高三化学12月月考试题高补班.doc

河北定州中学2016-2017学年第一学期高四12月考化学试卷
一、选择题
1．下列除杂方法错误的是

物质
杂质
试剂
主要操作
A
Cu
Fe
盐酸
过滤
B
AlCl3
NaAlO2
盐酸
—
C
FeCl2溶液
FeCl3
Fe
—
D
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
—

2．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
3．将标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为
A． B．
C． D．1000VρM(MV+2240)

4．下列过程属于物理变化的是
A、石油的分馏 B、石油的裂化 C、煤的干馏 D、乙烯聚合
5．下列物质互为同分异构体的是（ ）
A．CH3COOH和CH3COOCH3
B．CH3CH2OH 和CH3OCH3
C．CH3OCHO和HCOOCH3
D．和
6．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A．NaCl晶体、BaSO4 B．铝、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
7．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是
A．C元素的最高正价为+7价
B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2-＞C-＞B2+
D．还原性：A2-＜C-
8．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是（）
A．所有碳原子不可能在同一平面上 B．所有碳原子可能在同一条直线上
C．碳原子同一平面上至少有9个 D．所有原子可能在同一平面上
9．生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是：
A．医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂
B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒
C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品
D．使用液化石油气可以杜绝厨房污染
10．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
A．甲烷 B．乙烯 C．乙酸 D．苯
11．A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是( )。
A．A＜B＜C＜D＜E B．C＜D＜A＜B＜E C．B＜A＜D＜C＜E D．E＜C＜D＜B＜A
12．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是
A.实验法 B. 分类法 C. 观察法 D.比较法
13．化学实验中安全常识非常重要，下列操作正确的是（ ）
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
14．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
D．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
15．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快，
16．下列过程方向的判断的说法中错误的是（ ）
A、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程
B、等物质的量的同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小
C、不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态
D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程
17．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，11.2L的NO2和CO2混合气体含有NA个O原子
B．标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12NA
C．1L0.1mol·L－1的氨水中含有0.1NA个OH−
D．以石墨为电极电解氯化铜溶液时，若阳极上失去电子NA个，则阴极质量增加32g
18．已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生CO2气体。下列说法中正确的是（ ）
A．NaHSO3溶液因水解而呈碱性
B．两溶液混合后产生CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应
C．向NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀生成，又有气体生成
D．0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中：c（HSO）＋2c（SO）＋c（OH－）－c（H+）＝0.1 mol·L－1

20．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性
D．用装置丁吸收尾气
21．下列有关化学用语表述正确的是( )
A．醛基的结构简式—CHO B．聚丙烯的结构简式 [CH2-CH2-CH2] n
C．乙醇的结构简式C2H6O D．四氯化碳的电子式
22．已知：H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=-72kJ/mol。蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则表中X为
A．200 B．230 C．260 D．404
23．长期食用下列食物，可能引起人体酸中毒的是（ ）
A．鱿鱼干 B．菠菜 C．苹果 D．西瓜
24．下列关于蛋白质的说法中不正确的是
A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
B．HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性
C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄
D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质
25．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液( )。
A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．②③④
26．如图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是( )

A．用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确
B．量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败
C．必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数
D．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气
27．下列说法中正确的是
A．氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl-
B．氧化还原反应的本质是有化合价的升降
C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位
28．对于实验I～IV的实验现象预测正确的是

A．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B．实验II：实验室制取并收集氨气
C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去
29．一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示，下列有关叙述正确的是

A．通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 L
B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)
C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3
D．A溶液中一定只有Na2CO3
30．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与他们在周期表中的位置相符的是
1

2

4

2

11

10
11
12

11
12
13

8

19

19
20
C

20

16
17
18

二、计算题
31．某烃在氧气中完全燃烧，生成等物质的量的CO2和H2O，该烃在气态时的密度是相同条件下氢气的35倍．试求：
（1）该有机化合物的分子式．
（2）若分子中只有两个甲基且属于不饱和烃，写出其可能的结构简式．
32．某同学取不同质量的镁铝合金样品分别与30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积(已转化为标准状况)如下:
实验序号
a
b
c
合金质量/mg
510
765
918
气体体积/mL
560
672
672
通过计算求：
（1）该盐酸的物质的量浓度｡
（2）合金中镁的质量分数｡
（3）在c组实验后,还需向容器中加入多少毫升同浓度的盐酸才能使剩余合金恰好完全溶解?

6

参考答案
BDBAB CCCDB CBDCC ADDBC AAABB DDDBD
31．（1）该有机化合物的分子式为C5H10；
（2）若分子中只有两个甲基且属于不饱和烃，可能的结构为CH3﹣CH2﹣CH═CH﹣CH3、CH2═C（CH3）﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH（CH3）﹣CH═CH2．
解：（1）生成等物质的量的CO2和H2O，则N（C）：N（H）=1：2，应为烯烃或环烷烃，最简式为CH2，该烃在气态时的密度是相同条件下氢气的35倍，则相对分子质量为70，设分子式为（CH2）n，则145n=70，n=5，分子式为C5H10，
答：该有机化合物的分子式为C5H10；
（2）若分子中只有两个甲基且属于不饱和烃，可能的结构为CH3﹣CH2﹣CH═CH﹣CH3、CH2═C（CH3）﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH（CH3）﹣CH═CH2，
答：若分子中只有两个甲基且属于不饱和烃，可能的结构为CH3﹣CH2﹣CH═CH﹣CH3、CH2═C（CH3）﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH（CH3）﹣CH═CH2．
32．（1）c组实验中盐酸完全反应，n(H2)=
则c(HCl)=
（2）设0.510合金中Mg､Al的物质的量分别为x､y,
由于a组实验中金属完全反应，生成氢气n(H2)=，
由合金质量知：
由反应得失电子数相等得：
解得：x=y=0.01mol
则
（3）c组实验合金中n(Al)=n(Mg)=
与盐酸恰好反应后，溶液中只有AlCl3和MgCl2
溶解0.918g合金共需要n(HCl)=0.018mol×3﹢0.018mol×2=0.09mol

还需要加入45mL-30mL=15mL才能使剩余合金恰好完全溶解