高三化学上学期周练试题911.doc

河北定州中学2016-2017学年第一学期高三化学周练试题（六）
一、单项选择题
1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N叙述正确的是
A、13C与15N有相同的中子数 B、13C与C60互为同素异形体
C、15N与14N互为同位素 D、15N的核外电子数与中子数相同
2．氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是
A．氧与氟形成的化合物分子式为OF2
B．次氯酸分子的结构式为H－Cl－O
C．Na2O2的电子式为
D．在MgO晶体中，O2－的结构示意图可表示为
3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是( )
A．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
B．铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属
C．电解AlCl3饱和溶液,可制得金属铝
D．Al2O3、MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
4．下列叙述正确的是( )
A．氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．醋酸溶液中存在，醋酸是强电解质
5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A．标准状况下，22.4LSO3所含原子数为4NA
B．1.0L浓度为1.0 mol/L的一元酸溶液中含有NA个氢离子
C．7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2 NA
D．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有不同的体积
6．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ） 
A．豆浆  B．云、雾  C．NaCl溶液  D．牛奶 
7．下列各组元素都属于短周期金属元素的是
A．H C Zn B．Li Na Al C．Mg Al Si D．Na Cl Fe
8．下列试剂必须用棕色试剂瓶装的有（ ）
①浓氨水 ②氯水 ③硝酸银 ④浓硝酸 ⑤浓盐酸 ⑥溴化银
A.①②③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.②③⑤⑥ D.①③④⑥
9．（6分）将V1 ml 1.0 mol／Ｌ HCl溶液和V2 ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2==50 ml）。下列叙述中不正确的是

A．当V1==30 ml时，盐酸和NaOH溶液恰好完全反应
B．NaOH溶液的浓度约为1.5 mol／Ｌ
C．做该实验时环境温度为22℃
D．该实验表明化学能可以转化为热能
10．下列物质中,不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是
A.SO2 B.FeSO4 C.甲烷 D.乙烯
11．靛蓝是一种食品用合成色素，但对人体有害。使用时必须严格控制使用量。靛蓝允许小于0．1g·kg－1。靛蓝结构简式如图所示。下列关于靛蓝的叙述错误的是

A．靛蓝可与溴水发生加成反应，使溴水褪色
B．它的分子式是C16H10N2O2
C．该物质分子量较大是高分子化合物
D．它与氢气发生加成反应，1mol靛蓝需氢气最大量是9mol
12．用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是
A．1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NA
B．常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NA
C．0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约为2.24L
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的原子数
13．下列对晶体类型判断正确的是( )
选项
Na2B2O7
CaF2
H3BO3
NH3
A
原子晶体
金属晶体
原子晶体
分子晶体
B
离子晶体
分子晶体
离子晶体
分子晶体
C
离子晶体
离子晶体
分子晶体
分子晶体
D
分子晶体
离子晶体
分子晶体
离子晶体

14．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．称量时误用“左码右物”
15．反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加快的是
A．增加Fe的量
B．将容器的容积缩小一半
C．保持容积不变，充入N2使体系压强增大
D．压强不变，充入N2使容器容积增大
16．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为NA
B．1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移NA个电子
C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA
D．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
17．有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是( )
①从组成元素分：烃，烃的衍生物
②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物
③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等
A．①③ B．①②③ C．①② D．②③
18．常温下，在0.1mol/L的碳酸钠溶液中，下列离子浓度的关系式正确的是
A．2c(H2CO3)+c(HCO)+c(H+) = c(OH－)
B．c(Na+) = c(HCO)+c(H2CO3)+ 2c(CO)
C．c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(CO)
D．c(Na+)+c(H+) = c(HCO)+c(OH－)+ 2c(CO)
19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
B．一定温度下，1L0．50mol/LNH4NO3溶液中含氮原子个数为NA
C．过氧化氢分解制得标准状况下1．12LO2，转移电子数目为0．2NA
D．28g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA
20．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断不正确的是

A．a、b、c三点溶液的Kw相同
B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)＝c(OH-)
C．用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb>Vc
D．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c

二、实验题
21．(14分)是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究的性质及绿色实验的方法，设计如下方案。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为 ；
为了实现绿色实验的目标，甲同学重新设计了如下图A′制取装置：

与A装置相比，A′ 装置的优点是：
① ；
② ；
(2)换用A′ 装置后，继续进行下列实验。
I．验证的氧化性：C装置中可选试剂 (填序号)；
A．Ba(HCO3)2溶液 B．氢硫酸 C．溴水 D．品红溶液
II．验证的还原性：C装置中可用试剂 (填名称)；
用该试剂的理由是① ；② ；
(3)D装置中导管下端倒置漏斗的作用是 ；
(4)工业生产硫酸有三个阶段，①其中用黄铁矿制备的化学反应方程式为：___________________________________________________，
②尾气用氨吸收的目的是： 。w^w
22．某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72-转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验编号
初始pH
废水样品体积/mL
草酸溶液体积/mL
蒸馏水体积/mL
①
4
60
10
30
②
5
60
10
30
③
5
60

测得实验①和②溶液中的Cr2O72—浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化的离子方程式为____________________
（3）实验①和②的结果表明________________；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝________________mol·L－1·min－1(用代数式表示)。
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2＋起催化作用：
假设二：____________________；
假设三：____________________；
……
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
(除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72—的浓度可用仪器测定)
实验方案(不要求写具体操作过程)
预期实验结果和结论

三、计算题
23．将0.23 g金属钠投入到100 ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变。试计算：
（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？
（2）产生标准状况下的气体多少毫升？
24．向Cu、 Cu2O 和CuO组成的混合物中加入100ml0.6mol/L HNO3，恰好使混合物溶解，同时收集到224mlNO气体（标况）求：
（1）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式
（2）产物中Cu(NO3)2的物质的量。
（3）若混合物中含0.01mol Cu，则其中Cu2O 、CuO的物质的量分别是多少？

参考答案
1．C 2．B 3．C 4.C 5．D 6．C 8．B 9．C 10．C
11．C 12．A 13．C 14．B 15．B 16．B 17．B 18．AD 19．B 20．B
21．（1）（2分）
①不用加热（1分） ②可以控制反应快慢，使反应随时进行和停止（1分）
（2）
Ⅰ、B（1分）
Ⅱ、酸性高锰酸钾溶液或溴水（1分）
①该试剂具有交强氧化性（或易与SO2发生氧化还原反应）（1分）
②反应现象明显(或颜色变化明显) （1分）
（3）防止倒吸（2分）
（4）①（2分），
②防止污染大气，变废为宝。（2分）
22．（1）20，20。溶液总体积为100ml即可
（2）Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O
（3）溶液PH对该反应的速率有影响; 2（C0-C1）/t1
（4）Al3+ 起催化作用 SO42-起催化作用
（5）
用等物质的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验
反应进行相同时间后，若溶液中Cr2O72—浓度大于实验①中Cr2O72—浓度则假设一成立，若Cr2O72—浓度相同，则假设一不成立
23．. 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
46g 2mol 1mol
0.23g n(NaOH) n(H2)
n（NaOH) = 0.01mol
n(H2) = 0.005mol
(1) C(NaOH) = 0.01 mol /0.1L = 0.1mol/L
(2) V(H2) = 0.005mol × 22.4L/mol = 0.112L
即 112 ml
24．（1）3 Cu2O+14HNO3＝6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
(2) 0.025mol
(3)n(Cu2O) ＝0.005molzxxk n(CuO) ＝ 0.005mol