高一化学寒假作业-第15天氮及其化合物.doc

第15天(氮及其化合物)
【学习目标】1．了解N2的稳定性；知道NO、NO2两氧化物的简单性质。
2．掌握NH3、HNO3、铵盐的性质；学会实验室制备氨气的方法。
【本日作业】
一、选择题(共8题，每题只有一个正确答案)
1．已知化学反应：①2NO+2CO N2+2CO2，②NO2+SO2 === NO+SO3；下列说法正确的是 (　　)
A．反应①可用于汽车尾气处理，NO是还原剂， CO2是氧化产物
B．反应②是非氧化还原反应，反应前后气体分子总数不变
C．反应②中，NO2的氧化性比SO2的氧化性强
D．利用上述两反应处理尾气，能达到保护环境要求
2．下列反应的离子方程式表示正确的是 (　　)
A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2+＋4H+＋NO3- ===3Fe3+＋NO↑＋2H2O
B．铜片与浓硝酸：Cu＋NO3-＋4H+ === Cu2+＋NO↑＋2H2O
C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH- NH3·H2O
D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH- NH3＋H2O
★3．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①足量NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③足量Na2O2固体的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内应是(同温同压下测定) ( )
A．1体积NO B．2体积NO2和0.5体积O2
C．2体积O2 D．0.25体积O2
4．将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 ( )

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
5．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是 ( )
A．H2S+2HNO3 === S↓+2NO2↑+2H2O　　　 B．CuO+2HNO3 === Cu(NO3)2+H2O
C．4HNO3 === 4NO2↑+O2↑+2H2O　　　　 D．Fe+4HNO3 Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
6．下列有关氮及其化合物的叙述正确的是 ( )
A．把硝酸放在无色试剂瓶中，并放置在阴暗处
B．N2和H2一定条件下反应制取NH3的反应属于“氮的固定”
C．NO、NH3、NH4Cl均为易溶于水的物质
D．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检测NH3的存在
7．在150℃时碳酸铵受热完全分解：(NH4)2CO3 2NH3↑+CO2↑+H2O↑，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的 ( )
A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．32倍
★8．将19.2gCu加入200ml混合溶液中，该混合溶液中HNO3浓度为3mol/L，H2SO4浓度为2mol/L。则产生的气体在标况下的体积为 (　　)
A．3.36L B．4.48L C．5.6L D．6.72L
二、填空简答题(共2题)
9．综合处理“工业三废”，有利于保护环境，节约资源。
（1）为处理某工厂的工业废气（主要含N2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：已知：

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
①废渣的成分为_____________（填化学式）。
②通入空气不能过量，原因是______________________。
③吸收剂所吸收的气体主要是______________。
④处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为_____________________。
（2）某无色工业废水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-等离子中的几种离子。为确定其成分，设计如下实验：
a．取10 mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到0.04 mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。
b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。沉淀和气体的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。（不考虑沉淀、气体的溶解和损失）

根据上述实验和图表数据：
①该废水中一定含有的离子有_______________（填离子符号）。
②实验室配制100mL所需浓度的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要________________（填仪器名称）。
③图中a=_________。
★10．在检验Cu与稀硝酸反应的还原产物时，传统实验，通常是直接在试管中进行，由于试管中有空气，开始往往看到的是红棕色气体，导致实验现象与实验原理无法吻合。某校化学活动小组对这一实验进行了研究，并提出改进措施。

(1) 克服传统实验的缺点，并能证明Cu与稀硝酸反应生
成的是NO，NO不溶于水，可以与O2反应产生红棕
色的NO2。
(2)改进后的实验必须达到的要求：节约药品、操作简便、现象明显、减少污染。

实验方案一：
(1)按图1所示安装好仪器，检查装置气密性的方法是
____________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)根据你对装置和研究目的的理解，请补充制取NO并验证NO不溶于水的实验操作
___________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)验证NO和O2生成NO2的实验操作和现象是
______________________________________________________________________。
实验方案二：
(4)按图2所示连接装置，检查气密性后，在干燥管内加入3.2 g铜片，在烧杯中加入适量经过预热的稀硝酸。
(5)打开止水夹，用注射器快速抽空干燥管内的空气，使稀硝酸充满整个干燥管，然后关闭止水夹。观察到的现象是
____________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(6)反应停止后，打开止水夹，用注射器将抽取的空气慢慢推入干燥管内，发现干燥管内的气体变成红棕色，且液面缓缓上升，Cu和稀硝酸反应继续进行。不断充入O2，直至加入的3.2 g Cu完全反应，则共消耗的氧气在标准状况下的体积为________ L。

第15天
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
A
D
D
D
B
C
B
9．（1）①CaSO4及Ca(OH)2②空气过量，部分N元素转化为NaNO3，NaNO2产率低
③CO ④NH4++NO2—=N2+H2O（2）①NH4+、Na+、Al3+、SO42- ②100mL容量瓶、胶头滴管③60
10．(1)关闭活塞，从U形管的右端加水，使两边产生液面差，静置一会，若液面差不变，则装置气密性良好，若液面差减小，则装置气密性不好
(2)连接好装置，打开活塞，从U形管的右端注入稀硝酸，直到分液漏斗活塞下方完全充满液体，然后关闭活塞，可观察到有无色气体生成，U形管中液面左降右升，则说明生成了NO，且NO不溶于水。
(3)将活塞慢慢打开，观察到分液漏斗内有红棕色气体生成
(5)干燥管内铜片溶解，表面有气泡产生，干燥管内液面逐渐下降，溶液变成蓝色，当稀硝酸不与铜片接触时，液面停止下降
(6)0.56