高一化学上学期第二次考试试题1.doc

南昌二中2016—2017学年度上学期第二次考试
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 S:32 Si:28 Na:23 Al:27
Mg:24 Fe:56 Cu:64
一：选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1．下列事实与胶体性质有关的是
① 豆浆加入盐卤做豆腐 ②在河流入海口易形成沙洲 ③油水混合会分层
④ 工厂采用静电除尘 ⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀 ⑥血液透析
A．①②④⑥ B．①②③⑤ C．③④⑤⑥ D．全部
2．下列实验操作中正确的是
A．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸
3．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是
A．加入铝粉能产生Ｈ２的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
B．加入Na2O2的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－
C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D．无色透明的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+
4．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是
A．已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2
B．每产生1molCl-，转移2mol电子
C．若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D．FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂
5．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
C．实验室制取Fe(OH)3胶体的反应：Fe3+＋3H2O 3H+＋Fe(OH)3
D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
6．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是
A．OH-＋CO32-＋2H+ ===HCO3-＋H2O　　　　　B．2OH-＋CO32-＋3H+ ===HCO3-＋2H2O
C．2OH-＋CO32-＋4H+ ===CO2↑＋3H2O　　　　D．OH-＋CO32-＋3H+ ===CO2↑＋2H2O
7．同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是
A.所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
B．所含分子数由多到少的顺序是： H2>CH4>O2>CO2>SO2
C．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2
D．所含的电子数由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2
8．下列说法中，正确的是
①食盐灼烧时火焰呈黄色与钠燃烧得黄色固体原理不相同
②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中
③溶解度：NaHCO3 > Na2CO3
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡后溶液呈蓝色
⑤向含有Na+、SO42-、HCO3-、CO32-的溶液中加入过量的Na2O2固体，Na+和CO32-的物质的量不变
⑥1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2mol
⑦取用金属钠时，应将剩下的钠放回原瓶
A．①②⑦ 　 B ．①②③⑥ 　 C ．①②⑥⑦ D ．①②④⑤
9．将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是
①稀盐酸 ②K2SO4溶液 ③CuSO4溶液 ④饱和NaOH溶液．
A．④ B．③ C．③④ D．①②
10．关于Na2CO3和NaHCO3的比较中，下列说法不正确的是(　　)
A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解
B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量同浓度的盐酸反应，前者消耗盐酸的量比后者多
C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加2滴酚酞溶液，前者颜色比后者深
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同
11．把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是
　 A.CaCl2　 　B.Na2CO3　　 　 C.Ca(OH)2　　 　D.NaHCO3
12．将5.4g投入200.0mL 2.0mol·L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（ ）
A．HNO3溶液 B．HCl溶液 C．H2SO4溶液 D．Ba(OH)2溶液
13. 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3
14．浓H2SO4 密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是
（1）若C=9.2则a＞10 b＞49% （2）若C=9.2则a＞10 b＜49%
（3）若b=49则a=18.4 C＜9.2 （4）若b=49则a=18.4 C＞9.2．
A．（1）（3） B．（1）（4） C．（2）（3） D．（2）（4）
15.在密闭容器中充入C02、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则C02与CH4的体积比为
A．3:1 B．2:l C．1:1 D．缺少条件，无法计算
16．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是
A．A装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L－1
C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L－1
D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同
二.填空题(共40分)
17．（14分）(1)下列物质中，能导电的是　　　　，属于电解质的是　　　　（填序号）。
①氨气、②氨水、③ＮＨ３﹒·Ｈ２Ｏ、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金刚石．
（2）．将等物质的量的①Na、②Na2O、③Na2O2 、④NaOH投入相同质量的水中，所得溶液浓度由大到小的顺序为 。如果将等物质的量换成等质量则 。（填序号）
（3）如图表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是___________，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要___________ (填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。配制应称取___________gNaOH。

18.（8分）（1）在常温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，XO、Z2、B2、A3＋氧化性从强到弱的顺序为：
（2）．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
①写出并配平该氧化还原反应的化学方程式_______________________________；
②反应中硝酸体现了______________；
③反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是________ mol；
19．（8分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度，实验时将样品放置于D中。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）

回答下列问题：
（1）装置A中液体试剂选用 。
（2）装置B的作用是 。装置C的作用是 。
装置E中碱石灰的作用是 。
（3）装置D中发生反应的化学方程式是 　　、 　　 。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为
20．（14分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀HCl
产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液
无明显现象
试回答下列问题：
（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”）
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol·L-1

（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度（若不存在说明理由） 。
三.计算题（共8分）
21.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为____________mol/L。
(2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是____________，其物质的量之比为__________。
(3)曲线B表明，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标况)的最大值为_ mL。
南昌二中2016—2017学年度上学期第二次考试
高一化学试卷参考答案

一：选择题（共48分）

1
2
3
4
5
6
7
8
A
D
A
C
D
C
D
A
9
10
11
12
13
14
15
16
C
D
B
B
A
A
C
B

二.填空题(共44分)
17．（14分）
(1) ②④　　，③⑥
（2）②Na2O=③Na2O2 >①Na>④NaOH ③①Na>②Na2O>③ Na2O2>④NaOH
（3）C； 偏低； 10.0

18.（8分）
（1）XO＞Z2＞B2＞A3＋
（2）① 14HNO3+3Cu2O═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
② 酸性 氧化性 ③1.5

19．（8分）
（1）6 mol/L盐酸（1分）
（2）除去气体中的HCl；干燥气体；吸收装置D中反应剩余的CO2。（每空1分共3分）
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑    Na2O+CO2=Na2CO3  （2分） （4）78%（2分）

20．（14分）
（1）Ag+、Mg2+、Ba2+ （2）SiO32-+2H+＝H2SiO3↓
（3）
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol·L-1
不能确定
0.25
0.4
0
（4）存在，其最小浓度为0.8mol/L

三.计算题（共8分）
21. （共8分）
（1）0.75mol/L；
（2）NaOH、Na2CO3； 3:1
（3）112mL