高三化学一轮复习-硫及其化合物(第2课时)教学设计.doc

《硫及其化合物》
授课题目
课题： 《硫及其化合物》
拟 课时
第 2 课时
明确目标
1.掌握硫单质及其化合物的主要性质，了解其应用。
2.了解硫的重要化合物对环境质量的影响。
3.二氧化硫和三氧化硫。
4.硫的氧化物对大气的污染。4.硫酸。
重点难点
重点：硫及其化合物的重要性质和用途
课型
□讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它
教 学 内 容 设 计
师生活动设计
基础知识梳理
4.SO2与CO2的比较

SO2
CO2
物理性质
无色刺激性气体、易液化易溶于水(1:40)
无色、无气味气体微溶于水
与水反应

与碱反应

氧化性

还原性
能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化
无
漂白性
能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色
无
与Na2O2作用

环境的影响
形成酸雨，直接危害人体健康
引起温室效应
SO2与CO2的鉴别：①可根据物理性质，CO2无色无味，SO2具有刺激性气味。②利用SO2的强还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别。SO2褪色，CO2不褪色③利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。SO2褪色，CO2不褪色。
三、硫酸
1．硫酸的物理性质:纯硫酸是一种 色 液体，常用的浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84 g/cm3，物质的量浓度为18.4 mol/L。硫酸是一种 沸点、 挥发的强酸， 溶于水，能以任意比与水混溶。
特别提醒：浓硫酸溶解放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。2．稀H2SO4:硫酸是 电解质，在水溶液中发生电离: H2SO4= ，溶液呈强酸性，具有酸的通性，与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属、盐等物质发生反应。
3．浓H2SO4的特性：(1)吸水性(常用作干燥剂物理变化)
①中学化学中常用浓H2SO4干燥的气体有H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等。
②不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如　NH3　；还原性气体，如　H2S　等。
③干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶，其装置为
(2)脱水性：指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数2∶1的比例脱去的性质,化学变化：C2H5OH
(3)强氧化性①常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生 。原因：常温下，铁、铝遇浓H2SO4生成一层 。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。②能氧化不活泼的金属，如与Cu反应的化学方程式为： Cu＋H2SO4 (浓)
③能氧化非金属单质： C＋H2SO4 (浓) S+ H2SO4(浓)
教师评讲例题，师生总结。
学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容

因材施教：

教学后记：