高一化学12月月考试题3.doc

安徽省淮南市第二中学2016-2017学年高一化学12月月考试题
时 间：80分钟 总 分：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg：24 Zn:65 Al：27
一、选择题（本题有17个小题每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，爆炸时的反应为：
S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3 CO2↑，下列说法中不正确的是 (　　)
A．硫单质在反应中做还原剂 B．黑火药爆炸是氧化还原反应
C．木炭在反应中做还原剂 D．反应放热并产生大量气体
2. 下列有关物质应用的说法正确的是 (　　)
A．生石灰用作食品抗氧化剂 B．盐类都可用作调味品
C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
3. 下列反应的离子方程式，正确的是 (　 )
A．用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋CO2↑＋H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓
C．向NaAlO2溶液通入过量的CO2：CO2＋2AlO＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO
D．铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O2AlO＋3H2↑
4. 少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： ( )
A．NaOH B．Na2CO3•10H2O
C．Na2CO3 D．NaHCO3
5. 为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是 ( )

物 质
除杂试剂
分离方法
A
硝酸铜溶液（硝酸银）
铜粉
结晶
B
铜粉（铁粉）
稀盐酸
过滤
C
NaHCO3溶液（Na2CO3）
稀盐酸
——
D
CO2(CO)
O2
点燃
6. 下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 （ ）
A．Al 是地壳中含量最多的金属元素
B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
7. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 (　 )
A．AlO→Al3＋ B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al3＋→AlO D．AlCl3→Al(OH)3
8. 已知常温下，在溶液中可发生如下反应： Ce4＋＋Fe2＋Fe3＋＋Ce3＋，
Sn2＋＋2Fe3＋2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是(　　)
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
9. 下列关于物质或离子检验和鉴别的叙述正确的是 (　　)
A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B．AlCl3溶液和NaOH溶液不用其他试剂就能鉴别出来
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋
D．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
10. 下列实验的现象与对应结论均正确的是 （    ）
选项
操作
现象
结论
A
在AlCl3溶液中滴加过量氨水
有白色胶状沉淀
生成
实验室常用此法制备Al(OH)3
B
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
试管内壁均有水珠
Na2CO3和NaHCO3固体均受热易分解
C
将一小块Na放入稀CuSO4溶液中
Na很快消失
Na能置换出铜盐溶液中的铜
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水蒸气在高温下发生反应
11. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 (　　)
①MgSO4溶液　②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥饱和NaCl溶液
A.①④⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④⑥
12. 向加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是( )
A.Na＋、NH4＋、NO3－、CO B．NO3－、Fe2＋、Ca2＋、Mg2＋
C.K＋、NO3－、AlO、OH－ D．Na＋、HCO3－、Mg2＋、Ba2＋
13. 对于反应3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O，以下叙述正确的是 (　　)
A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B．Cl2既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1
D．每生成1 mol的KClO3转移6 mol的电子
14. 在x R++y H++ O2 m R2++ n H2O离子反应方程式中x、y、m和n均为化学计量数，其中O2的化学计量数为1，则m值是 ( )
　 A． 2x B． 4 C． 3 D． 2
15. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )
A．10g 46%的C2H5OH水溶液中所含氧原子数为0.4NA
B．3 mol单质Fe高温下与水蒸气完全反应生成Fe3O4，失去9 NA个电子　
C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子
D．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
16. 向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发):

则下列分析都正确的组合是 (　　)
①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3
②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1
③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1
④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3
A. ①③ B.①② C.②④ D.②③
17. 下列叙述中正确的是 (　　)
A．有a g、b g两份铝粉，分别置于足量的NaOH溶液和盐酸中充分反应产生H2的量相同，那么一定存在：a＝b
B．Na2O2与 CO2反应，当固体增重28g时，转移电子的物质的量为2 mol
C．由镁、铝、锌三种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是铝
D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸充分反应，最终NaHCO3产生的CO2的量比Na2CO3产生的少
二、非选择题（共49分）
18. (10分)写出下列反应的离子方程式或化学方程式:
(1)通常用小苏打的饱和溶液除去CO2中混有的HCl气体，反应的化学方程式为 ，不能用NaOH溶液的原因是 (用化学方程式表示原因），
也不能用Na2CO3溶液的原因是 (用化学方程式表示原因）。
(2) 用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。
(3) 除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质的化学方程式为_______________________。
19. (13分)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

已知：NaBH4和NaBO2中所含B元素均为+3价，NaBH4常温下能与水反应。异丙胺为一种有机物质其沸点为33 ℃，NaBH4可溶于异丙胺， Na2SiO3难溶于异丙胺。
流程图括号中s 代表固态， l代表液态，g代表气态。
(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100 ℃以上并通入氩气（惰性气体），该操作的目的是 ，
原料中的金属钠通常保存在________中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有________，________，玻璃片和小刀等。
(2)请配平第①步反应的化学方程式，并用单线桥法标注电子转移的数目和方向：

___ NaBO2＋___SiO2＋___Na＋___H2___NaBH4＋___Na2SiO3
(3)第②步分离采用的方法是_______；第③步分离NaBH4和溶剂异丙胺并回收异丙胺，采用的方法是 。
20. (14分)某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”，已知盐酸具有挥发性且易挥发出HCl气体。
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是
。
(2)装置Ⅰ(圆底烧瓶和分液漏斗)中的试剂是_____(填字母)。
a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.小苏打 d.石灰石
(3) 装置Ⅲ中盛装的是过氧化钠，具体实验时操作步骤如下：
第一步：打开分液漏斗活塞，再打开弹簧夹K2 (K1此时处于关闭状态) ，
将带火星的木条置于a口。
第二步：关闭K2，打开K1，再将带火星的木条置于a口。
现 象：第一步观察到带火星的木条始终不复燃。
第二步观察到带火星的木条也始终不复燃。
① 为了观察到木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是
；
②乙采纳甲的建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，再将带火星的木条置于盛有碱石灰的干燥管管口，最终观察到第一步带火星木条不复燃而第二步带火星木条复燃，这也不能证明实验结论，原因是 。
(4)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取第二步反应后的Ⅲ中所得固体少量于试管中，

_______________________________________________________________________

。

21. (12分) 计算题（请将正确答案填在横线上，不需要写出计算过程）：
(1) 加热13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不在变化，恢复至室温，剩余固体的质量为10.6g，则混合物中NaHCO3的物质的量为 mol。
(2) 取一定质量的Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量的0.5mol/L 盐酸反应，共生成2.24L CO2（标准状况且忽略CO2的溶解损耗），则混合物中Na2CO3 和 NaHCO3 的物质的量之和为 mol。
(3) 若（2）中Na2CO3 和NaHCO3 的混合物总质量为9.28 g，则Na2CO3 的物质的量为
mol，Na2CO3和NaHCO3消耗掉的0.5mol/L盐酸的总体积为 L。
淮南二中2016—2017学年高一上学期第二次月考化学试卷
参考答案及评分标准
一、选择题（本题有17个小题每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
D
D
C
B
C
B
A
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17

答案
A
D
C
B
B
A
B
A

二、非选择题（共49分）
18. (10分) 每个离子方程式或化学方程式2分
化学式 、离子符号错误或没配平不给分，条件没写扣1分
(1) NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2 ↑
CO2 + 2NaOH === H2O+ Na2CO3
H2O+ Na2CO3 + CO2 === 2 NaHCO3
(2)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
(3) 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
19. (13分) (1)除去反应器中的水蒸气和空气(2分) 水蒸气和空气各1分空气也可写成氧气
4e-
　煤油或石蜡油(1分) 镊子　(1分) 滤纸(1分)

(2) 1 NaBO2＋ 2 SiO2＋ 4 Na＋ 2 H2=== 1 NaBH4＋ 2 Na2SiO3
方程式的配平（2分 ）
单线桥法标注电子转移（2分）箭头方向错误或转移电子数错误不给分
(3)过滤(2分) 　蒸馏(2分)
20. (14分)　(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　 (2分)
(2)bc　(2分) 全选对才给分
(3) ①除去未充分反应的CO2　(3分)
②水与Na2O2反应也会生成氧气　(3分)
(4) 加入足量的稀盐酸，若产生气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊(答案合理即可) (4分)
21. (12分)　　(1) 0.1 (3分) (2) 0.1 (3分) (3) 0.04 (3分) 0.28 (3分)