高三化学总复习-专题攻略-之水溶液中的离子平衡-三-pH的计算含解析.doc
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1、 pH的计算【高考预测】()酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算。锁定高考1(2016天津)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是( ) A三种酸的电离常数关系:KHAKHBKHDB滴定至P点时,溶液中:c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7时,三种溶液中:c(A)=c(B)=c(D) D当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)【答案】C2(2015山东)室温下向10mL0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 mol
2、L1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )Aa点所示溶液中c(Na+)c(A)c(H+)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7时,c(Na+)= c(A)+ c(HA)Db点所示溶液中c(A) c(HA)【答案】D夯实基础一. pH的计算1. 基本关系式 pH1gc(H) c(H)10pH molL1 任何水溶液中,由水电离产生的c(H)与c(OH)总是相等的,即:c水(H)c水(OH)。 常温(25)时,c(H)c(OH)11014 n元强酸溶液中c(H)nc酸;n元强碱溶液中c(OH)nc碱典例1 10mLpH4的盐酸,稀释10倍到100mL时,
3、求pH。【答案】5【解析】pH4,即c(H)1104mol/L,稀释10倍,即c(H)1105mol/L, 所以pH5。2. 强酸与弱酸、强碱与弱碱溶液加水稀释后pH的计算强酸与弱酸分别加水稀释相同倍数时,由于弱酸中原来未电离的弱酸分子进一步电离出离子,故弱酸的pH变化小。设稀释10n倍,则:强酸:pH稀 pH原 + n弱酸:pH稀 pH原 + n典例2 pH6的稀盐酸稀释至1000倍,求pH。【答案】6.99【解析】pH6的稀盐酸,稀释1000倍时:c(H)(1106999107)/10001.009107, pH6.99【名师点拨】当强酸、强碱溶液的H离子浓度接近水电离出的H离浓度(110
4、7mol/L)时,水的H离子浓度就不能忽略不计。3. 两强酸或两强碱溶液混合后pH的计算 两强酸溶液混合先求出: 再求pH混1gc混(H)典例3 pH5和pH3的强酸溶液接等体积混合后溶液的pH值。【答案】 两强碱溶液混合求算两强碱溶液混合后溶液的pH时,不能直接根据题中给出的碱的pH求算混合液的pH,而必须先分别求出两强碱溶液中的c(OH),再依下式求算c混(OH):然后求出c混(H)、pH混。例如:将pH8的Ba(OH)2溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的c(H)应为21010 molL1,而不是(1010 + 108)2 molL1。典例4 pH12,pH10的强碱溶液按
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