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高一化学下学期期末考试试题5.doc
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1、石家庄市第一中学20152016学年第二学期期末考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ag 108 Ba 137 第卷(选择题 共50分)一、选择题:(本题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案的序号填涂在答题卡上)1下列关于化学用语的表示正确的是A过氧化钠的电子式: B次氯酸分子的结构式:HClOCC60和石墨互为同位素 D具有10个中子的氧原子:O2下列排列有错误的是A稳定性:HFHClH
2、BrHIB酸性:H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 C粒子半径:Al3Mg2NaFD碱性:Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2KOH 3下列说法正确的是A在常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g) ;H+185.57kJ/mol,能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C氯化钴溶液中存在平衡:Co(H2O)62(粉红色)+4ClCoCl42(蓝色)+6H2O;H =akJmol-1,将氯化钴溶液置于冰水浴中,溶液变成粉红色,则可知:a0D用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线
3、,所配溶液浓度偏小4下列说法错误的是A热化学方程式未注明温度和压强时,H表示标准状况下的数据B热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数,只代表物质的量C同一化学反应,化学计量数不同,H不同;化学计量数相同而状态不同,H也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比5下列晶体或分子中,含有化学键类型有差异的一组是 A NH3、NO2 。 BNaCl、KFC NaOH、Ca(OH)2 DMgO、H2O2 6下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是A混合体系中气体密度发生变化 B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的浓度改变 D反应物的转化率改变7向四个体积相同的密闭
4、容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小排列顺序正确的是甲 500 ,10 mol SO2和5 mol O2的反应乙 500 ,用V2O5作催化剂,10 mol SO2和5 mol O2的反应丙 450 ,8 mol SO2和5 mol O2的反应丁 500 ,8 mol SO2和5 mol O2的反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丁、丙C乙、甲、丙、丁 D丁、丙、乙、甲8若溶液中由水电离产生的c(OH)=11014 molL1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3+ Na+ NO3 Cl BK+ Na+ Cl NO3CK+ Na+ Cl AlO2 D
5、K+ NH4+ SO42 NO3925,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH)的乘积为11018,下列说法正确的是A该溶液的pH一定是9 B该溶液的pH可能为5C该溶液的pH可能是7 D不会有这样的溶液10NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A常温常压下,2.24LSO2所含有的分子数小于0.1NAB1L 1 molL1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NAC18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAD28.6gNa2CO310H2O溶于水配成1L溶液,该溶液中阴离子数目为0.1NA11a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+
6、离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性12可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是消耗2molSO2的同时生成2molSO3 SO2、O2与SO3的物质的量之比为212反应混合物中,SO3的质量分数不再改变 恒容条件下压强保持不变一定体积下气体的密度保持不变 v正(SO2)=2v逆(O2)A B C D13欲使0.1molL1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少,其方法是A通入二氧化碳
7、气体 B加水稀释C通入氯化氢气体 D加入足量饱和石灰水溶液14臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g) O3(g)N2O5(g) O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列对该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD升高温度,平衡常数减小03 s内,反应速率为v(NO2) =0.2 molL1t1时仅加入催化剂,平衡正向移动达平衡时,仅改变x,则x为c(O2)15在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)2C(g) H0。t1时刻达到平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图。下列说法正确的是A0t2时,v(正)v(逆)Bt2时刻改变的条件可能是加催化剂C、两
8、过程达到反应限度时,A的体积分数= D、两过程达到反应限度时,平衡常数I16羰基硫(COS)可作为粮食熏蒸剂,防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g); K=0.1,反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,下列说法正确的是A升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应 B通入CO后,正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7mol DCO的平衡转化率为80%17下列各溶液中,有关离子的物质的量浓度关系正确的是A已知H2C2O4为二元弱酸,则Na2C2O4溶液:c(OH)=
9、 c(H+)+ c(HC2O4)+c(H2C2O4)B饱和碳酸钠溶液中:c(Na+)=2c(CO32)C饱和食盐水中:c(Na+)+c(OH)=c(Cl)+c(H)D50时,pH=12的NaOH溶液中:c(OH) =1.0102 molL118某酸式盐NaHY的水溶液中存在c(OH)c(H),则下列叙述正确的是AH2Y的电离方程式:H2Y2H+Y2BHY的水解方程式:HY+H2OH3O+Y2C该酸式盐溶液中粒子浓度关系:c(Na+)c(HY)c(OH)c(H2Y)c(H+)D该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na)c(Y2)c(HY)19可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g),根据下表中的数据
10、判断下列图象错误的是20常温下,向饱和氯水中逐滴滴入0.1molL1的氢氧化钠溶液,pH变化如右图所示,下列有关叙述正确的是A点所示溶液中只存在HClO的电离平衡 B到水的电离程度逐渐减小CI能在点所示溶液中存在 D点所示溶液中:c(Na+)c(Cl) + c(ClO)21下列相关实验能达到预期目的的是相关实验预期目的A相同温度下,将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中,观察气泡产生的快慢验证固体接触面积对化学反应速率的影响B可逆反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)建立平衡后,在其它条件不变时,加入KCl固体,观察体系
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