工业作业流程图题.doc

工业流程图题

1．工业生产纯碱工艺流程示意图如下：

完毕下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B化学式。
A B
（2）实验室提纯粗盐实验操作依次为：
取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生现象是 。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其因素是 。
（4）碳酸化后过滤，滤液D最重要成分是 （填写化学式），检查这一成分阴离子详细办法是： 。
（5）氨碱法流程中氨是循环使用，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生反映离子方程式为：
滤液D加石灰水前先要加热，因素是 。
（6）产品纯碱中具有碳酸氢钠。如果用加热分解办法测定纯碱中碳酸氢钠质量分数，纯碱中碳酸氢钠质量分数可表达为：
（注明你表达式中所用关于符号含义）

2．运用天然气合成氨某些工艺流程示意图如下：

根据上述流程，完毕下列问题：
（1）写出流程中一次转化化学方程式： 。
（2）上述流程有二处循环，一是K2CO3(aq)循环，二是 循环（填化学式）。
（3）1998年科学家采用高质子导电性SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率电解法合成氨。写出阳极反映式： 。
（4）一定温度下，将a mol N2与b mol H2混合气体通入容积为 2 L密闭容器中，发生反映：N2（g）+ H2（g）NH3（g）△H＜0。达到平衡时，测得n（N2）= 13 mol ；n（NH3）= 6 mol。
①该反映平衡常数表达式：K= ；
②达到平衡时N2转化率为 ；
③为了提高H2转化率，可采用办法是 。
A．增大H2浓度 B．增大N2浓度 C．使用催化剂 D．减少温度

3．运用天然气合成氨工艺流程示意图如下：

根据上述流程，完毕下列填空：
（1）图中CH4第一次转化过程中化学方程式是 。
（2）脱硫过程中，若有nmol Fe2O3·H2O转化，则生成S物质量为 mol（用含n代数式表达）。
（3）整个流程有三个循环：一是K2CO3(aq)循环，二是N2和H2循环，第三个循环中被循环物质是 。
（4）改用过量NaOH溶液吸取天然气中硫化氢，以石墨作电极电解吸取后所得溶液可回收硫，其电解总反映方程式(忽视氧气氧化还原)为____________________，该办法长处是____________。

4． 随着能源问题进一步突出，运用热化学循环制氢研究受到许多发达国家青睐。近来研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，　MnFe2O4制备流程如下：

（1）投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2物质量之比应为___________。
（2）环节二中“持续搅拌”目是__________________________；
（3）运用MnFe2O4热化学循环制氢反映可表达为：
　 MnFe2O4MnFe2O4－x＋O2↑
　 MnFe2O4－x＋xH2O→MnFe2O4＋xH2↑
　 请认真分析上述两个反映并回答下列问题：
　 ①从理论上讲，该循环中，1 mol H2O能制　 mol H2
　 ②若MnFe2O4－x中x＝0.8，则MnFe2O4－x中Fe2＋占所有铁元素百分率为______。
　 ③针对MnFe2O4热化学循环制氢过程存在局限性，你以为热化学循环制氢还需要解决化学问题是　　　 。

5． 当代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜萃取（铜从水层进入有机层过程）和反萃取（铜从有机层进入水层过程）是当代湿法炼铜重要工艺手段。

　 已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反映；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁混合液浸出铜；③反萃取后水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸解决过程中Cu2O发生反映离子方程式为：　　　 ；
（2）“循环I”经多次循环后水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要硫酸盐晶体，该晶体化学式是　 。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反映离子方程式 。
（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反映电极反映式：　　 。
（4）“循环III”中反萃取剂重要成分是　　　　 。

6．重晶石矿重要成分为硫酸钡，纯净硫酸钡才干供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X射线透视时服用。硫化钡是可溶于水盐。讨论用重日石矿制硫酸钡，设计流程如下：

（1）写出环节①化学反映方程式　　，该反映产气愤体具备　　、　　等用途。
（2）为进行②反映先要分离出硫化钡溶液，采用办法是　　　。在此之前要在溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，其作用是　　。
（3）若B物质在该生产过程中可循环使用，则③反映化学方程式是：
　　　　　　　　 。
（4）有人提出②反映产生了有臭有毒气体，可采用变化反映物办法使无该气体产生，则②反映化学方程式是：　　　　　 。
此时若要B物质还能循环使用，则C为　　（写化学式）。
（5）BaSO4是由于具备　　、　　等性质而可用作“钡餐”。

7．七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）在印染、造纸和医药等工业上均有广泛应用，运用化工厂生产硼砂废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥重要成分是MgCO3，还具有其她杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1 某些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液pH
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
Mg（OH）2
pH值
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
表2 两种盐溶解度（单位为g／100g水）
温度/ ℃
10
30
40
50
60
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
MgSO4·7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
硼镁泥制取七水硫酸镁工艺流程如下：

依照以上流程图并参照表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
　（1）过滤I滤液中加入硼镁泥，调节溶液pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中Mn2+氧化成MnO2，反映离子反映方程式为 。加热煮沸重要目是_ 。
　（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还具有 （填化学式）等物质。
　（3）检查过滤Ⅱ后滤液中与否具有Fe3＋实验办法是 ；
　（4）沉淀C化学式是 。过滤II需趁热过滤理由是

8．二氧化氯（ClO2）被称作第四代杀菌消毒剂。
（1）工业上用NaCl还原NaClO3生产ClO2工艺流程如下图所示：

①反映器中发生反映化学方程式为：
2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O
生产中将NaClO3和NaCl按物质量之比1：1.05混合水溶液加入反映器，NaCl稍过量目是 。
②反映器中生成ClO2和Cl2由通入空气驱出进入ClO2吸取塔，产生混合液进入汽提塔，汽提塔排出废液成分重要是 （填化学式，下同）。
③以上生产流程中循环②循环运用物质是 。
④为提高ClO2产量，可用亚氯酸钠（NaClO2）与反映器中Cl2反映生成ClO2，该反映化学方程式为 。尾气中Cl2可用SO2水溶液吸取，该反映化学方程式为 。
（2）用阳离子互换膜分隔电解池电解450g/L NaClO2溶液，可在阳极室产生ClO2，在阴极室产生H2和NaOH。下列关于说法对的是 （填字母符号）。
　A．电解时电子流向为：电源负极→导线→阴极，阳极→导线→电源正极
　B．在电解过程中，Na+向阳极移动，ClO—2向阴极移动
　C．在电解过程中阳极周边pH基本不变
　D．电解离子方程式可表达为：2ClO—2+2H2O2ClO2↑+H2↑+2OH—

9．有两条途径可以使重晶石（BaSO4）转化为碳酸钡，如下图所示：

试回答下列问题：
（l）反映I中发生重要反映为：BaSO4 + 4C =BaS + 4CO，若1 mol BaSO4完全反映，电子转移物质量为 ;
（2）Na2CO3溶液pH不不大于10，用离子方程式阐明其重要因素 ，其溶液中离子浓度由大到小顺序是 ;
（3）已知反映IV中发生反映为：BaSO4 ( s ) + CO3 2- BaCO3 ( s ) + SO42-，写出此反映平衡常数表达式K = ；若KSP(BaSO4)为，KSP(BaCO3)为5×10-9，则K值为 ；
（4）若每次加入 1L2mol · L-1Na2CO3溶液，至少需要 次可以将0.2mol BaSO4转化为BaCO3。

10．高温裂解法解决工业废硫酸工艺流程图如下：

废硫酸高温裂解基本原理可用下列方程按两个阶段进行
H2SO4（l） SO3（g）+ H2O（g） △H= +176kJ·mol－1
2SO3（g）2SO2（g）+ O2（g） △H= +196k·mol－1
为研究废硫酸雾化和裂解状况，关于实验数据如下：

雾化后废硫酸液滴直径
废硫酸完全裂解所需时间
普通雾化器
800-1200μm
10 s以上
旋转式雾化器
600-850μm
8-10 s
压缩风雾化器
400-650μm
6-7 s
超声波雾化器
100-300μm
3.5-5 s
（1）由上表数据可得出结论是 ；
（2）废硫酸裂解成SO2总反映热化学方程式为 ；
（3）在催化氧化室中发生反映：
2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）△H= -196 kJ·mol－1
① 某温度时，该反映平衡常数K=3.5，平衡后再充入一定量气体测得 100 L恒容密闭容器中具有3.0 mol SO2,16.0 mol O2和3.0mol SO3(g)，此时平衡
移动；(填“向正反映方向”、“向逆反映方向”或“不”)
②上述反映达到平衡后，变化下列条件，能使SO2平衡浓度比本来减小是 ；(填字母)
　A．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol O2
　B．保持温度和容器内压强不变，充入3.0mol N2
　C．减少温度
　D．在其她条件不变时，缩小容器容积
（4）尾气SO2用饱和Na2SO3溶液吸取可得到一种化工原料，反映化学方程式为 ；
（5）科学家研究出以右图所示装置用电化学原理生产硫酸新工艺，其阳极电极反映式为 ，总反映化学方程式为 。

11．过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（重要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）流程。

请回答下列问题：
（1）操作①应涉及下列操作中　　　　　　　（填序号）。
　　A．溶解 B．过滤 C．蒸馏 D．分液 E．蒸发结晶
（2）用氨水调节pH至8～9目是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）若测得滤液C中c（CO32－）=10－3　mol/L，则Ca2+ （填“是”或“否”）沉淀完全。[已知c(Ca2+)≤10－5mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO3）＝4.96×10－9]
（4）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，
c(NH4＋)　　 　　c(NO3－)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）
（5）操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反映，写出该反映化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才浮现大量沉淀。用简要文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11因素　　　　　　　　　　　　　　。
（6）已知大理石含CaCO3质量分数为a，mg大理石可以制得ngCaO2，请计算：CaCO3转化为CaO2过程中，Ca原子运用率为　　　　　　　　　　　。

12．氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中惯用作脱硫剂和脱色剂。工业生产氯化亚铜一种工艺流程如下图所示：

　　已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥CuCl在空气中比较稳定，但湿CuCl在空气中易发生水解和氧化；②CuCl溶于氯化钠浓溶液可生成CuCl2－，CuCl2－溶液用水稀释可生成CuCl沉淀，反映式为CuCl2－CuCl↓＋Cl―。
（1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2－和硫酸，请写出反映离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）在反映⑴中，温度升至70～80℃，并使用NaCl浓溶液，重要目是＿＿＿＿＿＿。
（3）在反映⑴中，还原剂除了可用SO2外，还可选用＿＿＿＿＿＿（填标号）。
A．Na2SO3 B．Cu C．Ag
（4）过滤所得沉淀须迅速用＿＿＿＿（填“水”或“95%乙醇”）洗涤、干燥得CuCl成品。
（5）合成氨工业生产中CO会使催化剂中毒，可通过下列反映除去。
[Cu(NH3)2]Ac(aq)＋CO(g)＋NH3(g)＝[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)　△H＜0，生产中为了提高CO吸取率，可采用办法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑹．CuOH不稳定易分解为Cu2O。298K时，CuOHKsp＝1.0×10－14，CuClKsp＝1.2×10－6。把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀化学式为＿＿＿＿＿＿。

13．（1）工业上以粗铜为原料采用如图17所示流程制备硝酸铜晶体：

①在环节a中，还需要通入氧气和水，其目是 　　　。
②在保温去铁过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液pH，依照下表数据，溶液pH应保持在 　　　范畴。

氢氧化物开始沉淀时pH
氢氧化物沉淀完全时pH
Fe3+
Cu2+
1.9
4.7
3.2
6.7
不用加水办法调节溶液pH因素是 　　　。
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液pH=1，其目是（结合离子方程式阐明） 　　　。
（2）工业上常运用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极电极反映式是 　　　。
（3）图18是某小组同窗查阅资料所绘出硝酸铜晶体[ Cu(NO3)2·nH2O ]溶解度曲线（温度在30℃先后相应不同晶体），下列说法对的是 　　　（填字母）。

　a. A点时溶液为不饱和溶液
　b. B点时两种晶体可以共存
　c.按上述流程最后得到晶体是Cu(NO3)2·3H2O
　d.若将C点时溶液降温至 30℃如下，可以析出Cu(NO3)2·6H2O晶体
（4）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有薄弱导电性，重要是由于发生了电离，如：2NH3NH4＋+NH2－，由此制备无水硝酸铜办法之一是用Cu与液态N2O4反映。液态N2O4电离得到两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离方程式是　　　；Cu与液态N2O4反映制得无水硝酸铜化学方程式是　　　。

14．钡盐行业生产中排出大量钡泥[重要具有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等。某重要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4化工厂运用钡泥制取Ba(NO3)2，其某些工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH=1，、Ba(FeO2)2与HNO3反映化学方程式为 。
（2）酸溶时普通控制反映温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，因素是 、 。
（3）该厂结合本厂实际，选用X为 （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中 （填离子符号）浓度减少（中和Ⅰ引起溶液体积变化可忽视）。
（4）上述流程中洗涤目是 。

15．碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β－锂辉石（重要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原材料制备Li2CO3工艺流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下溶解度分别为 34.2g、12.7g和 1.3g．
（1）环节Ⅰ前，β－锂辉石要粉碎成细颗粒目是_____________．
（2）环节Ⅰ中，酸浸后得到酸性溶液中具有Li+、SO42－,另具有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液PH到6.0~6.5，沉淀某些杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）环节Ⅱ中，将适量H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去杂质金属离子有______________．
（4）环节Ⅲ中，生成沉淀离子方程式为________________．
（5）从母液中可回收重要物质是_____________．

16．对金属制品进行抗腐蚀解决，可延长其使用寿命。
（1）如下为铝材表面解决一种办法：

①碱洗目是洗去铝材表面自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，因素是 （用离子方程式表达）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最佳向槽液中加入下列试剂中 。
　a.NH3 b.CO2 c. NaOH d.HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反映式为 。取少量废电解液，加入NaHCO3 ,溶液后产气愤泡和白色沉淀，产生沉淀因素是
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极因素是 。
（3）运用右装置，可以模仿铁电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁腐蚀，开关K应当置于 处。
若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为 。

17．锂离子电池广泛应用使回收运用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉行涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

⑴第②步反映得到沉淀X化学式为　　　　　　　。
⑵第③步反映离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑶第④步反映后，过滤Li2CO3所需玻璃仪器有　　　　　　　　　。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作角度给出两种也许因素：
　　　　　　　　　　　　　　　_。
⑷若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4质量为 18.1 g,第③步反映中加入20.0 mL 3.0mol·L-1H2SO4溶液，假定正极材料中锂经反映③和④完全转化为Li2CO3，则至少有　　　　　g Na2CO3参加了反映。

18．硫酸锌可作为食品锌强化剂原料。工业上惯用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿重要成分是ZnCO3，并含少量Fe2O3、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉目是_____。
（2）完毕“氧化除铁”环节中反映离子方程式：
□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□Cl－
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名，构成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
（4）依照下表数据，调节“滤液2”ph时，理论上可选用最大区间为______。

Mg(OH)2
Zn(OH)2
MgCO3
CaCO3
开始沉淀pH
10.4
6.4
—
—
沉淀完全pH
12.4
8.0
—
—
开始溶解pH
—
10.5
—
—
Ksp
5.6×10－12
—
6.8×10－6
2.8×10－9
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，适当反映物是______（选填序号）。
a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液
（6）“滤液4”之后操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3质量分数不低于________。

19．四川攀枝花蕴藏丰富钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(重要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti最高化合价为+4)作原料，生产白色颜料二氧化钛重要环节如下：

请回答下列问题：
(1)硫酸与二氧化钛反映化学方程式是 。
(2)向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反映离子方程式为：
、 。
(3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气作用： 。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回重要目是充分运用滤液中钛盐、
、 、 (填化学式)，减少废物排放。
(4)A可用于生产红色颜料(Fe2O3)，其办法是：将556akgA(摩尔质量为278g/mol)溶于水中，加入过量氢氧化钠溶液正好完全反映，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体，再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反映完全后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料，若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料 kg。
20．工业炼镁排放大量废渣，其重要成分是MgCI2、KC1和少量Mg0、BaCl2、 FeCl3、CuCl2.运用该废渣生产硫酸镁和光卤石(KC1·MgCI2·6H2O)工艺流程如下：

沉淀物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
pH
3.2
6.7
12.4
某些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液pH见上表，1同答下列问题：
(1)调PH至7目是____ 。
(2)调节pH过程中，MgO发生反映离子方程式为 。
(3)实验室进行“蒸发浓缩”时要用到硅酸盐质仪器有 。
(4)光卤石在一定压力下受热分解，剩余固体成分及质量(m) 随温度（T）变化状况如图13。
①图中固体A成分是____。
②图中x=

《工业流程图题》参照答案

1．（1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3
（2）溶解　过滤　蒸发　过滤
（3）有晶体析出（或浮现浑浊）　碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大
（4）NH4Cl　取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子
（5）NH4＋＋OH－＝NH3↑+H2O　防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀
（6）ω（NaHCO3）=84(m1－m2)/ 31m1

2．（1）CH4+H2O=CO+3H2 （条件没写不扣分）
（2）N2、H2
（3）H2－2e－＝2H+
（4）① ②18.75%（保存小数点后两位）
②B、D

3．（1）CH4+H2O CO+3H2（2）n （3）Fe2O3·H2O
（4）Na2S＋2H2O＝2NaOH+S+H2 ;长处是：NaOH可以循环运用，同步获得副产品氢气。

4． （1）2：1 充分反映、沉淀完全
（2）适当催化剂，使MnFe2O4分解温度减少或找分解温度更低氧化物

5．（1）Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
（2）FeSO4·7H2O，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（3）4OH——4e—=O2+2H2O
（4）H2SO4

6．（1）BaSO4+4CBaS+4CO↑，作燃料、冶炼金属
（2）溶解过滤，防止BaS发生水解。
（3）BaC12+H2SO4→BaSO4↓+2HC1
（4）BaS+CuC12→CuS↓+BaC12 CuSO4
（5）即不溶于水也不溶于普通酸、不能被X射线透过。

7．（1）Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－
增进Al3＋、Fe3＋水解及Mn2＋氧化成MnO2
（2）Fe(OH)3 Al(OH)3
（3）取过滤II后滤液1～2 ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，
证明滤液中无Fe3＋
CaSO4·2H2O或CaSO4
以防MgSO4在温度低时结晶析出。

8．（1）①使NaClO3充分反映或提高NaClO3运用率
②Na2SO4、H2SO4、NaCl
③NaOH（或NaOH、NaClO、NaCl）
④2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaClCl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl
（2）ACD

9．（l）8mol
（2）CO32-＋H2O HCO3-＋OH- ； c( Na+）> c( CO32-)＞c( OH-）> c( HCO3-）> c ( H+ )
（3）
（4）6

10．（1）废硫酸液滴直径越小裂解速率越快（其他合理答案也给分）
（2）2H2SO4(l)==== 2SO2(g)+ O2(g)+ 2H2O(g) △H= +548 kJ·mol－1
（3）①向逆反映方向 ②A、C
（4）SO2+ H2O + Na2SO3＝2NaHSO3
（5）SO2+ 2H2O＝SO42－+ 4 H+ + 2e－ 2SO2+ O2+ 2H2O== 2H2SO4

11．（1）A、B、E
（2）除去Fe3+
（3）是
（4）＜
（5）CaCl2+H2O2CaO2+2HCl（或CaCl2+H2O2+2NaOH＝CaO2↓+2NaCl+2H2O）
加入NaOH溶液使上述平衡向正反映方向，有助于CaO2沉淀生成。
（6）25n/18am

12．（1）2Cu2＋＋SO2＋4Cl―＋2H2O＝2CuCl2－＋SO42―＋4H＋
（2）提高CuCl2－生成速率
（3）AB
（4）95%乙醇
（5）加压降温
⑹．Cu2O

13．（1）①提高原料运用率，减少污染物排放
②3.2~4.7 加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩
③由于Cu2+发生水解：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜水解
（2）Cu2+＋2e-＝Cu
（3）b d
（4）N2O4NO+＋NO3- Cu＋2N2O4＝Cu(NO3)2＋2NO↑
14．(1)Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
(2)防止反映速度过快 浓HNO3易挥发、分解
(3)BaCO3 Fe3+ H+
(4)减少废渣中可溶性钡盐对环境污染

15．(1)增大固液接触面积，加快浸出反映速率，提高浸出率
（2）石灰石
（3）Fe2+、Mg2+、Ca2+
（4）2Li++CO32－=LI2CO3↓
（5）Na2SO4

16．（1）①2Al+2OH－+6H2O＝2AlO2－+3H2O； ②2Al+3H2O＝Al2O3＋6H＋＋6e－
HCO3－与H＋反映使H＋浓度减小，产生Al(OH)3沉淀（合理即给分）
（2）补充溶液中消耗Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定。
（3）N ；牺牲阳极阴极保护法（或：牺牲阳极保护法）

17．（1）Al(OH)3
（2）4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O
（3）漏斗玻璃棒烧杯； 滤纸破损、滤液超过滤纸边沿等（其他合理答案均可）
（4）6.4或6.36

18．（1）增大反映物接触面积或增大反映速率或使反映更充分
（2）2Fe(OH)2+ClO－+H2O===2Fe(OH)3+Cl－
（3）FeO(OH)（或其他合理答案）
（4）8.0≤pH＜10.4（或其他合理答案）
（5）b或（b和d）；d
（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案）
（7） 125m2/81m1（或其他合理答案）

19．(1) TiO2 + 2H2SO4 = Ti2(SO4)2 + 2H2O或TiO2 + H2SO4 = TiOSO4 + H2O
(2) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
(3)加入增进钛盐水解，加热增进钛盐水解，减少H+浓度增进钛盐水解
H2O FeSO4 H2SO4
(4) 160a + 320b + 160c
20．（1）使Fe3+、Cu2+生成Fe(OH)3、Cu(OH)3沉淀分离
（2）MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O
（3）蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
（4）①KCl、MgCl、MgO ②4