高一化学上学期第一学段考试试题.doc

2016-2017学年高一年级第一学期第一学段考试
化学试卷
（满分100分 考试时间60分钟）

可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5
一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意。每小题3分，共42分，请考生按照生物、化学、物理的顺序把选择题涂在答题卡上）
26．下面所列的化学物质所贴的标签出现错误的是（ ）

A
B
C
D
物质
CCl4
H2SO4(浓)
KClO3
P4
危险警告标签

27．下列各组混合物中，能用过滤的方法进行分离的是（ ）
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳
C．水和四氯化碳 D．混有泥土的蔗糖
28．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是(　　)
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
29．下列有关实验操作正确的是（ ）
A．用手接触药品
B．用一只酒精灯点燃另一只酒精灯
C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃
D．将带有溶液的胶头滴管平放在实验台上

30．下列有关仪器的使用正确的是（ ）
A．手持试管给试管内的物质加热
B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C．用天平称量药品时用手直接拿砝码
D．蒸馏操作时冷凝管中冷却水应该从下方通入，从上方流出
35．下列实验中均需要的仪器是(　　)
①配制一定物质的量浓度的溶液　②PH试纸的使用③过滤　④蒸发
A．试管　　　 B．胶头滴管
C．玻璃棒　　　　 D．漏斗
32．下列实验操作中错误的是（）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
33．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是(　　)
A．过滤时，玻璃棒与滤纸
B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁
C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端
D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁
34．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
35．下列说法正确的是：
A．标准状况下，20mL NH3跟60mL O2所含的分子个数比为1：3
B．22.4L O2中一定含有6.02×1023个氧分子
C．将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L
D．18克H2O在标准状况下的体积为0.018L
36．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)
A．64 g SO2含有氧原子数为1NA
B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA
C．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA
D．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA
37．下列溶液中，物质的量浓度最大的是(　　)
A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液
D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
38．下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.FeCl3溶液中滴入NaOH溶液时出现红褐色沉淀
C.在河流入海口易形成沙洲
D.一束平行光线照射一杯酥油茶时，从侧面会看到一束光亮的通路
39. 符合图中X区域的物质是( )
X

A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3 C．NaCl D．NaHCO3
二、非选择题（请将答案写在答题卡上，每空2分,共58分）
58．（12分）某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
(1)计算所需KCl的质量
需要KCl的质量为__________g
(2)称量KCl固体
称量过程中主要用到的仪器是____________________________
(3)将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解
为加快溶解，可采取的措施是______________________________
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中
为防止溶液溅出，应该采取的措施是_______________________________
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作后期会使用到的仪器是______________________________

(6)你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L－1，请说明理由__________________________________________________________。
59．（12分）某双原子分子构成的气体，该气体分子的相对分子质量为M，现在收集到该气体m g，设阿伏加德罗常数为NA，请用代数式表示出下列数据
(1)该气体的摩尔质量为 _______________g/mol；
(2)该气体的物质的量为__________mol；
(3)该气体在标准状况下的体积为__________L；
(4)该气体在标准状况下的密度为________g/L；
(5)该气体所含原子总数为__________个；
(6)该气体的一个分子的质量为__________g。
60．（8分）CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程)：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。
②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。

61．（8分）如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：

(1)先取少量自来水于试管中，加入HNO3酸化的AgNO3，发现自来水变浑浊，说明_________________________________。
(2)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是________________________；
(3)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_________________________；
(4)取少量制取出的蒸馏水于试管中，再次加入HNO3酸化的AgNO3，没有发现明显现象，说明___________________________________。
62．（6分）常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液的溶质质量分数为_________________。
(2)混合后溶液的物质的量浓度为__________________（保留两位小数）。
(3)混合后溶液中K+的物质的量浓度为________________。
63．（12分）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________（3分）。
(2)第③步中，发生的主要化学反应的化学方程式是_______________(3分)。
(3)第⑥步中，发生的两个主要化学反应的化学方程式是_________________（3分）和___________________________（3分）。
化学参考答案
I卷：1-5 ADACD 6-10 CCDDA 11-14 CDBA（共42分）
II卷（共58分）
15、(12分)【答案】(1)7.45(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)胶头滴管 。
不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。
16、（12分）【答案】(1)M (2)　(3)　(4)　(5)　(6)
17、（8分）【答案】(1)①CCl4　蒸馏水　②CCl4　蒸馏水
18、（8分）【答案】(1)自来水中含有Cl-(2)防止暴沸　(3)冷凝气体　(4)蒸馏水中不再含有Cl-
19、（6分）【答案】(1)20%
(2)2.28 mol·L－1
(3)2.28 mol
【解析】(1)混合后溶液中KNO3的总质量为：20．0 g×14.0%＋30.0 g×24.0%＝10.0 g
溶液总质量为：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g
混合溶液中KNO3的质量分数为：w(KNO3)＝×100%＝20%
(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：n(KNO3)＝0.099 mol
混合后溶液的总体积为：V(KNO3)(aq)＝4.35×10－1 L
混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：c(KNO3)＝2.28 mol/L
（3）略
20、（12分）【答案】 (1)取第②步后的上层清液1～2滴，滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(2)MgCl2＋2NaOH === Mg(OH)2↓＋2NaCl(3)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑和NaOH + HCl = NaCl + H2O
注：答到取液1分，滴加BaCl21分，描述现象1分。方程式没有写气体沉淀符号扣1分，其它未配平，化学式错误等等均不得分。化学式书写不规范均不得分。

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