照光照H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl2HCl第43页试验探究氯气特殊性质试验探究氯气特殊性质氯气能与水反应吗？氯气能与水反应吗？药品提供：药品提供：新制氯水新制氯水.镁条镁条.石蕊石蕊.g溶溶液液l 第44页1、试验设计：、试验设计：方案目标试验设计所需药品所需仪器123检验检验Cl-取少许氯水于试取少许氯水于试管中，滴加管中，滴加AgNO3溶液溶液氯水，氯水，AgNO3溶液溶液试管，试管，胶头滴管胶头滴管检验检验H+取少许氯水于试取少许氯水于试管中，滴加石蕊管中，滴加石蕊试液试液氯水氯水石蕊试液石蕊试液试管试管胶头滴管胶头滴管检验检验漂白性漂白性用镊子夹干燥红纸条用镊子夹干燥红纸条放在盛氯水试剂瓶口放在盛氯水试剂瓶口将红纸条用水湿润后沾将红纸条用水湿润后沾在玻璃棒一端，放在盛氯在玻璃棒一端，放在盛氯水试剂瓶口水试剂瓶口红纸条红纸条氯水氯水蒸馏水蒸馏水镊子镊子玻璃棒玻璃棒第45页2、试验统计：、试验统计：试验内容试验现象结论方案1方案2方案3有白色沉淀生成有白色沉淀生成氯水中有氯水中有Cl-存在，存在，说明说明Cl2与与H2O发生了反应发生了反应溶液先变红溶液先变红后褪色后褪色氯水中有氯水中有酸酸生成，还有一个生成，还有一个含有漂白性物质生成。含有漂白性物质生成。说明说明Cl2与与H2O发生了反应发生了反应无改变无改变湿润红色纸条湿润红色纸条逐步褪色逐步褪色氯气本身无漂白性。氯气本身无漂白性。氯水中存在一个含有漂白氯水中存在一个含有漂白性物质。性物质。说明说明Cl2与与H2O发生了反应发生了反应第46页（3 3）氯气与水反应）氯气与水反应ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO-1+1（次氯酸）（次氯酸）次氯酸性质：次氯酸性质：漂白性（强氧化性）：漂白性（强氧化性）：弱酸性：弱酸性：漂白剂，杀菌、消毒漂白剂，杀菌、消毒酸性比酸性比H H2 2COCO3 3弱弱不稳定性：不稳定性：HClO HClO 见光易分解见光易分解2HClO=2HCl+O2HClO=2HCl+O2 2光照光照第47页 氯气是氯气是黄绿色黄绿色气体；密度比空气大；能溶气体；密度比空气大；能溶于水，于水，1体积水能溶体积水能溶2体积氯气；氯气体积氯气；氯气有毒有毒。氯气氯气化学性质极为活泼化学性质极为活泼，氯气能够和绝大多氯气能够和绝大多数金属反应，还能够和许多非金属反应。数金属反应，还能够和许多非金属反应。1 1、氯气物理性质：、氯气物理性质：2、氯气化学性质二、研究物质性质基本程序二、研究物质性质基本程序三、氯气性质三、氯气性质第48页想一想想一想?1.1.你知道古代曹冲称象故事吗？曹冲你知道古代曹冲称象故事吗？曹冲在称象时主导思想是什么？在称象时主导思想是什么？化整为零，化大为小化整为零，化大为小2.2.已知托盘天平最小刻度为已知托盘天平最小刻度为0.10.1克，你克，你能用它称量一粒大米质量吗？你主导思能用它称量一粒大米质量吗？你主导思想又是什么？想又是什么？积小成大，聚微为宏积小成大，聚微为宏第49页 科学上采取科学上采取“物质量物质量”这个物理量把一这个物理量把一定数目标原子、分子或离子等微观粒子与可定数目标原子、分子或离子等微观粒子与可称量物质联络起来称量物质联络起来。宏 观（质量）微 观(微粒数)物质量物质量要想找到微观粒子个数与宏观物质质要想找到微观粒子个数与宏观物质质量之间关系，应该用什么指导思想量之间关系，应该用什么指导思想?第50页第第 3 3 节节化学中惯用物理量化学中惯用物理量物质量物质量第51页一、物质量及其单位一、物质量及其单位-摩尔摩尔 物质量像质量、长度、时间等物理量一物质量像质量、长度、时间等物理量一样样,它也是一个基本它也是一个基本物理量物理量含义含义:描述微观粒子数目多少一个基本物理量描述微观粒子数目多少一个基本物理量符号符号:n n单位单位:摩尔摩尔,简称摩简称摩符号符号:mol mol 1mol1mol微观粒子含有多少个微粒呢微观粒子含有多少个微粒呢?第52页1mol1mol任何微粒所含微粒数与任何微粒所含微粒数与0.012kg0.012kg一个碳原子（一个碳原子（1212C C）所含碳）所含碳原子数相等。原子数相等。0.012kg0.012kg 1212C C所含碳原子数为所含碳原子数为6.02106.02102323。6.0210 6.02102323molmol-1-1称为称为阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（N NA A）。）。第53页1、物质量是用来描述微观粒子物理量，不能描述宏观、物质量是用来描述微观粒子物理量，不能描述宏观物体物体2、微观粒子包含、微观粒子包含:分子、原子、离子、电子、中子等分子、原子、离子、电子、中子等3、”物质量物质量“四个字不能增减四个字不能增减4、使用物质量一定要指明详细微粒、使用物质量一定要指明详细微粒如如:1mol H2O 1mol H+1mol C 能否说能否说 1mol氧或氧或1mol氢氢能否说能否说:1mol大米或大米或1mol细菌细菌表示表示:1mol水分子水分子表示表示:1mol氢离子氢离子表示表示:1mol碳原子碳原子第54页【判断正误】【判断正误】1、1mol任何微粒均含有任何微粒均含有6.021023个微粒。个微粒。2、摩尔是国际七个基本物理量之一。、摩尔是国际七个基本物理量之一。3、NA个个O原子物质量为原子物质量为1mol。4、6.021023个任何微粒量均为个任何微粒量均为1mol。5、任何物质，假如它所含微粒数与、任何物质，假如它所含微粒数与12g12C所含碳原所含碳原子数相同，我们就说它物质量为子数相同，我们就说它物质量为1mol。6、1mol氢含有氢含有6.021023个氢。个氢。物质量物质量物质量物质量指代不明指代不明第55页【课堂练习】1mol O含有 个O；1mol H2O含有 个H2O；1mol H+含有 个H+；1mole含有 个e；6.021023个12C物质量为 mol；6.021023个CO物质量为 mol；6.021023个OH物质量为 mol。6.0210236.0210236.0210236.021023111第56页0.5molO2中有多少个氧分子？1.204 1024个H原子物质量是多少?物质量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间关系为：n=NNA第57页【课堂练习】5mol Cl 含有 个Cl；1.5mol H2SO4含有 个H2SO4；0.3mol Na+含有 个Na+；3.011023个Fe物质量为 mol；2.4081024个HClO物质量为 mol；3.6121023个Cl物质量为 mol。3.0110249.0310231.80610230.540.6第58页【迁移【迁移应用】应用】6.021023个H2O6.0210231.20410241mol H2O21 个H原子个O原子mol H mol O第59页1mol0.5mol1.204102416.021023120.5molNa2SO4含有含有 molNa+，molSO42-，含，含 个个O。3.013.011023个氢分子含个氢分子含 mol H H、含有含有 个质子、个质子、mol emol e。mol NH3，含有个，含有个 N N。1.2041024 第60页使用使用摩尔摩尔概念时概念时注意事项注意事项适用范围：使用准则：大：小：广：微观粒子或它们特定组合微观粒子或它们特定组合必须指明微粒符号或化学式必须指明微粒符号或化学式1mol1mol物质所含微粒数巨大物质所含微粒数巨大摩尔计量是微无其微微观粒子摩尔计量是微无其微微观粒子应用范围极广，是联络微粒个体与应用范围极广，是联络微粒个体与微粒集体、不可称量反应微粒与微粒集体、不可称量反应微粒与可称量宏观物质桥梁。可称量宏观物质桥梁。第61页1.物质量是用物质量是用0.012 kg 12C中所含原子数目作为标准来衡量其中所含原子数目作为标准来衡量其它微粒集体所含微粒数目多少物理量，符号是它微粒集体所含微粒数目多少物理量，符号是n。物质量单位是。物质量单位是摩尔摩尔，简称摩，符号为，简称摩，符号为mol。2.0.012 kg 12C所含碳原子数为所含碳原子数为6.021023，与，与0.012 kg 12C所所含碳原子数相同任何微粒，它物质量为含碳原子数相同任何微粒，它物质量为1mol。3.6.021023 mol1 称为阿伏加德罗常数，符号为称为阿伏加德罗常数，符号为NA。4.表示物质量时，必须用化学式指明微粒种类，能够是分子、表示物质量时，必须用化学式指明微粒种类，能够是分子、原子、离子或电子等。原子、离子或电子等。5.n=N/NA 、N=nNA推论：物质所含微粒数与其物质量成正比。推论：物质所含微粒数与其物质量成正比。【小结】【小结】第62页第第 3 3 节节化学中惯用物理量化学中惯用物理量物质量物质量第二课时第二课时第63页1.物质量是物质量是用用0.012 kg 12C中所含原子数目作为标中所含原子数目作为标 准来准来衡量其它微粒集体所含微粒数目多少物理量，衡量其它微粒集体所含微粒数目多少物理量，符号是符号是n。物质量单位是物质量单位是摩尔摩尔，简称，简称摩摩，符号为，符号为mol。2.0.012 kg 12C所含碳原子数为所含碳原子数为6.021023，3.6.021023 mol-1称为称为阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数，符号为，符号为 NA。与与0.012 kg 12C所含碳原子数相同任何微粒，它所含碳原子数相同任何微粒，它 物质量为物质量为1mol。4.表示物质量时，必须用化学式指明微粒种类，表示物质量时，必须用化学式指明微粒种类，能够是分子、原子、离子或电子等。能够是分子、原子、离子或电子等。5.n=N/NA 、N=nNA推论：物质所含微粒数与其物质量成正比。推论：物质所含微粒数与其物质量成正比。第64页 科学上采取科学上采取“物质量物质量”这个物理量把一这个物理量把一定数目标原子、分子或离子等微观粒子与可定数目标原子、分子或离子等微观粒子与可称量物质联络起来称量物质联络起来。宏 观（质量）微 观(微粒数)物质量1mol不一样物质质量是多少不一样物质质量是多少?第65页44g44CO232g32O22g2H246g46C2H5OH18g18H2O58.5g58.5NaCl56g56Fe质量质量相对原子质量或相对原子质量或相对分子质量相对分子质量化学式化学式第66页1mol任何物质质量，以克为单位时，在任何物质质量，以克为单位时，在数值上都等于它相对原子质量或相对分子质数值上都等于它相对原子质量或相对分子质量量。单位物质量物质所含有质量叫做该物质单位物质量物质所含有质量叫做该物质摩尔质量，符号为摩尔质量，符号为M，惯用单位是，惯用单位是gmol1或或kgmol1。任何物质摩尔质量，以任何物质摩尔质量，以gmol1为单位为单位时，在数值上都等于它相对原子质量或相对时，在数值上都等于它相对原子质量或相对分子质量分子质量。第67页【判断正误】【判断正误】1.因为因为Na相对原子质量为相对原子质量为23，所以，所以1molNa质量为质量为23。2.1molCO质量为质量为28g，是因为，是因为CO相对分子质量为相对分子质量为28。3.因为因为Na相对原子质量为相对原子质量为23，所以，所以Na摩尔质量也为摩尔质量也为23。4.H2SO4相对分子质量为相对分子质量为98，所以，所以H2SO4摩尔质量为摩尔质量为98 gmol1。5.23gNa物质量为物质量为1mol。6.1molNa质量为质量为23g。7.SO42摩尔质量为摩尔质量为96 gmol1，1molSO42质量为质量为96g。460.52molNa质量为质量为 g；49gH2SO4物质量为物质量为 mol。第68页物质物质量（物质物质量（n）、物质质量（）、物质质量（m）和物质摩尔质量（和物质摩尔质量（M）之间存在以下）之间存在以下关系：关系：n=mM第69页【课堂练习】【课堂练习】1.0.4molNaCl质量为质量为 g。2.64g氧气物质量为氧气物质量为 mol。3.2.5molCu2质量为质量为 g。4.31gNO3物质量为物质量为 mol。5.2molCO2中含氧元素质量为中含氧元素质量为 g。6.gNa2SO4中含有中含有0.5molSO42。7.1.5molSO2与与gSO3含有相同质量氧元素。含有相同质量氧元素。8.0.04mol某物质质量为某物质质量为7.2g，则该物质摩尔质量为，则该物质摩尔质量为9.，其相对分子质量为，其相对分子质量为 。23.421600.5647180180gmol1180第70页 宏宏 观观（质量）（质量）微微 观观(微粒数微粒数)物质量物质量n=NNAn=mM1mol任何物质含有任何物质含有6.021023个微粒。个微粒。1mol任何物质质量都是以任何物质质量都是以g为单位，数值上等于其相为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。对原子质量或相对分子质量。对于对于6.021023个微粒集体来说，它物质量为个微粒集体来说，它物质量为1mol，它质量是以它质量是以g为单位，数值上等于其相对原子质量或相对为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。分子质量。第71页【课堂练习】【课堂练习】1.填表填表16Cu2+1.5Fe3.011024H2SO416O2n(mol)m(g)NM(gmol1)物质320.53.011023598490569.03102384640.251.5051023第72页 11.5gNO2中含有中含有 个个NO2分子，分子，molN，个质子，个质子，g氧元素。氧元素。以下物质中含原子总数最多是以下物质中含原子总数最多是 （）A.0.5molNH3B.9.031023个个HCl分子分子C.9.6gCH4D.18.4gC2H5OH0.251.50510233.461510248D第73页小结：小结：1.单位物质量物质所含有质量叫做该物质摩尔质单位物质量物质所含有质量叫做该物质摩尔质量。摩尔质量符号为量。摩尔质量符号为M，惯用单位是，惯用单位是gmolgmol1。2.任何物质摩尔质量在以任何物质摩尔质量在以gmolgmol1为单位时，数为单位时，数值上都等于该物质相对原子质量或相对分子质值上都等于该物质相对原子质量或相对分子质量。量。3.3.n=mM第74页第三节 化学中惯用物理量 -物质量第三课时 气体摩尔体积第75页 宏宏 观观（质量）（质量）微微 观观(微粒数微粒数)物质量物质量n=NNAn=mM1mol不一样物质体积是多少?第76页化学式化学式状状 态态体体 积积00，101kPa101kPa2020，101kPa101kPa00，202kPa202kPaFe固体7.2cm3NaCl固体27.0cm3H2O液体18.0cm3C2H5OH液体58.3cm3H2气体22.4L24.0L11.2LO2气体22.4L24.0L11.2LCO2气体22.3L23.9L11.2L第77页在相同温度和压强下，在相同温度和压强下，1mol任何气体所占任何气体所占体积在数值上近似相等。体积在数值上近似相等。利用表中数据能够得出：利用表中数据能够得出：在相同温度和压强下，在相同温度和压强下，1mol不一样固体或不一样固体或液体体积是不一样。液体体积是不一样。同种气体体积随温度、压强改变而改变同种气体体积随温度、压强改变而改变第78页组成固态结构微粒间距离很小组成固态结构微粒间距离很小组成液态结构微粒间距离也小组成液态结构微粒间距离也小第79页气体分子间距离很大气体分子间距离很大第80页气体摩尔体积1、定义：在一定温度和压强下，单位物质量气体所占体积叫做气体摩尔体积。2、符号：Vm3、单位：L mol-1或(m3mol-1)4、气体物质量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间存在以下关系：n=VVm第81页5、适用范围：全部气体（包含混合气体）6、条件：在一定温度、压强下 标准情况下，气体摩尔体积约为 22.4 Lmol-1。注意哦！注意哦！即即STP，指温度为，指温度为0，压强为，压强为101kPa情况情况第82页考考你同温同压下，体积相同气体物质量是否相同？他们摩尔体积还是还是22.4L/mol吗？吗？所含分子数是否相同？在同温同压下，任何气体体积与物质在同温同压下，任何气体体积与物质 量成正比。量成正比。在同温同压下，相同体积任何气体都含在同温同压下，相同体积任何气体都含 有相同数目标分子。（阿伏加德罗定律）有相同数目标分子。（阿伏加德罗定律）第83页【课堂练习【课堂练习】以下说法中正确是以下说法中正确是A.在相同温度和压强下，在相同温度和压强下，1mol任何物质体积在任何物质体积在数值上近似相等。数值上近似相等。B.在标准情况下，在标准情况下，1mol水体积约是水体积约是22.4L。C.1mol H2体积约是体积约是22.4L。D.在标准情况下，在标准情况下，1mol任何气体体积都约为任何气体体积都约为22.4L。标准情况下，标准情况下，0.5molCO2体积约为体积约为 。标准情况下，标准情况下，89.6LNH3物质量约为物质量约为 ，3molNH3体积约为体积约为 。11.2L4mol67.2L第84页质量质量(g)物质量物质量(mol)(mol)微粒数微粒数摩尔质量摩尔质量摩尔质量摩尔质量阿阿 伏伏 加加德罗常数德罗常数气体体积气体体积气体摩气体摩尔体积尔体积以以0.012kg12C中中所所含含原原子子数数目目作作为为标标准准来来衡衡量量其其它它微微粒粒集集体体所所含含微微粒粒数数目多少物理量。目多少物理量。物物质质量量单单位位,1mol任任何何物物质质中中都都含含有有阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数个个微粒微粒6.021023mol1，6.021023是是0.012kg12C所含碳原子数。所含碳原子数。单位物质量物质所含有质单位物质量物质所含有质量。在以量。在以g/mol为单位时，为单位时，数值上等于该物质相对原数值上等于该物质相对原子质量或相对分子质量。子质量或相对分子质量。一定温度和压强下，单一定温度和压强下，单位物质量气体所占体积。位物质量气体所占体积。STP时，约为时，约为22.4L/mol。阿阿 伏伏 伽伽德罗常数德罗常数气体摩气体摩尔体积尔体积第85页【课堂练习】【课堂练习】1.在标准情况下，在标准情况下，44.8LNH3物质量为物质量为 ，与，与 克克H2S物质量相等。物质量相等。2.在标准情况下，在标准情况下，33.6L某某C、O两种元素组成气体质量为两种元素组成气体质量为66g，则该气体摩尔质量为，则该气体摩尔质量为 ，其物质量与，其物质量与 gCH4相等。相等。2mol6844g/mol24第86页第三节 化学中惯用物理量 -物质量第四课时 物质量浓度第87页1 1、以单位体积溶液里所含溶质、以单位体积溶液里所含溶质B B物质量来表示溶液组成物理量，物质量来表示溶液组成物理量，叫做溶质叫做溶质B B物质量浓度。符号物质量浓度。符号C C B B3 3、单位：、单位：mol/Lmol/L mol/mmol/m3 32 2、定义式、定义式 C CB B=nBV V一、物质量浓度一、物质量浓度第88页例例1 1、以下关于以下关于1.0molL1.0molL1 1NaClNaCl溶液溶液 说法正确是（说法正确是（）A.A.溶液中含有溶液中含有1mol NaCl1mol NaCl B.1L B.1L溶液中含有溶液中含有58.5g NaCl58.5g NaCl C.1mol NaCl C.1mol NaCl溶于溶于1L1L水中水中 D.58.5gNaCl D.58.5gNaCl溶于溶于941.5g941.5g水中水中例例2 2、将将0.1molCaCl0.1molCaCl2 2 溶于水配成溶于水配成200mL200mL溶液，则所得溶液中溶液，则所得溶液中CaClCaCl2 2和和ClCl物质量物质量浓度分别为多少？浓度分别为多少？B第89页 定义式中nB既可认为溶质 物质量，也可认为溶液中各种离子物质量，即而求得离子物质量浓度。溶质电离离子物质量浓度与溶液体积无关，只和溶质浓度有关：CB（离子）=右下角数字CB(溶质）第90页1、以下关于、以下关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制说法中，硝酸钾溶液配制说法中，错误是（错误是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.5mol/LKNO3100mL稀释成500mL；（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D2、0.5L 1mol/LFeCl3溶液与溶液与0.2L 1 mol/LKCl溶液中，溶液中，Cl浓度比为浓度比为（）（）A15 2B1 1C3 1 D1 3C第91页1、将342克C12H22O11(蔗糖，相对分子质量为342）溶解在1升水中，溶质物质量浓度是1mol/L吗？为何？2、从1L1mol/LC12H22O11溶液中取出100mL，取出溶液中C12H22O11物质量浓度是多少？讨论：第92页我们在了解物质量浓度概念时要注意：1、溶液体积不等于溶剂体积；且不一样物质体积是没有加和性。2、溶液物质量浓度与所取溶液体积大小无关。第93页1