高三化学9月月考试题3.doc

重庆市秀山高级中学2017届高三化学9月月考试题
相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23
I卷（选择题 共48分）
一．选择题（每个小题只有一个最佳选项，每小题3分，共48分）
1． 下列物质中肯定为纯净物的是(　 　)
A．只由一种元素组成的物质
B．只由一种原子组成的物质
C．只由一种分子组成的物质
D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质
2． 下列有关物质变化和分类的说法正确的是(　 　)
A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应
D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
3．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（ 　）
　　A．100％　　　　　　B．100％
　　C．100％　　　　　　　D．100％
4．用如图所示装置不能达到有关实验目的是（　　）

A．用甲图装置证明ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水）
B．用乙图装置制备Fe（OH）2
C．用丙图装置制取金属锰
D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
5．下列离子方程式正确的是(　 　)
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO+ Ca2+ + OH— = CaCO3↓ + H2O
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应　Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+ H2O
C．氢氧化钙溶液和少量碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O
D．足量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
6.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是 ( )
A.同体积、不同密度的和CO
B.同温度、同体积的和
C.同体积、同密度的和
D.同压强、同体积的和
7.下列叙述中正确的是(　 　)
A.硫酸的摩尔质量是98g
B. 1molNa2CO3固体中所含阴离子的物质的量为1 mol
C. .将2 mL 0.5 mol·L-1 Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体,所含胶粒数为0.001NA
D. 标准状况下,22.4 L CCl4中含有CCl4的分子数为NA
8.已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下,22.4 L 14CO2与46 g 14CO2所含分子数均为NA
B.500 mL 0.1 mol·L-1的MgSO4溶液中,氧原子的个数为0.4NA
C.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NA
D. 28 g N2与足量氢气反应,转移电子的数目为6NA
9．在Fe(OH)3胶体中做电泳实验时，阴极附近的颜色加深，原因是（ ）
A．Fe3+带正电荷 B．Fe(OH)3胶体带正电荷
C．Fe(OH)3胶体带负电, 吸附阳离子 D． Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
10．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水硫酸铜与熔化的钠相接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（ ）
A.上述反应是置换反应
B.上述反应是放热反应
C.上述反应中无水硫酸铜被氧化
D.加热且无水条件下，钠可以与CuSO4反应并生成Cu
11．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ( )
A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B． Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－
C．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－
12．将Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为( )
A．2∶3∶4 B．1∶2∶1 C．2∶1∶1 D．1∶1∶1
13、下列实验过程的评价，正确的是（ ）
A、某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO32-
B、加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+
C、SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生
D、要证明某溶液中是否含有氯离子，应先加硝酸酸化，无明显实验现象，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯离子。
14、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y，同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是(　 　)
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡
D．在Z导管的出口处会有红棕色气体出现

15、为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是(　 　)
选项
被提纯的物质（杂质）
除杂试剂
分离方法
A
NH3（H2O）
浓硫酸
洗气
B
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
C
溴化钠溶液（NaI）
氯水、CCl4
萃取、分液
D
乙醇（水）
生石灰
蒸馏
16．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶
液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是(　 　)
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
II卷（非选择题共52分）
17. （14分）
(1)在同温、同压下,实验测得由CO、N2和O2三种气体组成的混合气体的密度是H2的14.5倍,其中O2的物质的量分数为　　　　　　　。
(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g,在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1,相对分子质量之比为14∶1,由此可推断A的摩尔质量为　　　　　　　　
(3)已知工业用二硫化亚铁为原料制硫酸的第一个化学反应为：4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 则当1mol FeS2完全反应时，被硫元素还原的氧气的物质的量为　　　　　　　　mol
（4）2 L 0.2 mol·L-1的稀硝酸与0.12mol铁充分反应(还原产物只有NO),生成NO的分子数目为　　　　　　　　
（5）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③固态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4晶体
⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(填序号)：
以上物质中能导电的有_______________；以上物质中属于电解质的有_______________；
(6)在分开盛装的A、B两种溶液中，共含有 CO32-、 Cl-、NO3-、 Ba2+、 H+ 、Ag+ 、Na+等七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，且两溶液的离子不重复，则B溶液中所含的离子是 。
18．（12分）
常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：
①M的焰色反应呈黄色．
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性．
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀．
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失．
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定不含有的阳离子有　　　　　　；所含阴离子相同的两种盐的化学式是　　　
（2）M溶液显碱性的原因是　　　　　　（用离子方程式表示）．
（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是　　　　　　；z和足量氨水反应的离子方程式是　　　　　　
（4）若要检验Y中所含的阴离子，正确的实验方法是　　　　　　．
19.（12分）
碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是： KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目　　　　　　该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比是　　　　　　
（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用分离方法是　　　　　　
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4　　　　　　mL，配制中需要用到的玻璃仪器有（填序号）　　　　　　．
A．100mL量筒 　　 B．托盘天平 　 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒
F．胶头滴管 G．烧杯 　 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是　　　　　　
A．溶解后溶液没有冷却至室温就转入到容量瓶
B．转液后没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛仰视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．
20、（14分）
有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。

已知
①R-CH=CH2 R-CH2CH2OH
②有机物D的摩尔质量为88 g·mol-1,其核共振氢谱有3组峰；
③E能够发生银镜反应，1molE能够与2molH2完全反应生成F；
④有机物F是苯甲醇的同系物,苯环上只有一个无支链的侧链 回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物B__________________________ 。
（2）E的结构简式为    _______________ 。D和F生成G的反应类型__________________ 。（3）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为    _______________________________ 。
（4）有机物C可与银氨溶液反应，配置银氨溶液的实验操作为_______________________________ 。
（5）已知有机物甲符合下列条件:①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有          种。写出其中满足苯环上有3个侧链,且核磁共振氢谱有5组峰,峰面积比为6：2：2：1：1的一种有机物的结构简式为____________________

1
2
3
4
5
6
7
8
C
B
D
D
D
C
B
A
9
10
11
12
13
14
15
16
D
C
C
C
D
D
D
A

17. (1)25%　　(2)28g/mol (3)2.5 (4) 0.1NA
(5)④⑧ ①③⑤⑧ (6)CO32-、 Cl-、Na+
18.
X为BaCl2，Y、为（NH4）2SO4、Z中为AgNO3；M为Na2CO3；
N为Al2（SO4）3，答案略

19
1. ；1：5；1
2.萃取分液
3. 27.8；CEFGH
4. AD
20、（14分）
(1)2-甲基-1-丙醇 （2分）
（2分）酯化反应（2分）
(3)(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH͢ (CH3)2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O（2分）
(4)在一支试管中加入适量硝酸银溶液，边振荡试管边逐滴滴入氨水，直到生成的白色沉淀恰好溶解为止（2分）
(5) 13 (2分) （2分）