鲁科版化学必修一元素和物质世界复习省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第二章第二章元素与物质世界元素与物质世界第1页复习目标复习目标1、熟悉常见物质分类方法，会对物质进行分类；、熟悉常见物质分类方法，会对物质进行分类；掌握掌握氧化物氧化物分类分类2、掌握、掌握胶体性质胶体性质、制备制备以及常见与胶体性质相关以及常见与胶体性质相关现象现象3、（非）电解质、强弱电解质、导电性判断、（非）电解质、强弱电解质、导电性判断4、离子反应方程式、离子反应方程式书写书写与与判断正误判断正误、离子共存离子共存、常见常见离子检验离子检验（Cl-、SO42-、Fe2+、Fe3+）5、氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断；相关物质量计算（还原产物判断；相关物质量计算（转移电子数转移电子数）；氧化性（还原性）强弱判断；氧化性（还原性）强弱判断第2页第3页胶体胶体常见胶体分散系常见胶体分散系云雾烟、云雾烟、Fe(OH)3胶体、胶体、Al(OH)3胶体胶体淀粉胶体、豆浆、牛奶、墨水、涂料淀粉胶体、豆浆、牛奶、墨水、涂料血液、土壤胶体等血液、土壤胶体等胶体性质胶体性质丁达尔现象丁达尔现象聚沉聚沉电泳电泳胶体特点：胶体特点：均一、较稳性、透明或半透明均一、较稳性、透明或半透明胶体电性胶体电性胶体不带电胶体不带电胶粒带电胶粒带电带正电带正电 如如Fe(Fe()3 3胶体胶体 带负电带负电 如土壤胶体如土壤胶体 加热、搅拌加热、搅拌加电解质加电解质加带异性电荷胶粒胶体加带异性电荷胶粒胶体胶体提纯胶体提纯渗析：胶体不能透过半透膜渗析：胶体不能透过半透膜工厂静电除尘、工厂静电除尘、Fe(OH)3胶体电泳胶体电泳第4页 向向沸水沸水中中逐滴逐滴加入加入饱和饱和FeClFeCl3 3溶液溶液，继续继续煮沸煮沸至至溶液呈红褐色溶液呈红褐色后，停顿加热，后，停顿加热，即制得即制得Fe(OH)3胶体。胶体。氢氧化铁胶体制备氢氧化铁胶体制备:FeCl33H2OFe(OH)3（胶体）（胶体）3HCl第5页与胶体相关现象与胶体相关现象（1）盐卤点豆腐；）盐卤点豆腐；（2）肥皂制取和分离；）肥皂制取和分离；（3）明矾净水；）明矾净水；（4）FeCl3溶液用于伤口止血。溶液用于伤口止血。（5）水泥硬化；）水泥硬化；（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去）冶金厂大量烟尘用高压电除去（7）土壤保肥作用）土壤保肥作用（8）血液透析血液透析第6页 【例】FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备性质是()A加入NaOH溶液都生成沉淀 B分散质粒子都不能经过半透膜 C都比较稳定，密封保留一段时间也都不会产生沉淀 D加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解 T4AC第7页第8页物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸：强酸：6 6大强酸大强酸强碱：强碱：4 4大强碱大强碱盐盐弱酸弱酸弱碱弱碱水水CHCH3 3COOHCOOHNHNH3 3H H2 2O O电解质：电解质：大部分有机物大部分有机物 如乙醇、蔗糖等如乙醇、蔗糖等 不是电解质不是电解质也不是非电解质也不是非电解质非金属氧化物非金属氧化物 如如COCO2 2、SOSO2 2等等 部分非金属氢化物部分非金属氢化物 如如NHNH3 3等等 活泼金属氧化物活泼金属氧化物第9页 问题：问题：1 1、COCO2 2、SOSO3 3、NHNH3 3是电解质吗？是电解质吗？BaSOBaSO4 4是电解质吗？强还是弱？是电解质吗？强还是弱？2 2、电解质一定导电？导电一定是电解质、电解质一定导电？导电一定是电解质吗？吗？能导电物质有哪些？能导电物质有哪些？T26 T26第10页赔偿训练赔偿训练（1）NaCl晶体（晶体（2）液态）液态SO2（3）醋酸）醋酸（4）铜丝（）铜丝（5）固态）固态BaSO4（6）酒精）酒精（7）熔融）熔融KNO3（8）纯蔗糖（）纯蔗糖（9）NH3（10）稀硫酸（）稀硫酸（11）氯化氢气体（）氯化氢气体（12）氨水）氨水（13）水玻璃（）水玻璃（14）CuSO45H2O晶体晶体1、以上物质能导电是（、以上物质能导电是（）2、以上物质属于电解质是（、以上物质属于电解质是（）3、以上物质属于非电解质是（、以上物质属于非电解质是（）4、以上物质溶于水后能导电非电解质是（、以上物质溶于水后能导电非电解质是（）第11页离子反应离子反应发生环境：发生环境：水溶液中水溶液中发生条件发生条件复分解反应复分解反应氧化还原氧化还原生成沉淀、气体、弱电解质生成沉淀、气体、弱电解质Fe3+和和SCN-离子方程式离子方程式书写方法：书写方法：写、写、拆拆、删、查、删、查本本质：质：代表一类反应代表一类反应主要题型主要题型判断一个反应是否是离子反应判断一个反应是否是离子反应判断一个离子反应能否发生判断一个离子反应能否发生写离子方程式写离子方程式依据离子方程式写化学方程式依据离子方程式写化学方程式判断离子方程式正误判断离子方程式正误判断离子能否共存判断离子能否共存络合反应络合反应常见离子检验：常见离子检验：SO42-、Cl-、Fe3+Fe3+与与I-、H+和和NO3-与与Fe2+第12页离子反应离子反应定义定义:有离子参加或者生成反应叫做离子有离子参加或者生成反应叫做离子 反应。反应。(在水溶液中反应在水溶液中反应)以下反应是离子反应是以下反应是离子反应是:1.HCl+NaOH=NaCl+H2O3.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2.C+O2 CO2点燃点燃4.2KClO3KCl+O2 第13页第14页化合价升高化合价升高,2,2e e-,被氧化被氧化化合价降低化合价降低,得得1 12e2e-,被还原被还原氧化还氧化还原反应原反应实质：实质：有电子转移有电子转移(得失或偏移得失或偏移)反应反应特征：特征：有化合价改变有化合价改变概念分析概念分析还原剂，还原剂，化合价化合价升升高，高，失失去电子，被去电子，被氧氧化化氧化剂，氧化剂，化合价化合价降降低，低，得得到电子，被到电子，被还还原原其它规律其它规律氧化剂含有氧化性，可氧化其它反应物氧化剂含有氧化性，可氧化其它反应物还原剂含有还原性，可还原其它反应物还原剂含有还原性，可还原其它反应物氧化剂在反应中得到电子被还原氧化剂在反应中得到电子被还原还原剂在反应中失去电子被氧化还原剂在反应中失去电子被氧化注意：注意：氧化反应和还原反应都是同时发生氧化反应和还原反应都是同时发生CuO+H2Cu+H2O+200+1第15页问题一问题一:判断依据及本质判断依据及本质 氧化还原反应常见问题氧化还原反应常见问题问题三问题三:双线桥法表示氧化还原反应双线桥法表示氧化还原反应 1.步骤步骤 2.得失电子数判断得失电子数判断问题二问题二:四种基本反应类型与氧化还原反应关系四种基本反应类型与氧化还原反应关系 问题四问题四:氧化性与还原性强弱判断氧化性与还原性强弱判断第16页三、双线桥表示氧化还原反应三、双线桥表示氧化还原反应 化合价升高，失化合价升高，失2e2e-，被氧化，被氧化2NaCl2 2NaCl点燃点燃化合价降低，得化合价降低，得2e-2e-，被还原，被还原双双线线桥桥法法标出化合价标出化合价画桥画桥箭号从反应物指向生成物，起止为同一个箭号从反应物指向生成物，起止为同一个元素元素(双线桥连接不一样价态同种元素双线桥连接不一样价态同种元素)电子得失总数相等。电子得失总数相等。第17页4Al+3O2=2Al2O30+30-2化合价升高，失化合价升高，失4 43e3e-，被氧化，被氧化化合价降低化合价降低，得得6 62e2e-，被还原被还原氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物点燃点燃第18页氧化剂还原剂氧化剂还原剂还原产物氧化产物还原产物氧化产物化合价降低，得电子，被还原化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化化合价升高，失电子，被氧化氧化性氧化性：氧化剂：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性还原性：还原剂：还原剂 还原产物还原产物 第19页已知以下离子在酸性溶液中已知以下离子在酸性溶液中还原性还原性强弱次强弱次序为：序为：SO2I-Fe2+H2O2Cl-，则以，则以下反应下反应不可能不可能发生是（发生是（）A、2SO2+2H2O2=2H2SO4B、I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+C、2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+D、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIB第20页五、常见氧化剂和还原剂五、常见氧化剂和还原剂有较高化合价元素化合物：有较高化合价元素化合物：HNO3、H2SO4（浓浓）、）、KMnO4、MnO2等。等。含高价金属离子化合物：含高价金属离子化合物：FeCl3活泼非金属单质：活泼非金属单质：O2、Cl2、Br2等。等。氧化剂：氧化剂：第21页含有较低化合价元素化合物：含有较低化合价元素化合物：H2S、Na2S、CO、SO2、Na2SO3等。等。还原剂：还原剂：金属单质：金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Zn等。等。一些非金属：一些非金属：H2、C等。等。含低价金属离子化合物：含低价金属离子化合物：FeCl2等。等。第22页随堂自测随堂自测1 1、以下叙述正确是、以下叙述正确是()A.A.氯化钠溶液能导电氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质所以氯化钠溶液是电解质B.B.固态氯化钠不导电固态氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质所以氯化钠不是电解质C.C.氯化氢水溶液能导电氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质所以氯化氢是电解质D.D.氯气溶于水能导电氯气溶于水能导电,所以氯水是电解质所以氯水是电解质E.CuE.Cu能导电能导电,所以所以CuCu是电解质是电解质 F.F.三氧化硫溶于水能导电三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质所以三氧化硫是电解质C第23页2 2、以下中和反应对应离子方程式都能以、以下中和反应对应离子方程式都能以H H+OH+OH-=H=H2 2O O表示是（表示是（）A.A.醋酸和氢氧化钠醋酸和氢氧化钠 B.B.氢氧化镁和盐酸氢氧化镁和盐酸 C.C.氢氧化钡和稀硫酸氢氧化钡和稀硫酸 D.D.澄清石灰水和硝酸澄清石灰水和硝酸D第24页3、在强酸性溶液中能大量共存而且、在强酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明离子组是（溶液为无色透明离子组是（）A、Ca2+Na+NO3-SO42-B、Mg2+Cl-Na+SO42-C、K+Cl-NO3-HCO3-D、Ca2+Na+NO3-Cu2+B第25页4、以下各组离子因反应生成、以下各组离子因反应生成气体气体而而不能不能在溶液中大量共存是在溶液中大量共存是()A、K+Cl-OH-HCO3-B、H+Na+NO3-SO42-C、Na+H+Cl-HCO3-D、Ca2+Na+NO3-SO42-C第26页5、化学试验中，如使其步骤中有害产物作为另一步骤反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。比如下列图中：(1)在上述有编号步骤中，需用还原剂是_，需用氧化剂是_。(填编号)(2)完成步骤化学方程式，标出电子转移方向和数目：Na2Cr2O76KI14HCl=2CrCl32NaCl6KCl3I2_。能力提升：能力提升：第27页【答案】(1)(2)【点拨】发生还原反应，发生氧化反应。第28页6、氨与灼热氧化铜反应，生成N2、Cu和化合物A。(1)写出A化学式。(2)写出反应化学方程式，并标明电子转移方向和数目。(3)当有17g还原剂发生反应时，求消耗氧化剂质量。第29页【答案】(1)NH3CuON2CuA，据质量守恒，推知A为H2O。(3)2NH33CuO 217380第30页