高三化学二轮复习专题练二物质结构和元素周期律.doc
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1、高三化学二轮复习专题练(二)物质结构和元素周期律(45分钟,100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.已知氰化氢可由氨气与碳反应制备,工艺如下:NH3+CHCN+H2,有关说法错误的是( )A.若反应生成2.24 L氢气,转移电子数0.4NAB.HCN分子中既含键又含键C.NH3与HCN中的N的化合价相同D.金刚石、石墨、C60互为同素异形体,其中金刚石是原子晶体2.对下列化学用语的理解和描述均正确的是( )A.原子结构示意图可以表示12C,也可以表示14CB.比例模型可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子C.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D.电子式可以表示羟
2、基,也可以表示氢氧根离子3.下列排序不正确的是( )A.电负性:CSiAlB.酸性:HBrHClHFC.熔点:水银碘金刚石D.沸点:C5H10(戊烯)C3H7OHHOCH2CH2OH4.科学家曾预言一种可用作炸药的物质,分子式为C(N3)4,其爆炸反应方程式为C(N3)4C+6N2,下列说法一定正确的是( )A.该物质为离子晶体B.该物质可通过C60吸附N2直接制得C.18 g该物质完全分解产生13.44 L N2D.C(N3)4中碳元素为正价【加固训练】SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂,将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术,反应原理为6NO+4NH35N
3、2+6H2O6NO2+8NH37N2+12H2ONO+NO2+2NH32N2+3H2O下列说法正确的是( )A.NOx主要来自汽车尾气的排放,是引起温室效应的主要气体之一B.N2中键与键之比为12C.反应中每生成22.4 L N2转移电子数1.5NAD.NH3的沸点比PH3的沸点高5.硫化钠可以用于制造硫化染料、皮革脱毛剂,金属冶炼,照相,人造丝脱硝等。可由硫酸钠与焦炭在8001 100高温下煅烧得到,其反应方程式如下:Na2SO4+2CNa2S+2CO2,下列有关说法正确的是()A.因为该反应的条件是8001 100高温,所以为吸热反应B.该反应有离子键、极性键、非极性键的断裂与生成C.每生
4、成标准状况下的22.4 L的二氧化碳,则有1 mol C被还原D.每转移1 mol电子,形成0.5 mol的键6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,化合物WX能抑制水的电离,离子化合物Y2Z能促进水的电离,则Y元素是( )A.LiB.FC.NaD.Cl7.美国研究人员对“富养罗尔斯通氏菌H16”的微生物进行了基因改造,使用二氧化碳作为单一碳来源,电力作为唯一的能量输入,在电子生物反应器中生产出异丁醇和异戊醇(3-甲基-1-丁醇),反应如下:4CO2+5H2OC4H10O+6O2,下列有关说法正确的是( )A.该反应为吸热反应B.该反应中CO2只作氧化剂C.C4H10O中既含键又
5、含键D.每转移6 mol电子,生成标准状况下5.6 L C4H10O二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(16分)X、Y、Z、W是元素周期表前4周期的元素。相关信息如下:元素相关信息X大气中含量最丰富的元素Y氧化物常用于制造光导纤维Z价层电子排布为3d64s2W能形成红色的W2O和黑色的WO两种氧化物(1)Y位于元素周期表第 周期 族,Y的电负性比X的电负性 (填“大”或“小”)。(2)X2化学性质稳定的原因是 ;实验室制取X常见氢化物的化学方程式是 。(3)实验室制备Z(OH)3胶体的方法是 。(4)W的基态原子电子排布式是 ;W与X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式是
6、 。9.(14分)现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前4周期元素,其原子序数依次增大,相关信息如表所示:元素相关信息A一种核素的原子核内不含中子B原子核外电子有6种不同运动状态C最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应D单质之一为淡蓝色气体,可阻挡对人体有害的紫外线E在地壳中的含量位居第三F周期表中位于短周期,基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍G该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料,与E的单质反应可应用于焊接钢轨根据以上信息,回答下列问题:(1)画出元素C的基态原子核外电子排布图: ;D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为 (用元素符号表示)。(2)化合物BA2D2
7、的蒸气293 K时,理论测算密度为1.9 gL-1,实际密度为2.5 gL-1的原因是 。(3)FD2易溶于水的原因可能是 (填序号)。FD2与水极性相同 FD2可以与水反应(4)有人推测化合物CA5的存在,该化合物中含有化学键的可能类型为 。(5)D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石,主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承,该物质的晶体类型是 晶体。另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂,其水溶液呈 (选填“酸性”“中性”或“碱性”),原因是_(用离子方程式解释)。(6)化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)。补充完整并配平该制备反应的化学方程式:10.(13分)X
8、、Y、Z、W是周期表中原子序数依次增大的四种前4周期元素,相关信息如下:元素相关信息XX能形成多种同素异形体,其中一种是电的良导体YY基态原子核外电子排布中,有3个能级填充电子,且最高能级上有一对电子ZZ的基态原子中最外层电子数占其电子总数的WW存在质量数为63,中子数为34的核素(1)W位于元素周期表的 周期第 族,其基态原子核外有 个单电子。(2)Y的第一电离能比氮元素 (填“大”或“小”),与Y同主族的元素(含Y)形成的最简单氢化物的沸点较高的是 (填名称),其沸点较高的原因是 。(3)在点燃条件下,Z的单质可在X形成的最高价氧化物中燃烧,写出其化学方程式: 。(4)298 K,101
9、kPa时,1 g氢气在单质Y2中完全燃烧放出142.9 kJ的热,则反应的热化学方程式是 。11.(15分)已知A、B、C、D、E是周期表中前4周期原子序数递增的元素,其中A、B是同一周期的相邻元素,B的基态原子中成对电子与未成对电子数之比为43,C的二价阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构,AD2为非极性分子,E的基态原子核外电子有24种运动状态。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)E的基态原子的核外电子排布式: 。(2)A、B、C的电负性由小到大的顺序为 。(3)写出化合物AD2的电子式:;B的简单氢化物的分子空间构型是 ,由液体变为气
10、体所需克服的微粒间作用力是范德华力和 。(4)B与C形成的离子化合物与盐酸反应生成两种盐,反应方程式为 。(5)B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与1 mol D的单质反应时放热QkJ,该反应的热化学方程式是_ 。【加固训练】原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;b和d的A2B型氢化物为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题:(1)元素a为 ,c为 。(2)由这些元素形成的双原子分子为 。(3)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是 ,非直线形的是 (写两种)。(4)这些元素的单质或由它们形成的物质中
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