高一化学3月月考试题3.doc

广西钦州市钦州港经济技术开发区2016-2017学年度高一化学下学期3月份考试试题
一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)
1．有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1HO和2HO。下列有关说法正确的是(　　)
A．35Cl和37Cl互称为同素异形体 B．O2和O3是氧元素的两种同位素
C．35和37表示的是质量数 D．1HO和2HO表示同一种水分子
2．下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A．H2O的结构式：H===O===H B．F－的结构示意图：
C．中子数为20的氯原子：Cl D．NH3的电子式：
3．某粒子用Rn＋表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是(　　)
A．所含质子数＝A－n　　　　 B．所含中子数＝A－Z
C．所含电子数＝A＋n D．所含质子数＝A＋Z
4．下列叙述正确的是(　　)
A．每一主族元素都含有非金属元素
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C.92U和92U是中子数不同质子数相同的同种核素
D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
5．铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是(　　)
A．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
B．溶于水做导电实验，观察是否导电
C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电 D．测定氯化铍熔点
6. 2012年6月16日，“神舟九号”飞船发射成功，14时后完成了与此前发射的“天宫一号”的成功交会对接，其中新材料铝锂合金为“太空之吻”提供了保障。下列对铝元素和锂元素的认识正确的是 (　　)
A．锂是碱金属元素，可以保存在煤油中
B．铝离子和锂离子的核外电子排布相同
C．Li＋的半径大于H－的半径
D．通常情况下，短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素是铝，在周期表中位于第ⅢA族
7．若把元素周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法中不正确的是 (　　)
A．计算机芯片的组成元素Si位于第14列B．第10列元素全部是金属元素
C．第18列元素单质全部是气体 D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
8．下列说法正确的是(　　)
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　)
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
10．如图所示，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(　　)

A．元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2价两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d
D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e
11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(双选)(　　)
A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX
12．在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)
A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
13．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(　　)
①HCl比H2S稳定　②HClO氧化性比H2SO4强　③HClO4酸性比H2SO4强　④Cl2能与H2S反应生成S　⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子　⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A．②⑤　　　　　B．①②C．①②④ D．①③⑤
14．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则 (　　)
A．原子半径：丁>丙>乙 B．单质的还原性：丁>丙
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
15．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是 (　　)
A．四种元素的原子半径：A>B>C>D
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>D
C．C元素处于元素周期表中第三周期第ⅡA族
D．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键
16．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 (　　)
A．原子半径：Z>Y>X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。
把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

(1)第ⅡA族元素的价电子数：________。
(2)第三周期元素的最高化合价：________。
(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径：________。
18．(12分)科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126、184等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的He、Ni、50Sn、82Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：
(1)写出元素周期表中前三种质子数为“幻数”的元素原子的结构示意图，并标明元素符号：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)已知氧有三种同位素8O、8O、8O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是__________。
(3)根据现有元素周期律推算，R位于元素周期表的第________周期第________族，核稳定性R________R(填“>”、“<”或“＝”)。
19．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：

元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6，－2
－1
－2
(1)用元素代号标出它们在元素周期表中的对应位置(以下为元素周期表的一部分)。

(2)B元素位于元素周期表中第________周期第________族。
(3)在元素周期表中________________________的分界处，可以找到作半导体材料的元素。
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填化学式)。
(5)用电子式表示A、D形成化合物的过程：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)C、E形成的化合物为________(填化学式)，含有的化学键类型为________。
20．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N的，你认为此设计是否合理？并说明理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。

(3)仪器A的名称为________________，干燥管D的作用是__________。
(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加____________、B中加Na2CO3、C中加__________，观察到C中溶液的现象为______________。

参考答案
一、选择题
1.C2．B3．　B4．D5．C6. D7．D8．D9．B10．D11．AD12．D13．A14．D15．B16．B
二、非选择题
17．(1)b　(2)c　(3)a
18．(1)He：
(2)8O　(3)七　ⅣA　>
19．　(1)

(2)三　ⅢA (3)金属元素和非金属元素 (4)HClO4
(5) (6)SO2、SO3　共价键
20．　(1)钾　铝
(2)不合理，最高价氧化物的水化物的碱性强弱只能用来比较金属之间的金属性强弱
(3)分液漏斗　防止倒吸
(4)浓盐酸　KMnO4　Na2S　S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
(5)稀硫酸　Na2SiO3溶液　有白色胶状沉淀产生