南京市江宁区2014度初三化学第一学期期末试卷及答案.doc

2014—2015学年度九年级期末调研测试
化 学
注意事项：
1．本试卷1至3页为选择题，共30分，4至6页为非选择题，共50分。全卷满分80分，
考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
2．请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。
3．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Mg-24

一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)
1．金属不具有的物理通性是
A．银白色光泽 B．导热性 C．延展性 D．导电性
2．下图所示的实验中，发生了化学变化的是
二氧化碳
水

A．干冰升华 B．CO2与水混合 C． CO2密度研究 D．水的净化
3．香烟燃烧能产生一种与血红蛋白结合的有毒气体，该气体是
A．CO2 　 B．O2 C．H2 D．CO
4．下列物质露置于空气中，质量会减少的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠
5．木炭的下列性质属于物理性质的是
A．可燃性 B．还原性 C．吸附性 D．常温下的稳定性
6．下列能源中，既比较清洁，又可再生的是
A．酒精 B．煤 C．石油 D．天然气
7．下列图示实验操作中，不正确的是

8．下列实验的主要现象描述正确的是
A．木炭在空气中燃烧，发出白光
B．红磷在氧气中燃烧，产生白色烟雾
C．蜡烛在氧气中燃烧，产生水和二氧化碳
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
9．往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落。　　　
加入的物质不可能是
A．浓硫酸 　　B．硝酸铵
C．生石灰 　　 D．氢氧化钠固体
10．在通风良好，燃烧正旺的煤炉中，下列反应最不容易发生的是
A．C + O2 CO2 B．2CO + O2 2CO2
C．CO2 + C 2CO D．2C + O2 2CO
11．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺。其原理是
A．降低可燃物的着火点 B．提高可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面积
12．右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C．MgSO4的饱和溶液在t2℃时，溶质的质量分数最大
D．t3℃时的MgSO4饱和溶液降温至t2℃时，有晶体析出
13．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是
选项
目的
操作
现象
结论
A
检验某固体物质中是否含有碳酸根
取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸
固体逐渐消失，有气泡产生
该固体物质中含有碳酸根
B
检验集气瓶中是否集满二氧化碳
将燃着的木条伸入集气瓶中
燃着的木条熄灭
集气瓶中已集满二氧化碳
C
比较人体吸入的空气和呼出的气体中氧气的含量
分别向盛有空气和呼出气体的集气瓶中伸入燃着的木条
燃着的木条在空气中继续燃烧，在呼出气体中熄灭
空气中的氧气含量高于呼出气体
D
除去二氧化碳中混有的一氧化碳
将混合气体通过足量的澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
得到二氧化碳
14．两份完全相同的稀盐酸分别与等质量的锌粉和镁粉反应，下
列情况无法用所给图像表示的是
A．x轴表示加入金属质量
B．x轴表示加入稀盐酸的质量
C．x轴表示反应时间，Zn与稀盐酸恰好完全反应
D．x轴表示反应时间，Mg和Zn都有剩余
15．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，测得反应过程中的部分
数据如下表所示。①～④未知数据计算正确的是
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
10
10
0
0
反应中的质量/g
6
2
3
①
反应后的质量/g
②
0
③
④
A．①为7 B．②为4 C．③为3.75 D．④为16.25

二、(本题包括3小题，共14分)
16．（6分）（1）铁生锈的条件是 ▲ 。
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）氧和碳是人体中含量最多的两种元素，它们的本质区别是 ▲ 不同。
（4）下列关于金刚石、石墨和C60的说法中，正确的是 ▲ （填字母序号）。

A．属于同一种物质 B．化学性质相同
C．物理性质相同 D．原子排列方式不同
（5）右图是某反应的微观过程示意图。该反应的化学方程
式为 ▲ ；
氯化钠由 ▲ 构成。
17．（3分）取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。

（1）从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出两点。
① ▲ 。
② ▲ 。
（2）当加入7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为 ▲ 。
18．（5分）为了测定用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，进行如下实
验：先在烧杯中加入50 g待测的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴
入25%的硫酸溶液，边滴边搅拌至溶液颜色恰好变为无色，共消耗硫酸溶液49 g。请
计算：
（1）49 g 25%的硫酸溶液中溶质的质量。 ▲

（2）待测氢氧化钠溶液的溶质质量分数。▲

三、(本题包括2小题，共15分)
19．（6分）实验室制取气体所需装置如下图所示。

请回答以下问题：
（1）装置中标“a”的仪器名称是 ▲ 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气所选用的发生装置是 ▲ （填字母序号，下同），
收集装置是 ▲ 。
（3）实验室用大理石制取二氧化碳所选用的发生装置是 ▲ ，收集装置是 ▲ ，反应的化学方程式为 ▲ 。
20．（9分）某同学为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进
行如下探究活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液……
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。

实验一
实验二
实验三

实验
方案

实验
现象
铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。
▲
铝片表面产生气泡较快。
结 论
铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢]
铜不与稀硫酸反应
▲ [
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是 ▲
【回答问题】（1）用砂纸打磨金属片的目的是 ▲ 。
（2）实验一所发生反应的化学方程式是 ▲ 。
（3）能否用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序
中的相对位置关系？理由是 ▲ 。
（4）只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置
关系，这三种药品可以是 ▲ 。
【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有：
① ▲ 。
② ▲ 。
四、(本题包括2小题，共15分)
21．（8分）下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
（1）在0～20℃时，KCl的溶解度 ▲ （填“﹥”或“﹤”）NaCl的溶解度。
（2）20℃时，向100 g水中加入25 g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为 ▲ （填
“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质质量分数为 ▲ 。
（3）20℃时，进行了如下图所示的实验。20℃
100 g水
加KCl
20 g
升温
至40℃
升温
至100℃
A
B
加KCl
20 g
C
加28 g KCl
恒温100℃
D
E

①A～E中，溶液中溶质质量分数相同的是 ▲ 。
②下列操作能使E溶液中溶质质量分数变小的是 ▲ （填字母序号）。
a．加入2 g KCl b．加入100 g 100℃的水 c．降温至40℃
（4）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，其步骤为：
①计算、②称量、③ ▲ 、④ 溶解、⑤装入试剂瓶中，盖好瓶塞并 ▲ 。
22．（7分）A~H是初中化学常见的8种物质，其中C不含碳元素，G是黑色固体，相关物
质在一定条件下转化关系如右图：
（1）②的反应类型是 ▲ ；
反应①的化学方程式为 ▲ ；
反应③的化学方程式为 ▲ 。
（2）反应②的化学方程式为 ▲ ，
实验现象是 ▲ 。
（3）上述物质中属于氧化物的是 ▲ （填字母代号）。

五、(本题包括1小题，共6分)
24．（6分）某化学小组同学利用下图所示装置
研究可燃物的燃烧条件。
（1）实验时要先检查装置气密性，填装药
品，并设法将整个装置充满氮气。若
要求实验过程中不得拆、装仪器，请
设计后续的实验步骤，并按要求填表。
步骤
操作
现象
①
点燃酒精灯加热
无现象
②
盖灭酒精灯，待仪器恢复到常温
/
③
▲
无现象
④
点燃酒精灯加热，继续通氧气
▲
通过该实验可得到的结论是 ▲ 。
（2）装置C在步骤②中的作用是 ▲ 。
九年级化学期末学业水平调研卷
参考答案及评分标准
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
B
D
B
C
A
B
D
B
D
D
C
C
B
C
说明：1.主观性试题，答案合理均可给分。
2.书写化学方程式的评分标准：化学式写错不得分，条件、配平、气体或沉淀符号有错漏扣0.5分，不累计扣分。
二、（本题包括3小题，共14分）
16.（6分，每空1分）
高温
（1）与氧气和水同时接触（1分）
（2）3CO + Fe2O3 3 Fe + 3 CO2（1分）
（3） 核内质子数（核电荷数）（1分）
（4）D（1分）（5）NaOH+HCl=NaCl+ H2O（1分） Na+ 和 Cl-（1分）
17.（3分，每空1分）
（1）加入4mL稀H2SO4时，溶液显中性（或稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为Na2SO4等）；在溶液接近7时，少量的酸即可以使pH发生很大的变化；NaOH溶液的pH=13.0（合理答案均可）（每点1分）
（2）Na2SO4 H2SO4(1分)
18（5分）
解：49g 25%的硫酸溶液中溶质的质量为49g×25%=12.25g(1分)
设反应消耗的NaOH的质量为x
2NaOH+ H2SO4= Na2SO4 + 2H2O
2×40 98
x 12.25g
2×40×12.25g
x= —————— =10g
98
待测氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：10g/50g×100%=20%（1分）
答：略。
三、（本题包括2小题，共15分）
19.（6分，每空1分）
（1）集气瓶 （2）A C （3）B D CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
20.（9分，每空1分）【实验过程】
实验现象：无明显现象
结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快
Al Cr Cu(或“②”)
【回答问题】
⑴除去金属表面氧化物（或污物）
⑵Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
⑶无法比较铬和铝的金属活动性强弱（合理答案均可）
⑷Al、CrSO4溶液、Cu（合理答案均可）
【归纳】①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱
②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱（合理答案均可）
四、（本题包括2小题，共15分）
21.(8分) ⑴<（1分） ⑵不饱和（1分） 20%（1分）
⑶①CD（1分） ②bc（2分） ⑷量取（1分） 贴上标签（1分）
22．（7分）情况1：（此题答案合理给分，（1）中化学方程式和（3）的答案要对应。）
CaO
H2O
CaCO3↓
O2
H2O2
MnO2
①
Ca(OH)2
②
③
CO2

MnO2
（1）化合反应
① 2H2O2 ==== 2H2O + O2↑
③ CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O （各1分）
（2）CaO + H2O ==== Ca(OH)2 放出热量，温度明显升高 （各1分）
（3）ABDFG（错答、漏答均为0分） （2分）
CaO
H2O
CaCO3
Cu
H2
CuO
①
Ca(OH)2
②
③
CO2
情况2：

Fe3O4

Fe

△
△
（1）化合反应
① H2 + CuO Cu + H2O（或4H2 + Fe3O4 3 Fe + 4H2O）
③ CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O (各1分)
（2）CaO + H2O ==== Ca(OH)2 放出热量，温度明显升高 (各1分)
（3）ABDG（错答、漏答均为0分） (2分)
O2
Fe

H2O
CO2

Fe2O3
C
①
Fe3O4
②
③
H2
情况3：

△
（1）化合反应
△
① 3C + 2Fe2O3 4 Fe + 3 CO2↑
点燃
③ 4H2 + Fe3O4 3 Fe + 4H2O （各1分）
（2）Fe + O2 Fe3O4 火星四色生成黑色固体 (各1分)
（3）CEFH（错答、漏答均为0分） (2分)
情况4：
O2
Cu
CO2

FeSO4
CuSO4

Fe粉
①
CuO
②
③
C

H2O

H2

CO

△
（1）化合反应
△
△
△
① Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
③ C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 或H2 + CuO Cu + H2O （/CE）
△
或CO + 2CuO 2Cu + CO2↑（/CDE）（各1分）
（2）2Cu + O2 2CuO 铜丝（片）变黑色 （各1分）
（3）CE / CDE（错答、漏答均为0分）（2分）
五、（本题包括1小题，共6分）
23.（6分）
（1）③打开K，向球形管中通入氧气（1分）
④木炭燃烧，澄清的石灰水变浑浊（2分，只答出一点给1分）
可燃物燃烧的两个条件是：与氧气接触、温度达到着火点（2分）
（2）防止D中的液体直接流入球形管中，使之炸裂（1分）