高一化学12月月考试题4.doc

山东省淄博市淄川第一中学2016-2017学年高一化学12月月考试题
时间90分钟 满分100分
Al 27 N 14 O16 H1
一、选择题(每小题3分，共45分)
1.下列叙述正确的是(　　)。
A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子
B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D. 金属阳离子被还原，一定得到金属单质
2.下列各组物质与其用途的关系不正确的是
A. 过氧化钠：供氧剂 B. 烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
C. 小苏打：发酵粉主要成分 D. 明矾：净水剂
3.苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）
A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性
4.下列有关实验操作正确或能达到预期预期目的的是(　　)

5. NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是（   ）
A. 在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B. 2gH2所含原子数目为NA
C. 1mol铁单质发生反应转移的电子数为数目为2NA
D. 17gNH3所含电子数目为10NA
6．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（ ）
A. SO2→SO32-     B. Al →AlO2 - 
C. MnO2→Mn2+    D. Fe2O3→FeCl3
7.下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是（ ）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐或碳酸氢盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．因为铁在空气中易生锈，铝在空气中不易生锈，说明铁的还原性比铝强
D．向碳酸钠的饱和溶液中通入足量的CO2析出白色固体，说明碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠
8.下列转化不能一步实现的是（ ）
A．CO2→HCO3-     B．AlO2-→Al(OH)3
C．Fe2O3→Fe(OH)3 D．MnO4-→Mn2+   
9．下列离子方程式书写正确的是
A. 氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2H+===Fe3+＋H2O
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3++ Fe=2Fe2+
D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-
10.下列说法错误的是(　　)
A．钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2
B．镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护
C．铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼
D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层
11.下列离子在溶液中能大量共存的是(　　)
A．Fe3+ NH4+ SCN- Cl-
B．Na+ H+ NO3- CO32-
C．Fe2+ Fe3+ Na+ NO3-
D．K+ NH4+ Cl- OH-
12. 在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是
A. 不溶物一定是Cu
B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁
C. 不溶物一定是Fe
D. 溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+

13．氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是(　　)
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C. AlN中氮元素的化合价为＋3
D. AlN的摩尔质量为41 g
14.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比为(　　)
A.1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:2
15.已知有如下反应： ①2BrO3－＋Cl2＝Br2＋2ClO3－，
②ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2＋3H2O，
③2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。
根据上述反应，判断下列结论中错误的是(　　)
A. Cl2在①、③反应中是氧化剂
B. 氧化性强弱的顺序为：BrO3－＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+
C. 溶液中可发生： ClO3－＋6Fe2++6H＋＝Cl－＋6Fe3+ + 3H2O
D. Cl2是ClO3－ 的还原产物
二、非选择题，共55分
16.（7分）(1)6.4g氧气的物质的量是 mol，含有的质子数为 ，标准状况下的体积
为 L。
(2)根据氧化还原反应的理论，从化合价的角度预测Na2O2的性质为 .
a.只有氧化性 b.只有还原性 c.既有氧化性又有还原性
(3)下列对于化学中概念的理解正确的是（ ）
A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质是电解质
B．氧化还原反应的特征是化合价的升降
C．根据分子能电离出的氢离子的数目将酸分为一元酸、二元酸和三元酸
D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
17.（8分）(1)黑火药是我国古代四大发明之一，它是用硝酸钾、木炭粉和硫磺粉混合而制成的。
黑 火药着火时，发生如下反应: S + 2KNO3 + 3C = X+ N2↑+ 3CO2↑，则X的化学式为 ，
被氧化的元素为 ，每生成1molN2转移的电子的数目为 。
(2)用单线桥法标出反应中电子转移的数目：
2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3
18.（7分）某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

(1)请写出Fe2O3与物质①反应的离子方程式：_________________________。
(2)FeCl3溶液常用作印刷电路板的腐蚀液，生成CuCl2和FeCl2，写出反应的离子方程式
，检验反应后混合液中Fe2+的试剂是___________。
(3)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③是 ，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是________________________________________。
19.(10分)将镁、铝混合物溶于一定浓度的100 mL盐酸中，使合金全部溶解，然后向所得溶液中滴加5.0 mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成的沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图所示。请回答：

(1)写出各段反应的离子方程式
AB段 、
BC段 。
(2)计算反应过程中生成的氢氧化铝的物质的量 mol
(3)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________ mL。
20. (7分)在右图装置中：

加热试管内的白色固体A（A的焰色反应为黄色），生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。
（1）写出各物质的化学式
A B E
（2）写出试管中及乙瓶中反应的化学方程式
试管中：
乙瓶中：____________________________________
21.（10分）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图

根据图示转化关系回答： 
(1)写出下列物质的化学式 。 A________，乙_______。 
(2)写出下列变化的化学方程式。 
①A与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________。 
②乙通入过量CO2反应的离子方程式 ____________________________。 
(3)将一定量的A加 入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。
22.（6分）已知有以下物质相互转化

试回答: (1)写出B的化学式 ，D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出G溶液中金属阳离子的鉴别方法
。

答案：
1---15(每小题3分，共45分） ABACD BDCDC CBBCA
16.（7分）0.2 3.2NA 4.48 C B
17.（8分）K2S C 12NA
18. （7分）(1) Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；
(2) 2FeCl3＋Fe===3FeCl2；
(3)高锰酸钾溶液（4）胶体 粒子直径大小
19.（10分）（2）0.1mol (3)160mL
20．（7分） A、NaHCO3 B、Na2CO3 E、Na2O2
2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
21.（10分）（3）0.1mol 0.1mol
22．（6分）（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3