高一化学上学期期中试题无答案5.doc

北城中学2016-2017学年度第一学期期中考试
高一化学试题（卷）
（考试时间： 90分钟　满分：100分）
可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na:23 Fe: 56 Al：27
S：32 Cl ：35.5 Ca：40 Cu：64 Mg：24 Zn：65 Ba: 137 K: 39
第I卷 选择题
一、选择题（下列每题只有一个最适当的选项，每小题2分，共计2 0分）
1.下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是 (　　)
A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明
B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日
C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气
D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸
2.下列仪器能直接用酒精灯加热的是 （ ）
①量筒 ②蒸馏烧瓶 ③烧杯 ④试管 ⑤容量瓶 ⑥蒸发皿 ⑦坩埚
A. ①⑥⑦ B．③⑥ C．④⑥⑦ D．④⑦
3.下列名词中，哪个名词不属于物理量 （ ）
A．长度 B．气体摩尔体积 C．摩尔 D．摩尔质量
4.下列物质中属于电解质的是 （　　）
A．二氧化碳 B．银 C．硫酸钡 D．烧碱溶液
5.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 （　 ）
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl溶液中水电离出大量的离子
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离
6.对下列物质分类全部正确的是 （ ）
（1）纯碱 （2）食盐水 （3）石灰水 （4）NaOH （5）液态氧 （6）KClO3
A. 碱——（1）（4） B. 纯净物——（3）（4）（5）
C. 盐——（1）（6） D. 混合物——（2）（5）
7.下列电离方程式错误的是 （ ）
①Na2CO3＝2Na＋＋CO32－ ②NaOH＝Na＋＋OH-
③H2SO4＝2H＋＋SO42－ ④KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－
A．①② B．④ C．①④ D．③④
8．以下实验装置，一般不用来分离物质的是 （ ）

A B C D
9.离子方程式CO32-+2H+==H2O+CO2↑中的CO32-代表的物质可以是 （ ）
A. CaCO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. BaCO3
10.下列说法中正确的是 (　　 )
A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 g
B．1 mol任何气体中都含有相同的原子数
C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子
D．1 mol/L KCl溶液中含有溶质1 mol
二、选择题（下列每题只有一个最适当的选项，每小题3分，共计3 0分）
11.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A .分液、萃取、蒸馏 B .萃取、蒸馏、分液
C .分液、蒸馏、萃取 D .蒸馏、萃取、分液
12. 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）
A .一定有SO42- B .可能有SO42- 或Ag+ C .一定无Ag+ D .还可能有CO32-
13．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )
A．22.4L Cl2中含有NA个Cl2 B．1L 1mol/L K2SO4溶液中含有NA个S2-
C．标准状况下，0.1NA H2 、0.4NA O2、0.5NA H2O所组成的混合物体积约为22.4L
D．常温常压下，NA个CO分子与NA个N2分子的质量、分子数、原子数、密度、摩尔质量均相等
14．同温同压下，a g甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 (　 )
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1
15.下列转化必须加入氧化剂才能进行的是 ( )
A．HCO3－ → CO2 B．MnO4－ → Mn2＋ C．Fe2＋ → Fe3＋ D．Na2O2 → O2
16．取100mL0. 3mol·L－1的硫酸溶液和300mL0.25mol·L－1的硫酸溶液加水稀释至500mL，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是 (　　)
A．0.21mol· －1 B．0.42mol·L－1 C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－1
17.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 （ ）
A．MnO4-、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
18. 下列离子方程式正确的是 (    )
A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-═H2O
C.在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+ H++ SO42-═BaSO4↓+H2O
D.碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
19. Fe3+、SO42-、Al3+ 和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X
可能是 （ ）
A．Na+ B.OH- C.CO32- D.Cl-
20.用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
三、填空题（50分）
21．（1）3．01×1023个H2O的物质的量为________mol，其中，所含有的原子总数为________ （用NA表示），所含的电子的物质的量为________mol。
（2）0.5 mol CO的质量为________ g，标准状况下的体积是________L。
(3)0.25 mol某固体A的质量是15 g,A的相对分子质量为__________________。
(4)在同温同压下，同质量的SO2气体和SO3气体的体积之比________，密度之比________ 。 氧原子的数目之比________。
（5）在Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O的反应中，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，1molCl2 反应时转移了________mol电子。
22.氯化钠样品含有少量的Na2SO4 和 CaCl2，按下列流程进行净化。
(1)请在流程中的（ ）中写上合适的试剂，在[ ]中写上实验操作名称。
氯化钠
样品
溶液
（ ）
[ ]
混合液
混合液
澄清溶液
（ ）
（ ）
[ ]
（ ）
纯净溶液
[ ]
NaCl晶体
①
②
$来③源：③
④
⑤
⑥

(2)写出有关反应的离子方程式：
第②步
第③步

第⑤步
23.实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液, 填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
应量取盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要玻璃仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ；若未冷却直接定容 ；若定容时俯视刻度线___________________。
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻线 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面 。