高一化学10月月考试题无答案4.doc

哈六中2019届高一（上）10月阶段性总结
化学试卷
一、选择题（每题仅有一个选项，每题2分，共50分）
1. 下列仪器常用于物质分离的是 (　　)

A. ①③⑤　　　　B. ②③⑤ C. ②④⑤　 D. ①②④
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 (　　)
A. 常温常压下，32 g氧气所含的原子数为NA
B. 1.8 g NH中含有的质子数为NA
C. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
D. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
3. 下列物质在溶液中电离出的Cl－与1 mol CaCl2电离出的Cl－数目相同的是 (　　)
A. 2 mol KClO3 B. 1 mol KCl
C. 1 mol Ca(ClO)2　 D. 2 mol NaCl
4.下列检验方法和结论都正确的是(　　)
A. 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－
B. 在加入稀硝酸后的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO
C. 加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO
D. 加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性
5．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是(　　)
A. 3Fe＋2O2Fe3O4 B. C＋CO22CO
C. NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ D. Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
6.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 (　　)
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解
C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解
7.下列关于氧化物的叙述中，正确的是(　　)
A. 酸性氧化物都是非金属氧化物 B. 非金属氧化物都是酸性氧化物
C. 碱性氧化物肯定是金属氧化物 D. 金属氧化物肯定是碱性氧化物
8.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是(　　)
A. 食盐水、牛奶、豆浆 B. 碘酒、泥水、血液
C. 白糖水、食盐水、茶叶水 D. Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
9．下列分散系最不稳定的是(　　)
A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B．向水中加入食盐得到的分散系
C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体
D．向NaOH溶液中通入少量CO2，得到的无色溶液
10．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质(　　)
①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　
⑤不能透过滤纸　⑥静置后，会析出黑色沉淀
A. ①④⑥　　　　B. ②③④ C. ②③⑤　 D. ①③④⑥
11．下列有关胶体的叙述中不正确的是(　　)
A. 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液
B. “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关
C. 在溶有1 mol Fe(OH)3的胶体中，含有NA个Fe(OH)3胶粒
D. 分散质粒子大小介于1～100 nm之间的分散系称为胶体
12．如果Mg2＋、M、Fe3＋和Cl－四种离子以物质的量之比1∶3∶2∶2共存于同一溶液，那么M可能是(　　)
A. CO　 B. NO C. OH－　 D. SO
13．已知某饱和溶液的①溶液质量，②溶剂质量，③溶液体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度。利用以上部分已知条件不能计算出该饱和溶液的物质的量的浓度的是(　 )
A．①②④⑥ B．②④⑤ C．①②③④ D．④⑤⑥
14．限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H＋＋SO===H2O＋SO2↑的化学方程式的个数有(　　)
A. 3 B. 5 C. 8　 D. 12
15. 有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是 (　　)
A. 27.5 g·mol－1 B. 55 g·mol－1 C. 100 g·mol－1　 D. 111 g·mol－1
16．下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是(　　)
A. 由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来
B. 水的沸点为100 ℃，乙醇的沸点为78.5 ℃，所以用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇
C. 由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离
D. NaCl的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl
17．下列叙述正确的是(　　)
A. 硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
B. 电解质的电离一定要在水分子作用下才能进行
C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
D. 硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是电解质
18. 下列物质的导电性能最差的是 (　　)
A. 熔化的氢氧化钠 B. 0.1 mol/L盐酸
C. 0.1 mol/L醋酸　 D. 氯化钾固体
19. 下列电离方程式书写正确的是 (　　)
A. 把CaO放入水中：CaO===Ca2＋＋O2－ B. 加热NaHSO4至熔化：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C. 把Mg(OH)2放入水中：Mg(OH)2===Mg2＋＋2OH－ D. 把NaCl放入水中：NaCl===Na＋＋Cl－
20．同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是(　　)
A. 3∶2 B. 1∶3 C. 2∶3　 D. 1∶2
21．在一定温度和压强下，1体积X2气体和3体积Y2气体化合生成2体积的某气态化合物，则该化合物的分子式为(　　)
A. XY3 B. XY C. X3Y　 D. X2Y3
22．同温同压下，已知O2的密度为ρ g·L－1，则NH3的密度为(　　)
A. g·L－1 B. g·L－1 C. g·L－1　 D. g·L－1
23.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比可能为(　　)
A. 29∶8∶13 B. 22∶1∶14 C. 13∶9∶29　 D. 26∶16∶27
24．由K2SO4和Al2(SO4)3形成的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　)
A. 0.1 B. 0.15 C. 0.2　 D. 0.25
25. 若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液里含1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是(mol·L－1) (　　)
A. B. C. 2.5ρ　 D. 1.25ρ
二、主观题（总分50分，计算题请书写计算过程）
26.(12分) 一定量的液态化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：
XY2(液)＋3O2(气)XO2(气)＋2YO2(气)
测得生成物的总体积为336 mL，密度为2.56 g·L－1(标准状况)。则：
(1)反应前O2的体积为________mL(标准状况)；
(2)化合物XY2的摩尔质量为________；
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3∶16，则X、Y分别为________、________。

27．（10分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请回答下列问题：
(1)写出反应的离子方程式_________________________________________________。
(2)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似用图甲中曲线________(填字母)表示。

(3)如果用盐酸代替稀硫酸，________(填“能”或“不能”)观察到与(2)同样的实验现象，理由是______________________________。
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液的中央，如图乙所示。向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________(填字母)。
A. 沉入水底 B. 浮于水面 C. 上下跳动
28.（15分） 某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。

实验步骤如下：
①连接好实验装置，检查装置的气密性。
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL。
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。
根据上述实验过程，回答下列问题：
(1)如何检查装置的气密性？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是____(请填写步骤代号)。
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是________(保留小数点后两位)。

29．（13分）Ⅰ.取少量Fe2O3粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解。
(1)上述反应的化学方程式为____________________________________________，
反应后得到的溶液呈________色。
(2)取少量上述溶液，置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有________色沉淀生成，发生反应的化学方程式为__________________，此反应属于________(填基本反应类型)反应。
Ⅱ.(3)在甲烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为____________________。
(4)另取乙烧杯，加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别____________。
(5)已知胶体具有下列性质：在胶体中加入合适的酸、碱、盐等化合物，可使胶体发生聚沉(即生成沉淀)。取甲烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡。
①先出现红褐色沉淀，原因是胶体发生了________。
②随后沉淀溶解，得到棕黄色溶液，写出该反应的离子方程式__________________________。