其反应热是的或者说化学反应的反应热只与反应体系的和省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第1页第第三三节节化化学学反反应应热热计计算算预预 习习 全全 程程 设设 计计名名 师师 全全 程程 导导 学学案案 例例 全全 程程 导导 航航训训 练练 全全 程程 跟跟 踪踪第2页第3页一、盖斯定律一、盖斯定律1内容内容不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是是 或者说，化学反应反应热只与反应体系或者说，化学反应反应热只与反应体系 和和 相关，而与反应相关，而与反应 无关无关2意义意义利用盖斯定律，能够间接计算难以直接测定反应热利用盖斯定律，能够间接计算难以直接测定反应热相同相同始态始态终态终态路径路径第4页二、反应热计算二、反应热计算1计算依据计算依据(1)；(2)；(3)数据数据燃烧热燃烧热热化学方程式热化学方程式盖斯定律盖斯定律第5页2计算方法计算方法如已知：由如已知：由A经过经过B变成变成C，再由，再由C变成变成D，每一步，每一步反应热分别为：反应热分别为：H1，H2，H3.如图所表示：如图所表示：则则H .H1H2H3第6页在研究能量改变过程中，有始态、中间态、终态有改在研究能量改变过程中，有始态、中间态、终态有改变可能分多步完成，是否每个改变过程都会有能量改变，变可能分多步完成，是否每个改变过程都会有能量改变，每个过程都是化学反应？每个过程都是化学反应？提醒：提醒：每个过程都会有能量改变，但并不是每个过程都每个过程都会有能量改变，但并不是每个过程都是化学反应，有些物理改变也有能量改变，如是化学反应，有些物理改变也有能量改变，如H2O(l)=H2O(g).第7页1假如一个反应能够分几步进行，则分步反应反应热假如一个反应能够分几步进行，则分步反应反应热与该反应一步完成时反应热不一样与该反应一步完成时反应热不一样 ()提醒：提醒：错误正确了解盖斯定律，反应热与路径无关，错误正确了解盖斯定律，反应热与路径无关，只与结果相关只与结果相关2一个反应一步完成和分几步完成，二者相比，经过一个反应一步完成和分几步完成，二者相比，经过步数越多，放出热量越多步数越多，放出热量越多 ()提醒：提醒：错误经过步数多，放出热量不一定多，化学错误经过步数多，放出热量不一定多，化学反应应遵照能量守恒定律反应应遵照能量守恒定律第8页3化学反应过程，既遵照质量守恒定律，也遵照能化学反应过程，既遵照质量守恒定律，也遵照能量守恒定律量守恒定律()提醒：提醒：正确正确4氧化还原反应一定有热量放出，非氧化还原反应没氧化还原反应一定有热量放出，非氧化还原反应没有热量放出有热量放出 ()提醒：提醒：错误氧化还原反应、非氧化还原反应是依错误氧化还原反应、非氧化还原反应是依据反应有没有电子转移划分反应类型，放热反应、据反应有没有电子转移划分反应类型，放热反应、吸热反应是依据能量改变划分反应类型，二者并没吸热反应是依据能量改变划分反应类型，二者并没有必定联络有必定联络第9页第10页一、盖斯定律应用一、盖斯定律应用1应用应用应用时能够虚拟路径若反应物应用时能够虚拟路径若反应物A变为生成物变为生成物D，能够，能够有两个路径：有两个路径：由由A直接变成直接变成D，反应热为，反应热为H；由由A经过经过B变成变成C，再由，再由C变成变成D，每步反应热分别为，每步反应热分别为H1、H2、H3.则有则有HH1H2H3.第11页2注意事项注意事项(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必 须乘上该数须乘上该数(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减反应热也随之相加减(3)将一个热化学方程式颠倒时，将一个热化学方程式颠倒时，H“”、“”号随号随 之改变之改变第12页尤其关注尤其关注 利用盖斯定律结合已知反应反应热能够求解一些利用盖斯定律结合已知反应反应热能够求解一些相关反应反应热解答问题时，若给出两个热化学方程相关反应反应热解答问题时，若给出两个热化学方程式，可将热化学方程式适当加减，若给出两个以上热化式，可将热化学方程式适当加减，若给出两个以上热化学方程式可虚拟反应路径学方程式可虚拟反应路径第13页二、反应热计算二、反应热计算1利用热化学方程式进行相关量求解利用热化学方程式进行相关量求解先写出热化学方程式，再依据热化学方程式所表达先写出热化学方程式，再依据热化学方程式所表达物质之间、物质与反应热之间关系直接求算物质量物质之间、物质与反应热之间关系直接求算物质量或反应热或反应热第14页2依据燃烧热数据，利用公式直接求算反应热依据燃烧热数据，利用公式直接求算反应热常见题型是已知某物质燃烧热，求一定质量该物质常见题型是已知某物质燃烧热，求一定质量该物质燃烧所放出热量可利用公式燃烧所放出热量可利用公式Q燃烧热燃烧热n(可燃物可燃物物质量物质量)求算求算3利用盖斯定律求反应热利用盖斯定律求反应热先依据盖斯定律采取加正当或者虚拟路径法导出对先依据盖斯定律采取加正当或者虚拟路径法导出对应热化学方程式，然后进行计算应热化学方程式，然后进行计算第15页4混合物燃烧放热求百分比问题混合物燃烧放热求百分比问题可用常规列方程组法，又可采取十字交叉法可用常规列方程组法，又可采取十字交叉法5依据反应物与生成物能量计算依据反应物与生成物能量计算HE生成物生成物E反应物反应物6依据反应物与生成物键能计算依据反应物与生成物键能计算H反应物键能生成物键能反应物键能生成物键能第16页第17页考查点一盖斯定律应用考查点一盖斯定律应用例例1(广东高考广东高考)在在298 K、100 kPa时，已知：时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3第18页则则H3与与H1和和H2间关系正确是间关系正确是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2第19页解析解析本题考查盖斯定律，意在考查考生对盖斯定律本题考查盖斯定律，意在考查考生对盖斯定律利用能力及对反应热计算能力设提供三个热化学方程利用能力及对反应热计算能力设提供三个热化学方程式分别为式分别为、，依据盖斯定律，由，依据盖斯定律，由2能够能够得到得到，故，故H12H2H3，A项正确项正确答案答案 A第20页关键一点关键一点 应用盖斯定律进行反应热计算时注意问题应用盖斯定律进行反应热计算时注意问题 (1)经过盖斯定律计算比较反应热大小时，要把经过盖斯定律计算比较反应热大小时，要把H看做一个整体看做一个整体 (2)在设计反应过程中常会碰到同一物质固、液、气在设计反应过程中常会碰到同一物质固、液、气三态相互转化，物质状态由固三态相互转化，物质状态由固液液气改变时，会吸热；气改变时，会吸热；反之会放热反之会放热第21页1(烟台期末烟台期末)试验中不能直接测出由石墨和氢气生试验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应成甲烷反应H，但可测出下边几个反应热效应：，但可测出下边几个反应热效应：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJ/molC(石墨石墨)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol则反应则反应C(石墨石墨)2H2(g)=CH4(g)H4_.第22页解析：法一：解析：法一：因为反应式因为反应式和和之间有以下关系：之间有以下关系：2所以所以H4H22H3H1393.5 kJ/mol2(285.8)kJ/mol(890.3)kJ/mol74.8 kJ/mol.第23页答案：答案：74.8 kJ/mol法二：法二：也能够设计一个路径，使反应物经过一些中间步骤也能够设计一个路径，使反应物经过一些中间步骤最终回复到产物：最终回复到产物：可见可见H4H22H3H174.8 kJ/mol.第24页考查点二反应热计算考查点二反应热计算 例例2已知已知H2(g)、C2H4(g)和和C2H5OH(l)燃烧热分别是燃烧热分别是285.8 kJ/mol、1411.0 kJ/mol和和1366.8 kJ/mol，则由，则由C2H4(g)和和H2O(l)反应生成反应生成C2H5OH(l)H为为 ()A44.2 kJ/molB44.2 kJ/molC330 kJ/mol D330 kJ/mol第25页解析解析由题意可知：由题意可知：C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1411.0 kJ/molC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1366.8 kJ/mol将上述两个方程式相减得：将上述两个方程式相减得：C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)H44.2 kJ/mol.答案答案 A第26页2(全国卷全国卷)已知：已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/mol现有现有H2与与CH4混合气体混合气体112 L(标准情况标准情况)，使其完全燃烧，使其完全燃烧生成生成CO2(g)和和H2O(l)，若试验测得反应放热，若试验测得反应放热3695 kJ，则，则原混合气体中原混合气体中H2与与CH4物质量之比是物质量之比是 ()A1 1 B1 3 C1 4 D2 3第27页答案：答案：B第28页