高一化学10月教学质量检测试题无答案.doc

福建省福州格致中学鼓山校区2016-2017学年高一化学10月教学质量检测试题（无答案）
考试时间：90分钟
可能用到的原子量：H-1、Na-23、Al-27、C-12、N-14 O-16、S-32 Cl-35.5
一、 选择题：（1－10每小题2分，11－20每小题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，而在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是：
A．３2He原子核内含有１个质子
B．32He和42He互为同位素
C．32He原子核内含有3个中子
D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性
2．民族英雄于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”请你从化学的视角，找出符合诗句中物质变化顺序的选项：
A．CaCO3 Ca(OH)2 CaO CaCO3
B. CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3
C. CaO Ca(OH)2 CaO CaCO3
D. Ca(OH)2 CaCO3 CaO CaCO3
3．下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是：
A．NaHSO4 ＝Na+ + HSO4－　　　　　　 B．H2CO3 ↹ 2H++CO32-
C．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－ D．Al2(SO4)3＝2Al3＋ ＋3SO42－
4．下表物质按碱、酸、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序分类正确的是：

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
KOH
HCl
NaCl
CaO
CO
C
NaOH
HClO
CaCl2
CuO
SO2
D
NaOH
HNO3
BaCO3
NO
SO3
5.下列物质属于电解质的是：
A．NaCl溶液 B．葡萄糖 C．K ClO3 D．Cu
6. 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是：
A． 分液漏斗 B．普通漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D．容量瓶
7.下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是 ：
A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B.可燃性气体的验纯
C.制取CO2 时进行气密性检查 D滴管交叉使用
8. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：
A．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
B．18g水中含有的质子数为10NA
C．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA
D．在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
9．下列关于0.15mol/L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是：
A. 1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NA
B．1L溶液中含有Na＋数目是0.15NA
C．1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol / L
D．2 L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol / L
10. FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是：
　　A．都能透过滤纸　　　　　　　　B．都呈红褐色
　　C．具有相同的颗粒直径　　　　　D．都能发生丁达尔现象
11. 在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛满H2,和Cl2,的混合气体.在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的：
A. 密度 B.原子数 C.质量 D.质子数
12. 做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须 ：
A．用水洗涤2—3次后再使用
B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用
C．用滤纸擦干后才可使用
D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
13.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是：

A
B
C
D
实验
分离植物油和氯化钠溶液
除去氯化钠中混有少量硝酸钠固体
分离CCl4中的Br2
除去CO2气体中的HCl气体
装置
或仪器

14．下列有关说法中正确的是 ：
A、某焰色为黄色的化合物，当加入足量的稀盐酸时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该化合物一定是纯碱
B、向某溶液中加入有盐酸酸化的BaCl2溶液，能产生白色的沉淀，则该溶液中含有SO42-
C、向某盐中加入浓的氢氧化钠并加热，能产生刺激性、能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的气体，则此盐为铵盐。
D、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+ 和 Cl-。
15.下列实验操作中错误的是 ：
A. 蒸发操作时，混合物中有较多的晶体析出时，就可停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
16.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度
和压强圴相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：
A. 甲的分子数比乙的分子数多
B. 甲的物质的量比乙的物质的量少
C. 甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小
D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
17．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是 ：
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2
18. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是：
A.物质的量之比为16∶11 B.密度之比为11∶16
C.体积之比为1∶1 D.体积之比为11∶16
19.将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为：
A.5a/bmol·L-1 B.10a/bmol·L-1 C.b/5amol·L-1 D.a/bmol·L-1
20. V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是：
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
二、填空题（共44分）
21.（12分）从铁、氢氧化钡、氧气、硫酸铜、碳铵、硫酸等六种物质中选出若干为种反应物，按要求写出反应化学方程式。
（1）化合反应
（2）分解反应
（3）置换反应
（4）有两种不同颜色的沉淀生成的复分解反应
（5）以上四个反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）
（6）以上六种物质中，是电解质并且属于盐的请写出其在水溶液中的电离方程式：
22. (11分) 按要求回答下列问题：
(1) 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体所含原子总数为___________ 。
②该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ 。
（2）除去NaCl中的SO42- 依次加入的溶液为 （填溶质地化学式）
(3) 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和氯化铁溶液，可制得一种红褐色胶体。
①写出制备该胶体的化学方程式_____________________ 。
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？
_________________________________________________________________
（4）实验室制氧气的残留物KCl和MnO2常用溶解、过滤、蒸馏的方法进行分离，如何洗涤MnO2上附有的杂质离子？

23. (10分)用质量分数为98%，密度为1.84g·mL-1的浓硫酸，配制240mL浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸，其操作步骤如下：
A.用量筒量取一定体积的浓硫酸，缓缓注入约含50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B.用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都注入容量瓶里。
C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。
D.继续向容量瓶中加蒸馏水，液面至刻度线下1cm～2cm。
E.盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液。
F.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切。
据此填写：
（1）计算A步骤中量筒量取的浓硫酸体积为 mL
（2）正确的操作顺序是____________________________。（填序号）
（3）除了玻璃棒、烧杯、量筒外，本操作还需用到的玻璃仪器有 。
（4）进行A步骤操作时，必须____________________后，才能进行后面的操作。
（5）如果在A步骤量取浓硫酸时，视线仰视，配制的稀硫酸的浓度将________。
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
24 . (11分)现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有_______、_______。
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有__________、__________。
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确______（填“是”或“否”）。
（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进
（若步骤（3）填“是”，此空不作答）。
三、计算题（共6分）
25.取1.43克Na2CO3·X H2O溶于水配成100 mL溶液,然后逐滴滴加稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2 mL,并收集到气体112mL(标况)。
求： （1）Na2CO3·X H2O的物质的量；
（2）稀盐酸的物质的量浓度；
（3）X的值。