高三化学上学期第二次质量检查试题.doc

福州八中2016—2017学年高三毕业班第二次质量检查
化学试题
相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 K-39
第Ⅰ卷 （选择题 共42分）
一、选择题（每小题2，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关化学与生活的说法错误的是
　 A．铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂
　 B．氦气可用于填充飞艇
　 C．牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒
　 D．碘酒、双氧水均可用于伤口消毒
2．下列有关化学用语及其叙述，不正确的是
A．与C互为同位素 B．乙烯分子的结构简式：CH2＝CH2
C．氟离子结构示意图： D．—OH的电子式：
3．下列说法正确的是
A．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
B．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体
C．“地沟油”的主要成分是油脂，其类别与煤油不同
D．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得
4．某无色透明的溶液，在pH＝2的条件下能大量共存的是
A．Fe3+、K+、SO42—、NO3—　 B．NH4＋、K＋、SO42－、Br—、
C．K+、Na+、AlO2—、Cl— D．K＋、Na+、NO3—、I—
溴水
5．下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH
B． 用酒精萃取碘水中的碘
C．用如图装置能除去乙烷中混有的乙烯
D．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶液
6．依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
NH4Cl和
Ca(OH)2
饱和
食盐水
NH3
CO2
稀硫酸
石灰石

A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙制取二氧化碳
C．用装置丙制取碳酸氢钠 D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液
HO
HO
7．中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是
A．M的相对分子质量是180
B．1 mol M最多能与2mol Br2发生反应
C．1mol M与最多能与5mol H2发生加成反应
D．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
8．下列反应的离子方程式正确的是
A． NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．氧化铜溶于浓硝酸：CuO+2H+=Cu2++H2O
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
9．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：
3Fe3O4 + 28HNO3 === 9Fe(NO3)x + NO↑ + 14H2O。下列判断合理的是
A．Fe(NO3)x中的x为2
B．反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移
C．稀HNO3在反应中只表现氧化性
D．氧化剂与还原剂的物质的量比为28:3
10．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是
选项
W
X
A
盐酸
Na2CO3溶液
B
Cl2
Fe
C
CO2
Ca(OH)2溶液
D
NaOH溶液
AlCl3溶液

11．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2，
12． X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法不正确的是
A．W、Y、R的简单离子半径依次增大
B．X、R、Z都可与Y形成两种化合物
C．X2Y的热稳定性强于X2R、沸点也高于X2R，但解释的理由不相同
D．Z元素分别与X元素和Y元素形成的化合物都是离子晶体，均能与水反应且一定生成了强碱和无色气体
13．下列实验中，现象和对应结论均正确的是
选
项
实　　　验
现　　　象
结　　　论
A
将盐酸滴入某溶液中
产生无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液含CO32－
B
向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞试剂
Na2CO3溶液变红色Na2SO4溶液无明显现象
非金属性：S＞C
C
常温下，取饱和CaSO4溶液或氨水做导电性实验
氨水实验的灯泡较亮
CaSO4和NH3·H2O均为弱电解质
D
向浓NaOH溶液中滴入几滴1mol/LAlCl3溶液，振荡
有白色沉淀出现
Al3+和OH－结合生成难溶性物质
14．下列说法正确的是
A．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10
B．100 ℃时，纯水中c(H +)＝1×10－6 mol·L－1，此时纯水显酸性
C．等体积pH=12 NaOH溶液和pH=2 CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＞7
D．1mol/L醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
15．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
　 A．0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NA
　 B．标准状况下， 11.2LCH3CH2OH的分子数为0.5NA
　 C．11g的2H218O分子中含6NA个中子
　 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
16．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是

A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
B．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
　 C．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
　 D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+
17．向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.5 mol/L的CH4 和 CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强关系如图所示。下列说法不正确的是
A．平衡时CO与H2的物质的量比为1:1
B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1<p2<p3<p4
C．1100℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则ν(CO) = 0.04mol•L－1•min－1
D．X点对应温度下，该反应的平衡常数为40.96 mol2•L－2
18．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下。下列有关说法正确的是
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×10-5
4.9×l0-10
K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
A．NaHCO3溶液中， c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(H2CO3)＞c(OH—)
B．将amol•L—1HCN溶液与amol•L—1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性，则c(CN—)＞c(Na+)
C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
D．1.0 mol·L—1Na2CO3溶液：2c(Na+)＝c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
19．已知：FeCl3(aq) + 3KSCN(aq)3KCl(aq）+Fe(SCN)3(aq)，平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如右图，则下列说法正确的是
　 A．A点与B点相比，A点的c( Fe3+)大
B．反应处于D点时，一定有υ(正)＜υ(逆)
C．加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点
　 D．若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
20．流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图。下列说法错误的是
　 A．Cu为负极
　 B．PbO2电极的电极反应式为：
PbO2 + 4H+ + SO42－+ 2e－= PbSO4 + 2H2O
　 C．甲中应补充硫酸
　 D．当消耗1 mol PbO2，需分离出
2 mol CuSO4
21．室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图。下列有关说法不正确的是
A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1
B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强
C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5
D．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)
第Ⅱ卷 （非选择题 共56分）
二、填空题（共58分）
22．（15分）研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
（一）NOx主要来源于汽车尾气。
已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝＋180．50 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)2 CO2(g) △H＝－566．00kJ·mol－1
（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式____________。
（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0－15min）中NO的物质的量随时间变化如右图所示。①T℃时该化学反应的平衡常数K＝___；平衡时若保持温度不变，再向容器中
充入CO、N2各0.8 mol，平衡将_______移动。（填“向左”、“向右”或“不”）
②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_______。（填“a”或“b”）
③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是____________。
（二）SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
（3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3－。该反应的离子方程式是_____________。
（4）下图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。
①写出物质A的化学式 ，
阳极的电极反应式是 。
②该电解反应的化学方程式为________________。
23．(13分)以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：
已知：Cr2O72－+H2O 2CrO42－+2H+，Ksp[Cr(OH)3] =6.4×10－31，lg2 = 0.3
（1）步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有　 　　、
　 　　 　　。（写2种）
（2）滤液1中的阴离子除CO32－外，主要还有　　 　　　　、　　 　　　。
（3）步骤Ⅳ发生的反应中Cr2O72－和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为　　　。
（4）步骤Ⅴ中为了使Cr3+完全沉淀[此时，c(Cr3+)≤10－5mol·L－1]，pH至少调至　。
（5）滤液3的主要溶质是两种盐，化学式为　　 　　　　、　 　　　　　　。
（6）研究发现，固态Na2CrO4与氨气在500℃下反应得到NaCrO2，将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3。则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
24．（15分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。
资料支持：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O + 2H+ == Cu + Cu2+ + H2O。
方案一：
（1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有 ，写出产生上述气体的化学方程式

（2）进一步探究样品中另一种成分。实验操作步骤为：取少量（1）步骤溶液，
____________________________ ____________________________。
方案二：
（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是 。
A．若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
B．若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O
方案三：
学生丙利用右图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：
（4）装置A是氢气的发生装置，
可以使用的药品是
A．氢氧化钠溶液和铝片 　　
B．稀硝酸和铁片　
C．稀硫酸和锌片
D．浓硫酸和镁片　
（5）下列实验步骤的先后顺序是_____________（填序号）。
①打开止水夹；　　 ②关闭止水夹；　　 ③点燃C处的酒精喷灯；
④熄灭C处的酒精喷灯　　　 ⑤收集氢气并验纯。
（6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为15.2克，实验后称得装置C中固体的质量为12.0克。则样品的组成是（若有多种成分，则须求出各成份的质量） 。
25．（15分）是合成高聚酚酯的原料，其合成路线（部分反应条件略去）如下所示：

(1)A的名称为 ，B含有的官能团是
(2)②的反应类型是
(3)①的反应的化学方程式为
(4)③的反应的化学方程式为
(5)D的结构简式为 ，与D互为同分异构体且含有碳碳双键的苯的二取代物有 种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2:1:2:2:1的结构简式是 （任写一种）。
(6)参照上述合成路线，写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线（其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：
目标产物）

福州八中2016—2017学年高三毕业班第二次质量检查
化学 试卷参考答案及评分标准
第Ⅰ卷 （共42分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
A
C
C
B
C
C
D
C
B
B
B
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21

D
B
A
C
A
C
C
B
D
D

第Ⅱ卷 （共58分）
22（15分）
（1）2NO(g)+2CO(g)====2CO2(g)+N2(g) △H =-746.50 kJ·mol－1 （2分）
（2）①5(mol/L)-1（2分）；向右（2分）
②b （1分）
③增加CO的物质的量浓度或增大压强 （1分）
（3）H2O + 2SO2 + CO32－ == 2HSO3－+ CO2↑ （2分）
（4） ① H2SO4（1分）； SO2 + 2H2O -2 e－==SO42－ +4H+ （2分）
②5SO2+ 2NO+ 8H2O (NH4)2SO4+ 4H2SO4 （2分）
23．（13分）
（1）适当升温、粉碎铬矿石、搅拌等合理答案(2分)
（2）CrO42－、SiO32－(2分)
（3）8:1(2分)
（4）5.6(2分)
（5）(NH4)2SO4、Na2SO4(2分)
（6）CrO2－+ CO2 +2H2O = Cr(OH)3↓+ HCO3－(3分)
24．（15分）
（1）Cu2O（2分）；Cu2O+6HNO3(浓)===2Cu(NO3) 2 +2NO2↑+3H2O（2分）
（写Cu+4HNO3(浓)=== Cu(NO3) 2 +NO2↑+2H2O给1分）
（2）滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明样品中含有Fe2O3，否则说明样品中无Fe2O3（2分）
（3）C（2分）
（4）AC（2分）
（5）①⑤③④②（2分）
（6）Cu2O有7.2g， Fe2O3有8.0g（3分）

25.（15分）
（1）甲醛；醛基（各1分）
（2）加成反应（1分）
（3）+NaOH+NaCl+H2O（2分）

（4） （2分）
（5）（2分）； 6（2分）；
（或）（1分）
（6）CH3—CH2—OHCH3CHOCH3—CHOH—CNCH3—CHOH—COOH（3分）