高一化学上学期第一次月考试题38.doc

2016-2017学年第一学期高一化学第一次月考试题
时间：50分钟 满分：100分

可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16
Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 Zn：65
第I卷（选择题共60分）
一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 (　　)

2．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是 (　　)
A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明
B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日
C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气
D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸
3．下列四种化学实验操作名称从左到右分别是 (　　)

A．蒸发、蒸馏、过滤、分液
B．过滤、蒸馏、蒸发、分液
C．过滤、蒸发、蒸馏、分液
D．分液、蒸馏、蒸发、过滤
4．下列混合物适用于过滤法分离的是 (　　)
A．KCl、NaNO3 B．Na2CO3、CaCO3
C．水、酒精 D．MgSO4、CuSO4
5．下列实验操作中错误的是 ( 　)
A．蒸发操作时，应等加热至蒸发皿中剩余较少液体时，立即停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
6．下列离子检验的方法正确的是(　　)
A．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
C．某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-
7．下列有关物质的量的说法，正确的是 (　　)
A．物质的量就是指物质的多少
B．原子、电子、中子、 桌子等都可用物质的量来描述
C．物质的量是用来描述微观粒子的基本单位之一
D．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量
8．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是 (　　)
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5 NA个CO2的物质的量是0.5 mol
9．下列说法正确的是 (　　)
A．氢气的摩尔质量是2g B．摩尔是物质的质量单位
C．1 mol OH—的质量是17g D．1mol气体所占的体积约为22.4L
10．下列叙述正确的是 (　　)
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
11．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)
A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为1NA
B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
C．28 g氮气所含原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为2∶1
12．下列叙述正确的是 (　　)
A．标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4 L
B．1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况
C．20℃、101 kPa时1mol HCl所占的体积约为22.4 L
D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L
13．在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为 (　　)
A．质量为14g B.分子数为6.02×1023
C．体积为11.2L D．物质的量为2mol
14．已知3.01×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　)
A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．16 g /mol
15．在容量瓶上无需标记的是 (　　)
A．温度 B．刻度线
C．浓度 D．容积
16．有物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2、AlCl3 三种溶液，当溶液的体积比为1:1:1时，三种溶液中Cl- 的物质的量之比为 (　　)
A．1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D. 3:4:3
17．能够用来鉴别BaCl2 、  NaCl  、Na2CO3 三种物质的试剂是 (　　)
A．AgNO3溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
18．下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是 (　　)
A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外
B．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍
C．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面
D．加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平
19．将4 g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1 L 溶液，从中取出10 mL ，这10 mL溶液的物质的量浓度为 (　　)
A．0.1 mol·L-1 B. 1 mol·L-1 C. 0.01 mol·L-1 D. 10 mol·L-1
20．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 (　　)
①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
第II卷（非选择题）
二、非选择题（本题包括3小题，共40分）
21．（12分）
（1）计算下列物质的摩尔质量：NaOH 硫酸
（2）1.5mol Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 mol ，所含的SO42-的物质的量是 mol，所含H2O分子的数目是
（3）标况下22.4L N2 的质量为 g
22．（12分）实验室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，需要用到的是：
A．锥形瓶B．200mL容量瓶  C．胶头滴管   D．100mL容量瓶   E．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是 。
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）

A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算的氯化钠固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氯化钠溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
D．将容量瓶瓶塞盖紧，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
（4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是：
A．定容时俯视容量瓶刻度线   
B．定容时仰视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）通过计算需用托盘天平称取NaCl固体 g；若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取 mL该浓溶液。
23．（16分）NaCl样品中含有少量CaCl2、Na2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯NaCl，某同学设计了如下操作流程：

NaCl晶体

请回答下列问题：
（1）试剂I的化学式为 ，其作用是除去 （填离子符号）
（2）加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为
；
。
（3）试剂Ⅲ的名称是 。各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用 （填字母）。
A. AgNO3溶液 B. pH试纸 C. Na2CO3溶液
（4）以上操作流程中有 个步骤涉及过滤操作；从E中获得NaCl晶体的操作名称是 ，当 时，应该停止加热。

高一化学第一次月考答案
一、 选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）
1----5 AACBD 6----10 CDACB 11----15 BDBDC 16----20 BCBAB
二、非选择题（本题包括3小题，共40分）
21.（12分）
（1） 40g/mol (2分) 98 g/mol (2分)
（2） 3 (2分) 1.5 (2分) 9.03×1024或15NA (2分)
（3）28 (2分)
22.（12分）
（1） CDE（2分）
（2） 烧杯、玻璃棒（2分）
（3） BCAFED （2分）
（4） A（2分）
（5） 2.9（2分） 12.5 (2分)
23.（16分）
（1） Ba(OH)2或BaCl2 （2分） SO42-（1分）
(2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3?+2NaCl 或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3?+2NaOH（2分）
CaCl2 +Na2CO3=CaCO3?+2NaCl（2分）
（2） 盐酸（2分） BC（2分）
（3） 3（2分） 蒸发结晶（1分） 蒸发皿中出现大量固体（2分）
（4）