高一化学上学期期中试题重点班.doc

2016-2017学年度第一学期期中考试高一重点班化学试题
（满分：100分 考试时间：100分钟）
说明：
1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共27道题。
2、答题前，先将考场、考号、班级、姓名等正确填写在答题卡指定的区域内。所有试题的答案都必须工整书写在答题卡规定的位置，否则无效。
3、考试结束后将答题卡交回，其余自己保留，评讲时用。
4、可能用到的相对原子质量：H－1　 C—12 N—14 O－16 S－32 Na—23 Mg—24 Al—27　Cl—35.5 Zn—65 Fe—56 Cu--64
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。）
1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）

2、下列实验中不需要用到玻璃棒的是( )
　 A.配制0.1mol/L食盐溶液500mL B.过滤
C.溶解 D.分液
3、下列说法中正确的是（ ）
A.阿伏加德罗常数就是指6.02×1023
B.1 mol 任何物质都约含有6.02×1023个分子
C.3.01×1023个Na＋的物质的量是0.5 mol
D.2 mol SO42－约含有1.204×1023个SO42－
4、下列叙述正确的是(　　)
A．1 mol CO2的质量为44 g/mol
B．H2SO4的摩尔质量为98
C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L
D．O2的相对分子质量为32
5、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NA
D．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
6、在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是(　 　)
A．H2 B．O2 C．CO2 D．Cl2
7、有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( )
A. 28.4 B. 28.4g/mol C. 71 D. 71g/mol
8、下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是(　　 )
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液
D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液
9、在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化成2体积的C气体，则C的化学式为( )
A．AB3 B．AB C．A3B D．A2B3
10、关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( )
A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g
B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
11、用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol/L的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是（ ）
①500 mL容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙
A．①④⑤⑥ B．①②④⑤ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部
12、实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液850 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )
A．950 mL,76 g B．500 mL,80 g
C．1000 mL,80 g D．1000 mL,76 g
13、用氢氧化钠固体配制0.10 mol/L的氢氧化钠溶液,下列说法中错误的是( )
A.称量时托盘上要垫上干净的称量纸
B.移液时不慎有部分液体溅出,会造成所配溶液浓度偏小
C. 定容时俯视容量瓶刻度线,会造成所配溶液浓度偏大
D.定容摇匀后发现液面下降,不应再加蒸馏水
14、下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A NaOH B H2SO4 C 蔗糖 D NaCl
15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.K+ 、H+ 、SO42- 、OH- B.Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-
C.Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D.Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-
16、下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ == Cu2+ + H2O
B.氧化镁与稀盐酸混合：MgO +2H+ == Mg2+ + H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+ == Cu2+ + Ag
D.稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ == Ca2+ + H2CO3
17、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- == Ba SO4 ↓表示的是（ ）
A.Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+2 HNO3
B.BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓+2 NaCl
C.BaCO3 + H2SO4 == BaSO4 ↓+ H2O + CO2 ↑
D.BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+2HCl
18、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．2H2O22H2O+O2↑
C.CaO+H2O=Ca(OH)2 D．CaCO3CaO+CO2↑
19、下列说法中错误的是（ ）
A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应
B．化合反应不可能是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．分解反应可能是氧化还原反应
20、实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是(　 　)
A．NaNO2是氧化剂
B．生成1molN2时转移的电子为6mol
C．NH4Cl中的N元素被还原
D．N2既是氧化剂又是还原剂
21、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列正确的是（ ）
A．H2SO4，Na2CO3，NaOH B．HCl，NaOH，CuSO4
C．HNO3，酒精，NaCl D．NaHSO4，Ca（OH）2，KCl
22、下列关于摩尔的说法中正确的是 （ ）
A．是七个基本物理量之一
B．表示物质质量的单位
C．表示物质中所含的粒子数
D．是物质的量的单位
23、下列实验操作中错误的是( )
A.用量筒量取12.12mL的盐酸
B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.称量时，称量物应放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
24、下列叙述正确的是 （ ）
A．4g氢气中含有的原子数是2mol
B．4g氢气所占的体积是44.8L
C．4g氢气的物质的量是2mol
D．4g氢气与44.8L氧气所占有的体积相同
25、溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是（ ）
A．稳定性　　 B．透明度　　
C．能否发生丁达尔现象　　 D．分散质微粒大小

第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)
二、填空题(共3小题，共50分)
26、（每空2分，32分）
（1）1mol H2SO4中含 个氢原子， mol氧原子。
（2）2molCO与3molCO2的质量之比________；分子数之比为_______ ；含氧原子的数目之比为______。
（3）相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为________，所含原子数目之比为________，所含氧原子的物质的量之比为________。
（4） 用20g NaOH配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L,从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L，含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。
（5）19 g某二价金属氯化物（AC12）中含有0.4 mol氯离子，则AC12的摩尔质量是 ，
A的相对原子质量是 。
（6）某密闭容器的质量为50 g，当装满CO2气体时，质量为58.8 g，如果装满CH4气体时，
其质量为 。
（7）500mL质量分数为98%的硫酸溶液中 密度为1.84g/cm3，则溶液的物质的量浓度为 ________mol/L 。
27、（每空1分，共8分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

I II
⑴写出下列仪器的名称：
a. b. c.
⑵仪器c使用前必须 。
⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填f或g）口通入 口流出。
28) (共10分)
(1).写出下列反应的离子方程式。
.硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合

.稀盐酸与氢氧化钾溶液混合

.稀盐酸与碳酸钠溶液混合

(2).在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。

2016-2017学年度第一学期期中考试
高一重点班化学参考答案
一.选择题（每小题有1个选项符合题意,每小题2分，共50分）
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
B
D
C
D
B
A
D
C
A
C
题目
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
A
C
A
C
D
B
C
B
B
A
题目
21
22
23
24
25

选项
B
D
A
C
D

二.非选择题（共3小题，共50分）
26、（每空2分，32分）
(1)2NA或1.204×1024 ；4。（2）14:33；2:3；1:3。
（3）5:4；15:16；5:6。（4）1 ； 1 ； 0.04 ； 0.01 。
（5）95g.mol-1； 24 。（6）53.2g。（7）18.4mol·L-1 。
27、 （每空1分，共8分）
（1）蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶
（2）检查是否漏水
(3) 酒精灯；与蒸馏烧瓶支管口相平 ； g ；f 。
28、 (共10分)
（1）
SO42--+Ba2+==BaSO4↓
‚ H+ + OH- = H2O
ƒ CO32--+2H+ == H2O+CO2↑
（2）Fe3O4；CO；C；Fe 。