高一化学10月阶段测试试题.doc

江苏省如东高级中学2016-2017学年高一化学10月阶段测试试题
试卷说明：
1、本卷分I卷和II卷两部分，请将I卷答案填涂在答题卡上，II卷答案填写在答卷相应区域内，否则答题无效。
2、本卷分值100分，答题时间100分钟。
3、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
第I卷（选择题，共40分）
选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分。）
1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9 m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物休内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是 （ ）
A．“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应
B．“钴酞菁”分子能透过滤纸
C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

2．下列电离方程式书写正确的是 （ ）
A．Al2(SO4)3 == 2 Al3 + + 3SO42— B．Ca(NO3)2 == Ca2+ + 2(NO3)2-
C．Ba(OH)2 == Ba2+ + OH2— D． Na2CO3 == Na2+ + CO32—

3．下列实验操作的描述中，正确的是 （ ）
A．取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．用溶解、过滤的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
C．称量NaOH固体，先在天平两盘上放大小相等纸片，然后NaOH放在左盘纸片上称量
D .利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体

4．下列叙述正确的是 （ ）
A．1 mol的CH4质量为16g/mol B．3.01×1023个CO2分子的质量约为22g
C．H2O的摩尔质量为18g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

5．食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是（ ）
A．悬浊液 B．溶液 C．胶体 D．乳浊液

6. 人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是(　　)
A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系
C．含氧酸、酸 D．化合物、电解质

7．下列物质属于电解质的是 （ ）
①氢氧化钾　 ②硫酸钡　 ③铜　 ④蔗糖　
⑤氨气 ⑥稀硫酸 ⑦熔融的KNO3
A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．①⑥⑦ D．①⑤⑥

8．用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是 （ ）

图1 图2 图3 图4
A．用图1所示方法称量固体氯化钠
B．用图2装置分离碘的四氯化碳溶液
C．用图3所示装置和方法进行石油分馏
D．用图4装置配制150 mL稀盐酸

9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ）
A．强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－
C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D．无色透明的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+

10．实验室欲配制6.00 mol·L－1的H2SO4溶液，现有三种不同浓度的硫酸：①240 mL 1.00 mol/L的硫酸 ②150 mL 3.00 mol·L－1的硫酸 ③足量的18.00 mol·L－1的浓H2SO4。配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充。选用容量瓶的规格是（ ）
A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL

选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）
11．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ）
A．原子数 B． 密度
C．分子数 D． 质子数

12．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．石灰石溶于稀盐酸：CaCO3 + 2H+ === Ca2++ CO2↑+ H2O
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- === BaSO4↓
C．氧化镁与稀硫酸 ：MgO + 2H＋ === Mg2＋ + H2O
D．常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag

13．下列关于物质的量浓度表述正确的是 （ ）
A．0.2mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6mol
B．50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等
C．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol·L－1
D．10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的

14．下列实验操作完全正确的是 （ ）
编号
实验
操作
A
用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸
准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。

B
除去BaSO4中的少量BaCO3
加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C
量取盐酸溶液

用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

15. 在浓度均为6 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是 （ ）
A．11.2 g B．25.2 g C．16.8 g D．33.6 g

第II卷（非选择题，共60分）
16．（8分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
成分
质量（g）
摩尔质量（g ·mol-1）
蔗糖
50．00
342
硫酸钾
0．50
174
阿司匹林
0．35
180
高锰酸钾
0．50
158
硝酸银
0．04
170

⑴下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 。
A、蔗糖 B、硫酸钾 C、高锰酸钾 D、硝酸银
⑵“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 mol.L-1。（只要求写表达式，不需要计算）
⑶配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、 、 、
。（在横线上填写所缺仪器的名称）
⑷在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是 。
A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

17．（13分）同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行（如下图所示）。

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）这8个实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：第一组 第二组 第三组 ，你认为如此分组的依据是： 。
（2）写出试管②⑤的实验现象及有关的离子方程式：
② ； 。
⑤ ； 。
（3）请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）：
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________；
③_____________________________________________________________。

18．（19分）（1）按要求写出下列反应的离子方程式
①人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用胃舒平【氢氧化铝】给病人治疗。该反应的离子方程式为
②实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式
常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是
③表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是
反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是
（2）按要求将化学方程式该为离子方程式
2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2↑
（3）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式
（4）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：
A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性;
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；
可能存在的离子有 。
②写出C中发生反应的离子方程式 。

19．（6分）（1）欲验证某溶液中含有较大量的Cl－、CO、SO三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来(要求每一种试剂能检验出一种离子)。假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为(写化学式)________________、____________________、______________________。
（2）溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序写出对应的离子方程式

______________________、____________________、______________________。

20. （10分）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是 ？(列式计算)
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸 mL .(列式计算)
（3）还原4.8g金属氧化物，参加反应的氢气为2.016L(标准状况)，生成的金属溶于上述盐酸，放出氢气1.344 L(标准状况)，此金属氧化物是 。
A．Fe2O3 B．ZnO C．CuO
（4）将5.0 g CaCO3加入到足量的盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的碳中充分反应，可得到气体的体积为 。(折算成标况下)
（5）某金属R与一定体积的上述盐酸正好完全反应所得氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 mol/L。它恰好能与20 mL 0.15 mol·L－1 的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式 .

21. （6分）取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2(标准状况)。试计算：
⑴ CO2的物质的量
⑵ Na2CO3·xH2O的物质的量。
⑶ x的值。
⑷所用稀盐酸的物质的浓度。

江苏省如东高级中学2016～2017学年第一学期阶段考试2016.10
高一化学试卷答案

1 A 2 A 3D 4 B 5 C 6 D 7 B 8 A 9 B 10 D 11 AC 12 AC 13 D 14 AB 15 B
16(8分) （1）A ............................................1分
(2)[( 0.5*2/174)+(0.5/158)]/1.....................2分
(3) 托盘天平 1L容量瓶 胶头滴管....................3分
（4） BD...........................................2分
17（13分）（1）第一组①②；第二组③④⑤⑥ ；第三组⑦⑧ ；
因为本实验的目的是研究强酸（盐酸和硫酸）分别与金属氧化物、金属、盐的反应，所以如此分类……………………………………………………………………………..4分
（2）② 固体溶解，得到蓝色的溶液　；CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O。
⑤ 镁条溶解，产生大量气体 ； Mg +2H＋＝Mg2＋＋H2↑….6分
(3)（共3分 写出其中三个点给满分）
①酸能跟某些金属氧化物反应； ②酸能跟某些盐反应；③酸能跟多种活泼金属反应；④酸并不能跟所有金属反应；⑤酸与活泼金属反应时速度不同…….. 3分
18(19分)
（1）① Al(OH)3+3H+ =Al3+ +3H2O
② CaCO3 +2H+ =Ca2+ +H2O +CO2 ↑ Ca2+ +2OH- +CO2 =CaCO3 ↓+H2O
③ Fe2O3 +6H+ = 2Fe3+ +3H2O Fe +2H+ =Fe2+ +H2↑ …….. 10分
(2) 2Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2↑…….. 2分
(3) 略…….. 2分
（4）① H+ Ba2+ Cl- CO32- Mg2+ SO42- Na+ …….. 3分
② Ba2+ +CO32- =BaCO3↓…….. 2分
19(6分)
(1)HNO3 Ba(NO3)2 AgNO3 …….. 3分
(2)Ag+ +Cl- = AgCl ↓ Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2↓ Ba2+ +CO32- = BaCO3↓…….. 3分
20 (10分)
（1）12mol/L （2）25.0mL （3）A （4）2.24L （5）RCl3
21（6分）（1）0.005 mol..............................1分
(2) 0.005 mol...............................1分
(3) x=10 ...................................2分
(4) 5 mol/L.................................2分

班级 姓名 准考证号_□□□□□□□□ 座位号□□□□

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江苏省如东高级中学2016～2017学年第一学期阶段考试2016.10
高一化学答题纸
注意：请用0.5mm黑色签字笔在规定区域回答问题
16、
(1) _________________ 。
(2) _________________ 。
(3) ___________________， ， 。
（4）

17、
（1） ， ， 。
。
（2） ； 。
； 。
（3）①
②
③

18、
（1）①
②

③

（2）
（3）
（4）①
②

19、
（1）
（2）

20、
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）

21、
（1）
（2）
（3）
（4）