高三化学11月月考试题.doc

广西钦州市高新区2016-2017学年高三化学上学期11月考试试题

(时间：60分钟 满分：100分)

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

注意事项：
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2. 请将答案正确填写在答题卡上

可能用到的相对原子质量：H:l C:12 N:14 0:16 Na:23 Cl: 35.5 S:32 Cu:64
一、 选择题
7．某离子反应涉及H20、Cl0-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是
A．反应的还原产物是N2
B．消耗1 mol氧化剂．转移电子3 mol
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D．反应后溶液的酸性明显增强
8．甲、乙、丙、丁四种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态
氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是
A．某盐溶液含甲电离出的阴离子．则该溶液显碱性．只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第二周期的IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
9、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是
A、KCl          B、Mg(OH)2   C、Na2CO3    D、MgSO4 
10．下列叙述正确的是（　　）

A．图①中是用苯萃取碘水后的有机层和水层
B．用图②所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．在从海带中提取碘的实验中，可用图③装置灼烧海带
D．图④装置常用于收集干燥的NH3，若将碱石灰改成P2O5，可用于收集干燥的HCl
11．在一定条件下，X与强酸、强碱溶液反应如下．则下列说法正确的是（　　）
YXZ．
A．若X为单质铝，则Y的气体产物只能是氢气
B．若X为NaHCO3，则Z一定有CO2
C．若Y、Z为含铝元素的两种盐，则X一定为Al（OH）3
D．若X为乙酸乙酯，则生成物Y、Z中均含有乙醇
12．如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（　　）
A．途径②增大O2浓度可提高SO2转化率
B．含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热
C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物
D．若△Hl＜△H2+△H3，则
2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2 （g）为放热反应

13．能正确表示下列反应离子方程式的是（　）
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：
5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
二、非选择题
26.工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuS04-5H2O的主要流程如下：

(1)下列装置不能用于吸收气体X的是____（填代号）。

(2)熔渣Y的成分为Fe203和Fe0，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有Fe0。写
出有关实验操作、现象与结论。
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMn04溶液、NaOH溶液、氯水。
。
(3)向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中
HN03与H2S04的最佳物质的量之比为
(4)用滴定法测定所得产品中CuSO4．5H20的含量，称取ag样品配成100 mL溶液，
取出20.00 mL，用c mol.L-l滴定剂EDTA( H2Y2-)标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂
质反应），消耗滴定剂bmL。滴定反应如下：Cu2++ H2Y2-= CuY2-+ 2H+，则CuS04-5H2O
质量分数为____。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果
偏 。（填“偏高”、“偏低”和“无影响”）
27.9．某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是　 　．能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为____ __．
（2）用离子方程表达下列反应：
①中生成气体A：　 　．②中生成溶液H：　 　．
（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）
为　 　mol/L、c（Fe3+）为　 　mol/L、c（Cl﹣）为　 　mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）
28.SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法。
（1）方法一：利用氯碱工业产品处理SO2的烟气，流程如下：

烟气 → 吸收装置 ← 氯碱工业 → 合成塔
↑
回收装置
NaHSO3 HCl

SO2回收
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式_________________________________________。
②合成塔中每合成1mol气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式_____________。
③上述流程中循环利用的物质是____________________。
（2）方法二：利用FeCl3溶液氧化吸收烟气中SO2
①该反应的离子方程式______________________________________（反应a）。为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。
分析推测
实验步骤及现象
甲：生成了Fe(OH)3胶体
乙：经查阅资料，可能发生反应：
Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+(反应b)
I、制备Fe(OH)3胶体并检验
II、分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色
②利用胶体的_________________（填性质）可以检验步骤I中是否得到了Fe(OH)3胶体。
③根据反应b说明步骤II中液体颜色变化的原因是________________________________（用离子方程式及必要的文字说明）。

参考答案
7.D8.D 9C 10C 11D 12B 13D
26. (l)ac
(2)取少量熔渣装入试管中，加入稀硫酸溶解，再向溶液中滴人高锰酸钾溶液，若溶液紫
色褪去，可证明熔渣中含有Fe0（说明：将稀硫酸换成稀盐酸不给分）。
(3) 2：3 (4) (125bc)/a%；偏高
27.（1）Fe3+、Cl﹣ ； 取少量废水试样，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl﹣，若无白色沉淀产生，则不存在 ） 　
（2）① 3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O　②　Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O　．
(3)　0.15　 ； 　0.1　 ； 　0.4　
28.

5