高三化学上学期第二次月考试题12.doc

贵州省铜仁市第一中学2017届高三化学上学期第二次月考试题
（考试时间：120分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Cl－35.5 S－32 Cu－64
一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于试剂存放的叙述正确的是（　 ）
A．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识
B．金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4）
C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中
D．硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中
2．下列各种变化中, 不属于化学变化的是（ ）
   A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸铵溶液, 析出白色沉淀
  B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末
C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液, 制取氢氧化铁胶体
D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液, 析出白色沉淀
3．某胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。在这种胶体中分别加入下列物质：
①淀粉溶液 ②硫酸镁溶液 ③硅酸胶体 ④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是（ ）
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
4．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH－=SO32－+H2O
5．下列有关物质的分类正确的是（ ）
①同素异形体：红磷、P4
②混合物：石英、水玻璃、淀粉、水银、王水、漂白粉
③化合物：HCl、MgCl2、HD
④酸性氧化物：CO2、SO2、Mn2O7
⑤盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱、硫氢化钾
⑥弱电解质：CH3COOH、H2O、NH3、BaSO4、HF
⑦高分子化合物：糖类、蛋白质、酚醛树脂
⑧同分异构体：二乙酸乙二酯、乙二酸二乙酯
A．①③⑦ B．①④⑤ C．②⑥⑧ D．④⑤⑥
6．分子式为C5H12O的有机物，能与钠反应放出H2的有几种（ ）
A．4 B．6 C．7 D．8
7．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）

X
Y
X
Y
Z
Z
Z
A
苯的同系物
芳香烃
芳香族化合物
B
胶体
分散系
混合物
C
电解质
离子化合物
化合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
8．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L SO3所含有的原子数目为2NA
B．36.5 g HCl气体中含有Cl―数为NA
C．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
D．常温下，0.1 mol·L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA
9．下列有关实验事实的解释中正确的是（ ）
选项
问题
解释
A
实验室不能配制含有Fe3+、MnO4－、SO42－、Ba2+的中性溶液
Fe3+水解呈酸性
B
含有H+ 、Fe2+的溶液中不能大量存在Ag+
含有Ag+的溶液必然含有NO3－，在酸性条件下，可氧化Fe2+
C
将氨气通入水中，形成的水溶液能导电
氨气是电解质
D
在FeBr2溶液中通入过量Cl2，溶液变为棕黄色
发生反应2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl－

10．下列关于有机物说法正确的是（ ）
①制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中
②用灼烧的方法可以区别丝和棉花
③油脂水解可得到氨基酸和甘油
④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体
⑤溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件都能水解
⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检验
⑦乙烯和乙烷都能发生加聚反应
⑧蛋白质水解的最终产物是多肽
A．②⑤ B．①②③⑧ C．④⑤⑥⑦ D．①⑤

11．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（ ）
A．定性检验SO，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，可用盐酸将其酸化
C．检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D．配制FeCl2溶液时通常加少量H2SO4酸化，减小其水解程度
12．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HBr的反应原理相似，且水的作用也相同的是 (　　 )
A．2AlCl3＋3Na2S＋6H2O = 2Al(OH)3↓＋3H2S↑＋6NaCl
B．2F2＋2H2O = 4HF＋O2↑
C．2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑
D．2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑
13．常温下，四个容积为20 L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是( )
A．Cl2 B．CO2 C．SO2 D．HCl
14．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（ ）
A． B． C． D．

15．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
选项
被提纯的物质（杂质）
除杂试剂
分离方法
A
NH3（H2O）
浓硫酸
洗气
B
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠溶液
分液
C
KCl固体（I2）
KOH溶液
加热
D
苯（苯酚）
浓溴水
过滤

16．如图为二氧化锰的有关转化关系图,有关说法中不正确的是（ ）
A．反应①～⑥均属于氧化还原反应
B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4
C．相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶2
D．反应②中Cl2只作氧化剂

17．利用下列实验装置能完成对应实验的是（ ）
NH4Cl和Ca(OH)2

A．量取20.00 mL Na2CO3溶液          B．能证明非金属性 Cl>C>Si
C．实验室制取并收集NH3      D．分离酒精与CCl4
18．有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：Al3+、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种，则M溶液里的阴离子应该是（ ）
A．MnO4－、SO42－、NO3－ B．OH－、S2－、CO32－
C．OH－、NO3－、SO42－ D．AlO2－、MnO4－、SO42－
19．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关叙述中，正确的是（ ）
A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使混合溶液变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-
D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存
20．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基
B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子
C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应
D．去甲肾上腺素不能与盐酸反应，只能与氢氧化钠溶液反应
21．在干燥的烧瓶中充满标况下HCl与N2的混合气体，已知其平均相对分子质量是34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散）（ 　 ）
A．　 　 B．　 　 C．　 D．无法计算
22．将5.1g镁铝合金，投入到500mL 2.0mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0mol/L NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是（　 ）
A．200mL      B．250mL      C．425mL          D．560mL
23．已知Na2SO3溶液可与K2Cr2O7溶液反应，现有0.1 mol//L的Na2SO3溶液12 mL，恰好与0.04 mol//L的K2Cr2O7溶液10 mL完全反应，通过计算确定Cr元素在还原产物中的化合价（　 ）
A．+1      B．+3      C．+4          D．+5

二、非选择题(本题包括5小题，共54分)
24．（9分）用 CuSO4·5H2O晶体，配制0.2 mol/L的CuSO4溶液480 mL。
(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 。
(2)容量瓶使用前应 。
(3)应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为 g。
(4)配制溶液时有以下几个操作：①溶解、②摇匀、③洗涤并转移、④冷却、⑤称量、⑥转移溶液、⑦定容、⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是
(填序号)。
(5)下列操作对所配溶液的浓度偏高的有 (填序号)
①硫酸铜晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码
③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质
④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面
⑦定容时俯视刻线
⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理

25．（11分）亚硝酸钠（NaNO2）与食盐形态一样，是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用，过量食用会引起中毒。餐饮服务单位应加强对亚硝酸钠等食品添加剂的使用管理。某一反应体系反应物和生成物共六种物质：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2→NO。请回答下列问题：
（1）该反应的氧化剂是 （填化学式）。
（2）写出并配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。
（3）若有0.25mol的氧化剂被还原，则被氧化的还原剂的物质的量为 。
（4）误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是
（填序号）。
A. NaNO2是还原剂 B.维生素C是还原剂
C.维生素C能把Fe2+氧化为Fe3+ D. NaNO2被氧化
（5）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别NaNO2和NaCl溶液，可选用的物质有①自来水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有 （填序号）。

26．（10分）某无色溶液中可能存在如下几种阴阳离子:
阳离子
Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+、NH4+
阴离子
Cl—、CO32—、SO42—、NO3—、I—
现对该溶液样品进行以下研究:
Ⅰ. 向溶液中加入稀盐酸后有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色;
Ⅱ. 若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
Ⅲ. 若向Ⅰ所得溶液中加入过量NaOH浓溶液并加热,产生有刺激性气味的气体,最终溶液无沉淀生成;
Ⅳ. 向Ⅲ所得溶液中通入过量的CO2气体,有白色絮状沉淀生成。
根据上述实验,回答下列问题:
(1)该溶液中一定存在的阳离子为 ,一定不存在的离子为 。
(2)检验溶液中可能还存在的阳离子的方法为 。
(3)写出实验Ⅰ发生反应的离子方程式: 。
(4)写出实验Ⅳ中生成白色絮状沉淀的化学方程式: 。

27、（10分）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵的结晶水合物)是重要的化工原料和化学试剂，在空气中长期放置会被氧化而变质。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验:
A
B
C
D
M
样品
P2O5
品红溶液
(1)甲同学设计如下实验检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O分解的部分产物。装置A的气密性的检查方法是 。

已知:五氧化二磷是酸性干燥剂,假设干燥管中试剂均足量。
①B装置的作用是 。
②M干燥管中所放的药品是 。
(2)检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否变质的试剂是 (填化学式)；检验是否完全变质的实验方法是 。
(3)实验室常用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O标准溶液测定过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]的纯度(过二硫酸铵的相对分子量为238，滴定反应的离子方程式为：S2O82-+2Fe2+ 2Fe3++2SO42-)。取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250 mL 溶液。准确量取20.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复进行三次平行实验，测得有关数据如表所示:
实验序号
起始读数/mL
终点读数/mL
Ⅰ
2.50
22.58
Ⅱ
1.00
23.12
Ⅲ
0.00
19.92
①完成上述实验需要准确量取20.00 mL过二硫酸铵溶液,所用仪器的名称是 。
②根据上述数据计算，样品的纯度为 (用含w、c的代数式表示)。

28．（14分）分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。

试回答下列问题：
(1)A物质与H2发生加成反应后，产物的名称为(系统命名) ；合成路线中反应③所属反应类型为 。

(2)反应④的化学方程为 。
(3)有机物D中总共有 种不同化学环境的氢原子，其核磁共振氢谱的峰面积比为 。

(4)反应⑥的化学反应方程式为 。
(5)E的同分异构体(含苯环)总共有 种，写出一种同时满足下列两个条件

的同分异构体的结构简式 。
要求：① 属于芳香族化合物。②不能与金属Na反应。

铜仁一中2016-2017学年高三年级第二次模拟考试化学试题
参考答案
一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
选项
A
A
B
D
B
D
C
C
B
A
C
C
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23

选项
D
C
B
D
C
A
D
B
A
B
B

二、非选择题(本题包括5小题，共54分)
24．（9分）
(1)容量瓶（500ml）、胶头滴管（2分）
(2) 查漏（1分）
(3)25.0（2分）
(4) ⑤①④⑥③⑦②⑧（2分）
(5) ①④⑦（2分）

25．（11分）
（1）NaNO2（2分）

2e-

（2）2NaNO2 + 4HI === 2NaI + I2 + 2NO↑ + 2H2O（3分）
（3）0.25 mol（2分）
（4）B（2分）
（5）②⑤（2分）

26．（10分）(1)Al3+、NH4+ ; Fe2+、Ba2+ 、CO32—
(2)用洁净铂丝蘸取原溶液进行焰色反应,若火焰呈黄色,原溶液中存在Na+,若不出现黄色,则不存在Na+
(3)6I-+2 NO3—+8H+2NO↑+ 3I2 + 4H2O
(4)NaAlO2+CO2 + 2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3

27、（10分）
(1) 将装置A与导管相连，将该导管插入水中，后采用微热（手捂、热毛巾捂、酒精灯微热等），使装置内的气体膨胀。观察插入水中的导管是否有气泡。停止微热后，导管是否出现水柱。（2分）
①除去NH3 （1分） ②碱石灰（1分）
(2)KSCN （1分） 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡充分溶解，再滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色溶液变浅，则说明样品未完全变质；若紫色溶液不变色，说明样品已完全变质（2分）
(3)①酸式滴定管或移液管（1分） ②（注：第二次实验数据应舍去）（2分）

28．（14分）
(1) 2—甲基丁烷 氧化反应 （2分，每空各1分）
(2)（2分）
(3) 4 1:1:3:3 （4分）
(4) （2分）
(5)4 （4分）