高一化学上学期第一学段考试试题.doc

2016-2017学年高一年级第一学期第一学段考试化学试卷（满分100分 考试时间60分钟） 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意。每小题3分，共42分，请考生按照生物、化学、物理的顺序把选择题涂在答题卡上）26下面所列的化学物质所贴的标签出现错误的是（ ）ABCD物质CCl4H2SO4(浓)KClO3P4危险警告标签27下列各组混合物中，能用过滤的方法进行分离的是（ ）A酒精和水 B碘和四氯化碳C水和四氯化碳 D混有泥土的蔗糖28关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是()A B C D29下列有关实验操作正确的是（ ）A用手接触药品 B用一只酒精灯点燃另一只酒精灯 C实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃 D将带有溶液的胶头滴管平放在实验台上30下列有关仪器的使用正确的是（ ）A手持试管给试管内的物质加热B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称量药品时用手直接拿砝码D蒸馏操作时冷凝管中冷却水应该从下方通入，从上方流出35下列实验中均需要的仪器是()配制一定物质的量浓度的溶液PH试纸的使用过滤蒸发A试管 B胶头滴管C玻璃棒 D漏斗32下列实验操作中错误的是（）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中33在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A过滤时，玻璃棒与滤纸B分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁34提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸35下列说法正确的是：A标准状况下，20mL NH3跟60mL O2所含的分子个数比为1：3B22.4L O2中一定含有6.021023个氧分子C将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/LD18克H2O在标准状况下的体积为0.018L36用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A64 g SO2含有氧原子数为1NAB物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为1 NAC常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NAD标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA37下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液38下列事实与胶体性质无关的是（ ）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.FeCl3溶液中滴入NaOH溶液时出现红褐色沉淀C.在河流入海口易形成沙洲D.一束平行光线照射一杯酥油茶时，从侧面会看到一束光亮的通路39. 符合图中X区域的物质是( )XANa2CO3 BCu2(OH)2CO3 CNaCl DNaHCO3二、非选择题（请将答案写在答题卡上，每空2分,共58分）58（12分）某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 molL1KCl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需KCl的质量需要KCl的质量为_g(2)称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是_(3)将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是_(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是_(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作后期会使用到的仪器是_(6)你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 molL1，请说明理由_。59（12分）某双原子分子构成的气体，该气体分子的相对分子质量为M，现在收集到该气体m g，设阿伏加德罗常数为NA，请用代数式表示出下列数据(1)该气体的摩尔质量为 _g/mol；(2)该气体的物质的量为_mol；(3)该气体在标准状况下的体积为_L；(4)该气体在标准状况下的密度为_g/L；(5)该气体所含原子总数为_个；(6)该气体的一个分子的质量为_g。60（8分）CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程)：只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是_，呈棕黄色的液体是_。不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是_，上层液体是_。61（8分）如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：(1)先取少量自来水于试管中，加入HNO3酸化的AgNO3，发现自来水变浑浊，说明_。(2)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_；(3)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_；(4)取少量制取出的蒸馏水于试管中，再次加入HNO3酸化的AgNO3，没有发现明显现象，说明_。62（6分）常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的溶质质量分数为_。(2)混合后溶液的物质的量浓度为_（保留两位小数）。(3)混合后溶液中K+的物质的量浓度为_。63（12分）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断BaCl2已过量的方法是_（3分）。(2)第步中，发生的主要化学反应的化学方程式是_(3分)。(3)第步中，发生的两个主要化学反应的化学方程式是_（3分）和_（3分）。化学参考答案I卷：1-5 ADACD 6-10 CCDDA 11-14 CDBA（共42分）II卷（共58分） 15、(12分)【答案】(1)7.45(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)胶头滴管 。不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。16、（12分）【答案】(1)M (2)(3)(4)(5)(6)17、（8分）【答案】(1)CCl4蒸馏水CCl4蒸馏水18、（8分）【答案】(1)自来水中含有Cl-(2)防止暴沸(3)冷凝气体(4)蒸馏水中不再含有Cl-19、（6分）【答案】(1)20%(2)2.28 molL1(3)2.28 mol【解析】(1)混合后溶液中KNO3的总质量为：200 g14.0%30.0 g24.0%10.0 g溶液总质量为：20.0 g30.0 g50.0 g混合溶液中KNO3的质量分数为：w(KNO3)100%20%(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：n(KNO3)0.099 mol混合后溶液的总体积为：V(KNO3)(aq)4.35101 L混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：c(KNO3)2.28 mol/L（3）略20、（12分）【答案】 (1)取第步后的上层清液12滴，滴于点滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(2)MgCl22NaOH = Mg(OH)22NaCl(3)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2和NaOH + HCl = NaCl + H2O注：答到取液1分，滴加BaCl21分，描述现象1分。方程式没有写气体沉淀符号扣1分，其它未配平，化学式错误等等均不得分。化学式书写不规范均不得分。6