高三化学上学期第二次10月月考试题无答案.doc

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平罗中学2016—2017学年度第一学期第二次月考试卷
高三化学
第I卷（选择题）

一、选择题（单项选择，每小题2分）

1．下列表达方式错误的是 （ ）
A、氯化氢分子的电子式： B、S2－的结构示意图是：
C、O—18原子的符号： D、CS2分子的结构式S=C=S
2．下列有关物质用途的说法中，正确的是 （ ）
①Ca（ClO）2可用于杀菌、消毒 ②液氨可用作致冷剂
③Fe2O3常用作红色油漆和涂料 ④SO2可用来漂白馒头、银耳等食品
A．①②③ B．①② C．①③ D．都正确
3．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是 （ ）
A．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生先沉淀而后沉淀逐渐溶解
B．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀；
C．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和浊液区分
D．某纳米材料微粒直径为30nm，因此该纳米材料属于胶体
4．下列叙述正确的是 （ ）
A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
C．钠在常温下不容易被氧化
D．石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成
5．青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法，不正确的是 （ ）
A．熔点比纯铜低 B．能够导电 C．能够导热 D．硬度比纯铜小
6．下列有关说法正确的是 （ ）
A．硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐
B．天然气、沼气和水煤气均属于可再生能源
C．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
7．化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是（ ）
A．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化
B．提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO4溶液酸化
C．鉴定溶液中是否有Fe2＋：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液
D．检验溶液中是否有SO42-：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液
8．分别将下列物质：①CuSO4 ②Na2O2 ③NaCl ④Ca（HCO3)2 ⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是 （ ）
A．①②③ B．①③ C．③④ D．③
9．化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是 （ ）
A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色
B．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
C．向Fe(NO3) 2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液变为棕黄色
D．将Fe(OH)3胶体装在U形管中做电泳实验时，负（阴）极一端颜色变浅
10．下列物质：①NaHCO3 ②Al（OH）3 ③K2SO4 ④AgNO3中既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是 （ ）
A.②④ B.①④ C.③④ D.①②④
11．下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液的是 （ ）
A．NaOH　　 B．H2SO4　　 C．NH3·H2O　 D．AgNO3
12．在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是 （ ）
A.5∶8 B.5∶4 C.5∶3 D.3∶5
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．18 g H2O中含NA个质子 B．1 L 1 mol·L一1的CuSO4溶液中含NA个Cu2＋
C．常温常压下，2.24 L Cl2中含0.2NA个氯原子
D．0.5 mol Al与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数目为1.5NA
14．某溶液含有①、②、③、④、⑤五种阴离子。现向其中加入少量的固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化） （ ）

A．① B．④ C．①④⑤ D．④⑤
15．25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ）
A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、Cl－ B．pH=1的溶液中：HCO3－、NH4+、NO3－、Ca2+
C．无色溶液中：Cu2+、NO3－、Cl－、H+ D．无色溶液中： Na+、K+ 、ClO－、SO3 2－
16．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：CO3﹣+2H+═CO2↑+H2O
B．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C．硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Cu2++2Fe═2Fe3++Cu
D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2-+H2O
17．使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量w和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为 （ ）
A．2：3 B．1：1 C．4：3 D．8：9
18．某溶液中含有0．2mol/L NH4+、0．25mol/L Fe2+、0．4mol/L Cl－及一定量的SO42－，则SO42－物质的量浓度为 （ ）
A．0．1mol/L B．0．3mol/L C．0．5mol/L D．0．15mol/L
19．要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是 （ ）
A.H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2 B.Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2O
C.NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH D.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH
20．将5.4 g Al投入到200.0 mL 1.00mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后没有金属剩余，该溶液可能为 （ ）
A．HNO3溶液 B．HCl溶液 C．H2SO4溶液 D．NaOH溶液

21．用下图所示装置不能达到有关实验目的是 （ ）

A．用甲图装置证明密度ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)　　　 　
B．用乙图装置制备Fe(OH)2
C．用丙图装置制取金属锰
D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
22．铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体产生的是 (　　)
A．冷浓HNO3 B．Cu(NO3)2溶液 C．稀硫酸 D．Fe(NO3)3溶液
第II卷（非选择题）
二、填空(28分)
23．（6分）（1）配平该反应化学方程式且回答下列问题
（ ）KMnO4 ＋（ ）HCl = （ ）MnCl2 ＋（ ）KCl＋（ ）Cl2↑＋（ ）H2O
（2）氧化剂是________________，氧化产物是__________________ (填化学式)。
（3）若生成71 g Cl2，被氧化的HCl是___________mol。
24．(14分)某混合物A含有Al2 (SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

据此判断：
（1）固体E所含物质的化学式为 。
（2）反应③可用来焊接钢轨，化学方程式为 :该反应称为： 。
（3）反应①的离子方程式为 。
（4）反应②的离子方程式为 。
（5）实验室配制氯化亚铁溶液时是把氯化亚铁溶解于煮沸过的蒸馏水中，并加入_________和________，向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，反应的化学方程式是__________________________、_______________________________________．
25．（8）A、B、C、D 都是中学化学中常见物质,其中 A、B、C 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。
（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中常用的发酵粉的
成分常用于食品膨松剂。
①反应Ⅲ的离子方程式是_________________________；
②氯碱工业制程A的化学方程式是_________________________。
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应Ⅲ的离子方程式是_________________________；
②B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
____ ___ _____。
三、实验（28分）
26．（14分）某无色溶液X，K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、[Al(OH)4]-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）气体A的成分是 （填化学式，下同），气体B的成分是 。
（2）写出步骤①中产生气体的离子方程式 。
（3）分别写出形成白色沉淀甲和气体B的离子方程式
； 。
（4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是 ，
尚未确定是否存在的离子是 ，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是 。
27．（14分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器。

请回答有关问题：
（1）设计装置A的目的是 ；为达到此目的，应进行的操作是 。
（2）在完成（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是 ；B中反应的离子方程式为： 。
（3）装置E和F的作用是 ；为实现此作用，其操作方法是 。
（4）装置D的作用是 。