高一化学上学期期中试题无答案15.doc

重庆市望江中学校高2019级上期半期考试化学卷
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5
一、选择题（总分48分。每小题4分，共12题）
1、下列叙述中正确的是( )
A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量就是物质的数量
C．物质的量就是摩尔 D．物质的量的单位是摩尔
2、关于SO2的叙述中，正确的是( )
A．SO2的摩尔质量是64 g
B．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023
C．1 mol SO2的质量是64 g / mol
D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L
3、等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是( )
A．它们的分子数目之比是 1∶1 B．它们的氧原子数目之比为 2∶3
C．它们的质量之比为 1∶1 D．它们所含原子数目之比为 3∶4
4、下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( )
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．300mL 5mol/L KClO3溶液
5、下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )
A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中
B．将22.4 L氯化氢气体溶于水，配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合
D．10 g NaOH固体溶解在水中，配制成250 mL溶液
6、下列叙述错误的是( )
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；
④氢原子的摩尔质量是1g；
⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；
⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。
A．①②③ B．②③④ C．②④⑥ D．全部
7、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后( )
A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色
C．上层为无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色
8、Fe (OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两类物质。请你判断FeCl3溶液、Fe (OH)3胶体共同具备的性质是( )
A．都呈透明的红褐色
B．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀
C．分散质颗粒直径相同
D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应
9、下列物质的分类正确的是（ ）

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
BaCO3
MgO
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaCl2
CO
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
10、下列电离方程式正确的是（ ）
A．H2CO3 2H+ + CO32－ B．NaHSO4 = Na + + HSO4－
C．NaHCO3 = Na+ + H++CO32－ D．NH4Cl = NH4++ Cl-
11、下列离子方程式书写正确的是( )
A．盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32－+2H+ = H2O+CO2 ↑
B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2
C．盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl + OH－ = H2O + C1－
D．稀硝酸滴在石灰石上：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2 ↑
12、在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
A．K+、Na+、NO3－、MnO4－ B．K+、Na+、Cl－、SO42－
C．K+、Na+、Br－、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－
二、填空题（共52分）
17、（9分）现有以下物质,其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能够导电的物质 。
①NaCl溶液 ②干冰 ③冰醋酸（纯净的醋酸） ④铜
⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3
18、（15分）（1）1.5mol HNO3约含有_________个氧原子，含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是 mol。
（2）22克CO2的物质的量为 mol，该气体在标准状况下的体积为 L。
（3）4gNaOH固体的物质的量为 mol，将其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为 。
（4）将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，稀释后溶液的物质的量浓度是 。
（5）实验室制备Fe (OH)3胶体的化学方程式 。
19、（15分）写出下图中序号①～④仪器的名称：

Ⅳ Ⅴ
（1）① ；② ；③ ；④ ；
（2）除去粗盐中的泥沙应选择装置 ，操作名称 。
（3）分离水和汽油的混合物应选择装置 ，操作名称 。
（4）除去淀粉溶液中的NaCl应选择装置 ，操作名称 。
（5）除去酒精溶液中的水应选择装置 ，操作名称 。
20、（15分）某次实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待____________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_____________时，改用___________加蒸馏水至 盖好瓶塞，上下颠倒.混合均匀。
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。
A．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
E .最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
F. 定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

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