高一化学下学期开学考试试题重点班.doc

高一下重点班学期开学考试化学试题
试卷总分：100分 考试时间：100分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5
I：127 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu ：64 Zn：65 Ba：137
一、选择题（本大题共19题，每题3分，共57分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．如果你家里的食用菜油混有水分，你将采用下列何种方法分离（ ）
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
2．关于电解质的说法正确的是（ ）
A.电解质一定是化合物 B.电解质可以是混合物
C.电解质不一定是化合物 D.电解质一定是单质
3．下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B．1molH2所占的体积一定是22.4L
C．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L
D．在标准状况下，质量为28g的CO气体，其体积约为22.4L
4．下列溶液中Cl﹣浓度最大的是
A．800mL0.5mol/L的NaCl溶液 B．100mL0.3mol/L的AlCl3溶液
C．500mL0.3mol/L的CaCl2溶液 D．300mL0.3mol/L的MgCl2溶液
5．100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为
A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.4mol/L D．0.5mol/L
6、下列说法中正确的是、
A.在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
B.在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数—定不同
D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
7、通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是
A.硝酸钠、氢氧化钠 B.氧化铜、二氧化锰
C.氯化钾、二氧化锰 D.硫酸铜、氢氧化钙
8、.下列说法正确的是
A.某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B.某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
C.某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有CO32-
D.某溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
9、配制100 mL1mol/L的NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是
A.容量瓶 B.胶头滴管 C.烧瓶 D.玻璃棒
10、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是
①四氯化碳 ②汽油 ③酒精
A.只有① B.①和② C.①和③ D.①②③
11.下列离子检验的方法正确的是
A．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
C．某溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－
12.下列各离子能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Na＋、SO、MnO4－、NO
B．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、Cu2＋、SO、Cl－
C．PH=1的溶液中：K＋、ClO-、S2-、Cl－
D．弱碱性的溶液中：Na＋、K＋、HCO3-、NO
13．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L
14．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是
A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化钠和醋酸 C．亚硝酸和氢氧化钾D．硫酸氢钾和氢氧化钠
15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA　
B.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
C.25℃，1标准大气压下，64g SO2 中含有的原子数为3NA
D.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
16..相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是( )
A.CH4 B.N2 C.CO D.O2
17.在一定体积的密闭容器中放入3 mol气体R和5mol的气体Q,在一定的条件下发生反应。反应完全后，容器的温度不变，混合气体的压强是原来的87．5%，则化学方程式中的值是 （ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
18、相同物质的量的Na+、OH-、F-离子具有相同的
A.质量 B.质子数 C.电子数 D.中子数
19、将标准状况下的VLHCl(气)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为ρg • cm-3，则该盐酸的物质的量浓度为
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
二、 填空题（本大题共分为5小题，共43分）
20.(7分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
（1）该反应中的氧化剂是 ，
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → ，
（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目 。
21(9分).（1）在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2，含分子数最多的是（填序号，下同）___________，含原子数最少的是___________，质量最大的是___________，体积最小的___________；密度由大到小的顺序为______________。
（2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为___________；物质的量比为___________；碳原子数比为___________；原子数比为___________。
（3）含有电子数相等的CO和CO2，气体在同温同压下的体积比为___________；密度为___________。

22.（8分）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+H2O
（1）该反应的氧化产物是 ，
（2）如果反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，
①KMnO4的系数是 ，
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 KMnO4+KI+H2SO4→
（3）如果没有对方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组，原因___________。
23.（12分）我国化学家侯德榜（如图）改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

该生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法联合制碱法或侯德榜制碱法，在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。
（1）上述沉淀池中发生的化学反应方程式是 ，实验室分离出沉淀的操作是 ，该操作使用的玻璃仪器有 ；
（2）写出上述流程中X物质的分子式 ；
（3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 的循环（填上述流程中的编号1、2）；
（4） 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有 ；
（5） 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品．通氨气的作用有 。
A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出    B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．
三、 实验题（7分）
24.(7分)
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置　　　(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置　 　　　。
(2)从碘水中分离出I2，选择装置　　　　。该分离方法的名称为　　　　。
(3)装置A中①的名称是　　　　　，进水的方向是从　　　　口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)海水中蕴藏着丰富的资源，取少量海水在实验室中进行如下流程的实验：

 粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：
 ①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。
 正确的操作顺序是　　　　(填写序号)。
 A.⑤②③①⑥④⑦  B.⑤①②③⑥④⑦
 C.⑤②①③④⑥⑦  D.⑤③②①⑥④⑦

答案
1C 2A 3D 4D 5 B 6B 7C 8D 9C 10B 11D 12D 13 B 14 D 15 C 16A 17 A 18C 19A
20.

21、（1）①；④；②；③；③>④>②>①
（2）14∶11； 2∶1； 2∶1； 4∶3
（3）11∶7 7∶11
22. I2、KIO3 （2）① 8   ② 
（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
23.（1）NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ ，过滤，漏斗、烧杯、玻璃棒，
（2）CO2． （3）1. （4）滴加稀硝酸和硝酸银溶液
（5） AC．
24. (1) D（1分）　A
 (2) B　萃取分液
 (3) 冷凝管　下　将分液漏斗上部的玻璃塞打开
 (4) A D