高三化学上学期期末考试试题无答案.doc

大庆中学2016-2017学年上学期期末考试
高三化学期末试题
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟
2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效
4．考试结束后，只需上交答题卷
5．可能用到的相对原子质量：H：1　C ：12 N： 14 O ：16　 Na ：23　Mg： 24 Cl： 35.5 S ：32 Fe： 56 K ： 39 Cu ：64 Mn ：55 Ba ：137
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 （ ）
A.高分子材料可能在特殊情况下导电，如聚乙烯
B.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
C.科学家探测月尘[即月球上直径小于10µm（1µm=1×10-6m）的浮尘]是“玉兔号”出现控制异常情况的主要原因，月尘分散在空气中形成的分散系不属于胶体
D.船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.Zn和足量的浓硫酸反应产生2.24L气体时，转移的电子数为0.1NA
B.1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有AlO2-的数目小于NA
C.3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4NA
D.同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1 NA
3.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
某强酸性溶液中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液
先有白色沉淀，后溶液又变红
溶液中一定含有SO42-和Fe3+
B
白色粉末X由两种物质混合而成，先加水溶解，在加入稀盐酸
加水部分固体未溶解，加酸有气泡产生，固体全部溶解
白色粉末可能是Na2SO3和BaCO3的混合物
C
向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分震荡
白色固体逐渐溶解
NH4+水解出的H+与Mg(OH)2电离出的OH-结合导致Mg(OH)2溶解
D
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液
有白烟产生
一定是浓盐酸
4.分子式为C5H10O2并能在酸性条件下水解成酸和醇的有机物有（不含立体异构）（ ）
A.6种 B.7种 C.8种 D.9种
5. A、B、C、D、E属于短周期元素。A元素原子是短周期半径最大的原子，B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2:1，下列叙述正确的是（ ）
A.A与B形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比分别为1:1,1:2
B.A与B形成的离子半径大小顺序是B2->A+，C、D、E原子半径大小顺序是C>E>D
C.C、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是C>D>E
D.B的氢化物比E的氢化物稳定，B的氢化物熔沸点比E的氢化物低
6.含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（ ）
A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3- B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+
C．K+、NH4+、I-、HS- D．Na+、CO32-、K+、NO3-
7.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O
B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
D.向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O
8. 下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）

A. 装置①常用于实验室制取氨
B. 装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D.装置④可验证HCl气体在水中的溶解性
9.液体钠铝合金由单质钠和单质铝熔合而成（可看作二者的混合物），可以做载热介质，有关说法正确的是（ ）
A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，有氢氧化铜沉淀和铜析出
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≥n（Na）
C．m g 钠铝合金投入足量水中，若所得溶液只含一种溶质，则其中含有钠的质量为0.46m g
D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则钠的质量分数越大
10.下列依据相关实验得出的结论正确的是 （ ）
A．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解
B．向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体， 说明溶液中NO3-被Fe2＋还原为NO2 
C．将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2 
D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖
11.下列有关说法不正确的是（ ）
A．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0
B．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀
C．加热0.1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液，Al3+水解程度增大，溶液的酸性增强
D．常温下，pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的醋酸等体积混合后溶液显酸性
12.Na2S2O3可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol•L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则S2O32-将转化成（ ）
A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-
13.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法正确的是（ ）
A．电池放电时，Mg2+向负极迁移
B．电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe-+xMg2+=MgxMo3S4
C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4
D．电池充电时，阳极反应为xMg﹣2xe-=xMg2+
14. 有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有：（ ）
①取代  ②加成  ③消去  ④酯化  ⑤水解  ⑥氧化  ⑦中和。

A．①②③⑤⑥ B．①②③④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦
15.某学习小组拟通过实验探究Mg(NO3)2热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是 （ ）
A．Mg(NO2)2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2
C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2
16.N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O ：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列关于N2O的说法一定正确的是（ ）
A．上述反应，每生成lmol N2O，消耗1.5mol CO
B．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数
C．N2O只有氧化性，无还原性
D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒
17.已知常温下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )
A．水的电离程度始终增大
B．先增大再减小
C．c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）
18.有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0．8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 mol·L-1的盐酸的体积至少为（ ）
A．0.05 L B．0.1 L C．0.2 L D．1 L
19.恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n(MgSO4)/mol
n(CO)/mol
n(SO2) / mol
0
2.0
2.0
0
2

0.8

4

1.2
6

1.2
2.8
下列说法正确的是（ ）
A.0～2 min内的平均速率为υ(CO)＝0.6 mol/(L·min)
B.4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
D.其他条件不变，若起始时MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol
20.下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）
A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
二、非选择题（分为必修和选修两个部分，其中24,25为选修题，任选其一作答。本部分合计60分）
21.（15分）研究CO2、CO的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义，CO2、CO都可用于合成甲醇．

（1）CO2用于合成甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=　　．
②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如1图所示，则该反应的△H　　0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③科学家现正研发的以实现CO2转化为甲醇在常温常压下进行的装置如图2所示，写出甲槽的电极反应式　　．
（2）CO用于合成甲醇的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H，在0.1MPa压强下，将a mol CO与2a mol H2的混合气体在绝热容器内发生下面反应2生成甲醇，下列图象如图4正确且说明可逆反应达到平衡状态的是　　．（填序号）
（3）以CH4和H2O为原料，也可通过下列反应1和反应2来制备甲醇．
反应1：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol﹣1
反应2：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣129.0kJ•mol﹣1
①CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为　　．
②已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在1L密闭容器中发生反应1，6min达到平衡（如图3），此时CH4的转化率为　　．根据图3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡向　　方向移动（填“正反应”或“逆反应”），采取的措施可能是　　．
22.（14分）[实验一]过氧化钙（CaO2）常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂．
将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成．有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．
据此设计如下实验操作进行判断，实验装置如下：

（1）试剂A可以选用　　．
（2）装置E用于测定氧气的体积，请在框中画出装置图．
（3）实验测得装置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L气体（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化、部分氧化时，V与m1的关系式：未氧化　　，部分氧化　　，完全氧化，V=0L．
若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：　　．
[实验二]向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
【提出假设】：
假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；
假设2：反应后固体中只有Na2SO4，SO2完全氧化；
假设3：反应后固体中既有Na2SO3又有Na2SO4，SO2部分氧化．
【实验探究】：
（4）设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：　　．
【实验评价】：
（5） 实验过程中SO2的通入量不足直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：　　．
23. （16分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。回答下列问题：
（1）发生器中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　，发生器中鼓入空气的作用可能是　　     　（选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性  b．稀释ClO2以防止爆炸  c．将NaClO3还原为ClO2
（2）吸收塔内反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是               　。
（3）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是　　 　　　（选填序号）。
a．蒸馏    b．蒸发   c．灼烧   d．过滤    e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是　 　　　 （填操作名称）
（4） ClO2对污水中CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式 _______________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _____________ mol。
24.【化学选修3—物质结构与性质】（15分）
超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

试回答下列问题：
（1）下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有 。（填字母序号）
A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
C．[Cu(NH3)4]SO4是离子化合物
D．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
（2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为 。
（3）SO42－中S的杂化方式为 ，与其互为等电子体的一种分子的分子式是 。
（4）NH3极易溶于水的原因是 ，NH3的空间构型为 。
（5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为 。晶胞中氧离子的配位数为 ，若该晶体的密度为a g/cm3，则晶胞中两个氧离子的最近距离为 pm。
（6） NH4CuSO3与硫酸微热，溶液变为蓝色。该反应的离子方程式 为 。
25.【化学选修5—有机化学基础】（15分）
某调香剂的化学式为 C12H14O2，该调香剂广泛用于香精．某实验室科技人员设计了下列合成路线来合成该调香剂：

回答：（1）B物质的分子式为　　，在核磁共振氢谱中能呈现　　种峰．
（2）D物质的官能团名称是　　．
（3）上述合成路线中属于取代反应的是　　（填编号）；
（4）写出反应③、⑥的化学方程式：③　　⑥　　
（5）F有多种同分异构体，符合下列条件同分异构体共有　　种，写出其中一种的结构简式　　．
①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；
②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；
③两个取代基上碳原子数目相同，且均含有一种官能团．