高一化学上学期第一次月考试题21.doc

九江一中2016-2017学年高一第一次月考
化学试题
（试卷满分100分，考试时间为90分钟）
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一．选择题（每小题3分，共48分）
1．下列事故或药品的处理正确的是（ ）
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B．眼睛里溅进了少量酸或碱溶液，要立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
C．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭
D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
2．实验室对下列药品的保存方法错误的是( )
A．少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 B．少量浓硝酸放在棕色细口瓶中
C．少量碳酸钙固体放在广口瓶中 D．少量白磷保存在水中
3. 下列实验操作正确的是( )

4．下列叙述不正确的是( )。
A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示 1 mol CO2的质量为44 g
B．H2SO4溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1，表示 1 L溶液中含有 1 mol H2SO4
C．气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
D．阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023
5．下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 ( )
A．150mL 3mol·L－1的KCl B．150mL 1mol·L－1的NaCl
C．75mL 2 mol·L－1的CaCl2 D．75mL 2mol·L－1的NH4Cl
6. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 ( )
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A．H2SO4
HCl
AgNO3溶液、过滤
B．KNO3
K2SO4
Ba(NO3)2溶液、过滤
C．Cu
CuO
盐酸、过滤
D．CaCO3
CaO
H2O、过滤
7．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．24g镁的原子最外层电子数为NA
B．0.1mol•L﹣1硫酸溶液中H+数为0.2NA
C．1mol NH4+所含质子数为11NA
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
8．硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c (SO42—)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
9．在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
4
10
1
25
反应后的质量/g
未测定
21
10
9
已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为 （ ）
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1
10．同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。四个气球中，与氯化氢所含原子数可能相等的是(　　)。
A. Ar、NH3 B. O2、Ne C. H2 、CO2 D. N2、O3
11．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（　　）
A．0.4mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.2mol·L－1 D．0.1mol·L－1
12．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为 （ ）
A． B．
C． D．
13．标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（ ）
A．22.4(m+n) B．22.4×6.02×1023(m+n)
C．22.4(m+n)/(6.02×1023) D．m+n
14．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是（ ）

A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B．操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤，除去杂质氯化钠
C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

15. 下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是( )
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3 B．NaOH、NaCl、K2SO4、FeCl3
C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2 D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
16．标准状态下，4.48L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429g/L，则其中CO的体积为（ ）
A. 1.12L B. 2.24L C. 4.48L D. 6.72L
二． 填空题（52分）
17.（12分）(1)标准状况下，1.806×1022个NH3分子的体积为 ，氢原子的物质的量为 ，溶于水形成200ml溶液所得氨水的物质的量浓度为 。
(2)将7.1g Na2SO4溶于水配成200mL溶液，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.6mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为__________。
(3)有FeCl2、CuCl2混合溶液400 mL，经测定其中Cl－ 浓度是a mol / L。投入过量的锌粉b g，充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为c g。则原混合溶液中Fe2+是_________ mol / L，Cu2+是_________ mol / L。
18.（10分）（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

（1）① ；② ；③ ；④ ；
（2）分离碘的四氯化碳溶液应选择装置 ，操作名称
（3）分离水和汽油的混合物应选择装置 ，操作名称
（4）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的 （填序号）
19、（8分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质．

（1）步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有 漏斗、玻璃棒
．
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） Cu，固体残渣的成分是（填化学式） Ag、Cu
（3）步骤3中涉及的操作是： 、 冷却结晶
、过滤、烘干。
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是

20.（8分）实验室用NaOH固体配制248mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制248mL 1.25mol/L的NaOH溶液需要称量 g 固体NaOH
（2）容量瓶上需标有以下五项中的
①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是 （字母表示，每个字母只能用一次）
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
(4)若在配置过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是 （选各选项的序号）。
A．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后继续操作
D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
E．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
F．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
21.（8分）某同学用10 mol/L的浓盐酸配制250mL 1 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸 mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 等。
（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为 g ；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为 。

三、计算题（6分）
22.将250C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.0L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。注：250C 101KPa条件下气体摩尔体积为24.5Ｌ/mol。(计算结果保留一位小数)
（1）求此盐酸的物质的量浓度？
（2）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？