高一化学上学期第一次月考试题16.doc
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普宁二中2016—2017学年度第一学期第一次月考 高一化学 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Ba-137 第一部分 选择题(共50分) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共30分) 1.用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是 A.形成较多的白色沉淀 B.形成的沉淀纯度更高 C.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 D.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 2.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A.①和② B.①和③ C.①和④ D.③和④ 3. Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,其中不正确的是( )。 A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是盐 C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碳酸盐 4.实验中的下列操作正确的是 A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒 入试剂瓶中 B.Ba(NO3)2 溶于水,可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道 C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移 到容量瓶中 5.下列叙述正确的是 A.1 mol CO2的质量为44g/mol B.CH4的摩尔质量为16g C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.国际上规定,12g碳原子所含有的碳原子数目为1mol 6.已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是 A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol 7.在相同条件下,等质量的O3和O2相同的是 A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量 8.现有20g下列四种物质,其中物质的量最大的是 A.H2O B.H2 C.N2 D.O2 9.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数为1 NA B.常温常压下,16g O2含有的原子数为1 NA C.通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D.物质的量浓度为0.5mol/L的BaCl2溶液中,含有Cl- 个数为1 NA 10.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式这六项中的 A.②④⑥ B.③⑤⑥ C.①②④ D.①③⑤ 11.下图所示实验基本操作正确的是 A B C D 12.100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液中,下列关系正确的是 A.c(Na+)=1.0mol/L B.n(Na+)=0.1mol C.c(Na+)=2c(SO42-) D.n(Na+)=n(SO42-) 13.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制 成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 A.2.5×1019个 B.5×1019个 C.2.5×1022个 D. 5×1022个 14.下列与胶体无关的是 A.丁达尔效应 B.明矾的净水作用 C.CuSO4溶液显蓝色 D.分散质粒子直径1~100nm 15.某10% NaOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液,则该20% NaOH溶液的 物质的量浓度为 A.12.5mol/L B.6.25mol/L C.7mol/L D.7.5mol/L 二、双项选择题(每小题有两个正确答案,错选、多选、未选不得分,只选一个且正确的得2分,每小题4分,共20分。) 16.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可除去这几种杂质:① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤。正确的操作顺序是 A.③②①④⑤ B.③①②⑤④ C.②③①⑤④ D.①②③⑤④ 17.下列叙述正确的是 A.1mol任何气体的体积都是22.4L B.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L C.在标准状况下,NA个混合气体分子的体积约为22.4L D.同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同 18.除去下列物质中的杂质所选用的试剂(括号内)正确的是 A. 碳酸钠溶液中的碳酸氢钠(盐酸) B. 二氧化碳中的水蒸气(浓硫酸) C. 氢氧化钠溶液中的碳酸钠(氯化钙) D. 二氧化碳中的一氧化碳(氧化铜) 19.下列溶液中的氯离子数与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl B.75 mL 1.5mol·L-1的CaCl2 C.150 mL 3 mol·L-1的KCl D.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl 20.标准状况下有三种气体:①6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③5.0g CH4,下列关系正确的是 A.体积大小:③>①>② B.原子数目:③>①>② C.密度大小:②>③>① D.质量大小:②>③>① 第二部分 非选择题 三、实验题(共31分) 21.(8分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。 A.萃取分液法 B.加热分解 C.结晶法 D.分液法 E.蒸馏法 F.过滤法 (1)分离饱和食盐水和沙子的混合物 ; (2)分离水和苯的混合物 ; (3)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 ; (4)分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C),已知四氯化碳和甲苯 互溶 。 22.(14分)海洋植物,如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下: (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:① ,③ 。 (2)提取碘的过程中,不可使用的有机试剂是( )。 A.酒精 B.CCl4 C.煤油 D.苯 (3)操作③中除了烧杯以及必要的夹持仪器之外,仍缺少的玻璃仪器是 。 (4)已知碘在有机溶剂或水中不会升华。从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏过程。指出下列蒸馏实验装置中的两处错误: ① ,② 。 (5)进行蒸馏操作时,使用水浴的原因是 。 23.(9分)实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制480mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题: (1)欲配制480mL0.1mol/L的盐酸溶液,应选用容量瓶的规格为_______mL,应用 (选10mL或25mL)的量筒量取盐酸体积为_________mL, (2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) ; A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀 C.将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切 E.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处 (3)溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为 ; (4)配制NaOH溶液时,下列操作可能会使配得的溶液物质的量浓度偏低的是( ) A.称量时,物体与砝码的位置错误 B.容量瓶底有少量蒸馏水 C.转移溶液时有液滴溅出 D.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁 E.定容时俯视读数 F.定容摇匀后,液面低于刻度线,继续滴加蒸馏水至刻度线 四、填空、计算题(共12分,每空2分) 24.(1)2molO3与3molO2的质量(填相等、不相等或无法判断) _____________; 分子数之比为____________;含氧原子的数目之比为_____________。 (2)现有mg某双原子分子的气体,它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则: 该气体的物质的量为________mol,该气体所含原子总数为_______个, 该气体在标准状况下的体积为____________L。 五、计算题(共7分) 25. 13g锌与200mL的盐酸溶液恰好完全反应,求该盐酸中溶质的物质的量浓度(要求写出计算过程)。 普宁二中2016—2017学年度第一学期第一次月考 高一化学参考答案 第一部分 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A D C C A B B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C A C B BC CD BD AD AB 第二部分 非选择题 三、实验题(共31分) 21.(8分)(每空2分)(1)F(2)D(3)C(4)E 22.(14分)(每空2分)(1) ①过滤,③萃取分液。 (2)A (3)分液漏斗 (4)①温度计水银球插到了液体中 ②冷凝管进出水的方向颠倒 ③没有用温度计测定水温(回答任何两处错误就可以) (5)使蒸馏烧瓶受热均匀,控制温度低于100°C。 23.(9分)(1)500,10mL,4.2(每空1分)(2)BCAFDE (2分) (3)容量瓶为精密计量仪器,其容积和溶液体积均受温度影响(2分)(4)ACDF (2分) 四、填空题(共12分) 24.(1)(每空2分)相等; 2:3; 1:1 (2)(每空2分)(1)m/M(2)2mNA/M (3)22.4m/M 五、计算题题(共7分) 25.(7分) 解法1: n(Zn)= m(Zn)/M(Zn)= 13g/65g·mol-1 = 0.2mol(2分) (要求要有数学表达式和代入数据完整给1分,计算结果1分,下同。) Zn + 2HCl = H2↑+ ZnCl2 (1分) 1mol 2mol 0.2mol n(HCl) (1分) 1mol = 2mol 0.2mol n(HCl) n(HCl)= 0.4mol (1分) c(HCl)= n(HCl)/V[HCl(aq)]= 0.4mol / 0.2L = 2 mol/L(2分) 答:该盐酸的物质的量浓度为2 mol/L。(没作答扣1分) 解法2: Zn + 2HCl = H2↑+ ZnCl2 (1分) 65g 2mol 13g n(HCl) (2分) 65g = 2mol 13g n(HCl) (1分) n(HCl)= 0.4mol (1分) c(HCl)= n(HCl)/V[HCl(aq)]= 0.4mol / 0.2L = 2 mol/L(2分) 答:该盐酸的物质的量浓度为2 mol/L。(没作答扣1分)- 配套讲稿:
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