高一化学下学期第一次月考试题无答案2.doc

陕西省咸阳百灵中学2015-2016学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）
考生注意:满分100分，考试用时60分钟。
一、选择题(本题包括16个小题，每个小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间” (　　)
A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族
C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族
2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是(　　)
A．H、D、T互为同素异形体 B．氨分子中的化学键为非极性共价键
C．NH4Cl的电子式：D．S2－的结构示意图：
3．下列关于元素周期表的说法正确的是(　　)
A．在元素周期表中，每一列就是一个族 B．主族元素都是短周期元素
C．副族元素都是金属元素 D．元素周期表每个长周期均包含32种元素
4． 食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是(　　)
5． A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 B．HCl的电子式是
C．NaCl熔化时破坏共价键 D．HCl的结构式是H—Cl
5．下列各组元素性质递变情况错误的是(　　)
A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．B、C、N、O、F原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

6．从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是 (　　)
A．金刚石变为石墨 B．蔗糖溶解
C．CuSO4吸水生成结晶水合物 D．NH3溶于水
7．下列物质中只含有共价键的是(　　)
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH 　 B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2 　 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
8．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 (　　)
A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>W
C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X
9．A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是(　　)
A．A＜B＜C＜D＜E B．C＜D＜A＜B＜E
C．B＜A＜D＜C＜E D．E＜C＜D＜B＜A
10．根据主族元素的原子序数，下列有关该元素原子的各项不能确定的是(　　)
A．质子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．最高正化合价
11．对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是(　　)
A．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B．其碳酸盐易溶于水
C．其原子半径比钾原子半径小 D．其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解
12．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是(　　)

13．随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是(　　)
A．单质的熔、沸点逐渐降低 B．最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱
C．单质的氧化性逐渐增强 D．气态氢化物的稳定性逐渐增强
14．关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是(　　)
A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强
B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气
C．Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性强于Cs＋
D．Al的金属性大于Cs的金属性
15．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为(　　)
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
16．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是(　　)
A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱
B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大
D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值
选择题答案填写处：（16*3=48分）
题号
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答案

题号
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答案

二、非选择题(本题每空2分，共48分)
17．元素周期表的编排原则：
(1)原子核外 的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。
(2)原子核外 的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
18．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题：
(1)属于金属元素的有__________种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物_______、 (填两种化合物的化学式)。
(2)最高正化合价最高的元素是____________，其最高正化合价为________。
(3)单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是______，其最高价氧化物对应水化物具有__________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。
(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)________(填元素符号)。
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性______>______(填化学式)。
19．有A质子数　B中子数　C核外电子数　D最外层电子数　E电子层数
用代表上述概念的序号，完成下列问题：
（1）原子种类由________决定。 (2)元素种类由________决定。
(3)元素的化合价主要由________决定。(4)元素的化学性质主要由________决定。
20．(每空2分，计16分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)写出下列元素的名称：A________，B________，C________，D________。
(2)D元素位于周期表中________周期________族。
(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式______________________________。
(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程：________________________________。