高三化学一轮复习-专题-溶液浓度的计算.doc
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1、溶液浓度的计算1.2a L Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,向其中一份加入b mol的BaCl2溶液,恰好使溶液中的SO42完全沉淀;向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH3,则原溶液中Fe3的物质的量浓度为( )molL1A BC D2.把300ml有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成3等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入等体积4bmol/L氢氧化钠溶液,恰好使产生的沉淀溶解。则该混合溶液中氯离子浓度为( )A20a/3 +b B20a+3b C2a+3b D10a+2b 3.将mol钠和mol铝一同
2、投入g足量水中,所得溶液密度为gmL1,该溶液的溶质质量分数为A B C D4.下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A150 mL 1 molL1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液C25 mL 1.5 molL1的MgCl2溶液 D25 mL 2 molL1的FeCl3溶液5.在T 时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为 gcm3,溶质的质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A溶质的质量分数为w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH)
3、molL1D上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w6.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为6molL-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )A5.6 g B11.2g C22.4g D33.6g7.把100mL含有硫酸钾和明矾KA1(SO4)212H2O的混合溶液分成两等份,一份加入含0.2mol烧碱的溶液,生成的沉淀恰好完全溶解;另一份加入含0.2molBaC12的溶液,恰好使SO42完全沉淀,则该混合溶液中钾离子浓度为A5.0mol/LB2.5mol/LC0.5mo
4、l/LD0.25mol/L8.向100mL pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.2g铜粉,微热使反应充分完成后,生成NO气体448mL(标准状况)。则反应前的混合溶液中硝酸的物质的量浓度为( )A0.2mol/L B0.25mol/L C0.4mol/L D0.8mol/L9.取一干燥烧瓶,用排空气法收集氨气,做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后,喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)( )A0.045molL1 B1molL1 C0.029molL1 D不能确定10.在标准状况下,将V L气体A(摩尔质量为M gmol1)溶于100ml水中,所得溶液密度为d
5、gcm-3,则该溶液的物质的量浓度为( ) A B C D11.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中,分别加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 ( )A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:212.已知t时一种饱和溶液的以下条件:溶液质量 溶剂质量 溶液体积 溶质的摩尔质量 该温度下溶质的溶解度 溶液密度. 在以上条件的组合中,不能用来计算这种饱和溶液物质的量浓度的是( )A. B. C. D. 13.向100 mL FeBr2 溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L ,Cl2全部被还原,测得溶液中 c(Br-) c(C
6、l-) ,则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是( )A0.75 mol/L B1.5 mol/L C2 mol/L D3 mol/L14.已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%,那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将( )A.大于40% B.等于40% C.小于40% D.无法确定15.用10 mL0.1 molL1 的BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种溶液的物质的量浓度之比是( )CA322 B123 C133 D31116.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH1,c(Al3)0.
7、4 molL1,c(SO)0.8 molL1,则c(K)为()A0.15 molL1 B0.2 molL1C0.3 mol L1 D0.4 molL117.把100 g某NaOH溶液(密度为1.22 g/cm3),蒸发浓缩至50 mL时物质的量浓度为8 mol/L,则原溶液的物质的量浓度为A160 g/L B3.28 mol/L C4.88 mol/L D16%18.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后,铝离子物质的量浓度为0.1 mol/L,硫酸根离子物质的量浓度为0.3 mol/L,则混合溶液中镁离子物质的量浓度为A0.15 mol/L B0.3 mol/L C0.45 mol/L D0.2 m
8、ol/L19, 有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中C(Mg2+)为0.2mol/L,c(Cl-)为1.3mol/L,要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要加4 mol/L NaOH溶液的体积为( )A.40 mL B.72mL C.80mL D.128mL20.0.6molL-1Fe2(SO4)3和l2molL-1CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2:1,则加入铁粉的物质的量为 A016mol B022mol C030mol D048mol21.下列说法正确的是()ApH2与pH1的硝酸中c(H)之比为1
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