高三化学上学期周考试题94.doc

河北省武邑中学2017届高三化学上学期周考试题（9.4）
1．下列用电子式表示物质的结构中正确的是（）
A. K2S B. H2S
C. (NH4)2S D. BaF2
2．下列电子式中，正确的是

3. 下列气态氢化物中最稳定的是（）
A. H2O B. PH3 C. HF D. NH3
4．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（）
A.6 B. 12 C. 26 D. 30
5．在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（）
A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32
C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18
6．某容积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：
A+3B2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器容积为VL，其中C气体的体积占10% , 下列推断正确的是（）
① 原混合气体的体积为1.2L ② 原混合气体的体积为1.1L
③ 反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL ④ 反应达到平衡时气体B消耗掉O.O5VL
A．②③ B．②④ C. ①③ D．①④
7. 下列物质中属于离子化合物的是
A．苛性钠 B．碘化氢 C. 硫酸 D．醋酸
8．下列粒子的半径关系正确的是（）
A. r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(K) B. r(K+)>r(Ca2+)>r(S2-)>r(Cl-)
C. r(Na)>r(K)>r(Ca)>r(Mg) D. r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)
9．在下列粒子半径的比较中，正确的是（）
A. Na+> Na B.Cl-＞Cl C. Ca2+>Cl- D. Mg>Na
10．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，己知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
11．下列微粒的结构示意图中，不正确的是
A. B. C. D.
12. “加碘食盐”“含氟牙膏”“高钙牛奶”等商品中的碘、钙、氟是指（）
A．离子 B．分子 C. 单质 D．元素
13．在等物质的量的短周期金属A和B中，分别加入足量的酸，A中加入盐酸，在B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为v(A）和v(B)，而且v(A)≠v(B）。若要确定反应生成物A和B的化合价，至少还需要知道的数据是（）
A.V(A):V(B）的值 B.V(A）或V(B）的值
C.A（或B）的物质的量 D．盐酸或硫酸的物质的量浓度
14．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为
A. 6 B. 12 C. 26 D. 30
15．下列各微粒半径依次增加的是（）
A. Cs+、K+、Mg2+、A13+ B. F、F-、Cl-、Br-
C. Ca2+、Cl-、K+、S2- D. Al、Al3+、Mg、K
16．短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当X的原子序数为m，Y的原子序数可能是( )
① m+4 ② m-4 ③ m-8 ④ m+2 ⑤ m-6 ⑥ m+12
A．①②③ B．①④⑤⑥ C. ①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥
17．有X、Y、Z、W四种金属，当它们两两组成原电池的电极时，X均为正极；把这四种金属混合物放入足量的稀硫酸中，只有Y、Z溶解；在滤液中加入过量稀氢氧化钠溶液时，得到含Z的沉淀。则这四种金属的活动性由弱到强的顺序可能是
① X<W＜Y＜Z ② X<W<Z＜Y ③ W<Z＜Y＜X ④ W＜Y＜Z<X
A．①② B．① C. ② D．③④
18. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是（）
A. X+2 B. X+4 C. X+8 D. X+18
19．下列化合物中氯元素的质量分数为0.4665的是（）
A.HCl B.NaCl C. KCl D.AlCl3
20. X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X2Y3，己知X的原子序数为m, 则Y的原子序数不可能的是（）
A. m+11 B. m+4 C. m-6 D. m-5
21．如图所示实验，试推测可能观察到的现象是：

（1）___________________________________。
（2）___________________________________。
（3）___________________________________。
（4）_____________________________________。
22. A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne 具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL 2 mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题：
（1）元素C位于第_____周期第______族，它的最高价氧化物的化学式为_______。
（2）A元素是_____, B 元素是______, D元素是______。
（3）A与D形成稳定化合物的化学式是_______，该化合物中存在化学键类型为________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_______________________。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_______________________。
23．某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反应生成AgCl沉淀。。已知此核素的原子核内有20个中子，求：
（1）X的质量数是多少？。
（2）指出X元素在周期表中的位置。
（3）把少量X的单质放入水中，有何主要现象？写出有关化学方程式。
24．把主族元素X的最高价氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12gY的氢氧化物与400mL 0.75mol/L的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6 LZO2为16g。
（1）求X、Y、Z的相对原子质量；
（2）写出其元素符号。
25. 某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）Z值和A值。
（2）X元素在周期表中的位置。

1.AD 2.D 3.C 4.C 5.B 6.A 7.A 8.D 9.B 10.A 11.D
12.D 13.A 14.C 15.C 16.B 17.A 18.B 19.C 20.BC
21.（1）气体颜色变浅直至褪去；
（2）试管内壁上有油状液滴；
（3）试管内液面升高
（4）饱和食盐水中析出晶体。
22.（1）3，ⅦA；Cl2O7；（2）Na、Mg、O；（3）Na2O2、离子键，看表面颜色是否变白；
（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
23.（1）40；（2）第四周期第IIA族；
（3）有气泡生成，并可能有白色沉淀生成；Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑
24.（1）X：39；Y:23；Z:32；（2）K、Na、S。
25.（1）20，40；（2）第四周期第IIA族。