高一化学上学期半期考试试题.doc

雅安中学2016-2017学年高一上期半期考试
化学试卷
一、 选择题：（本大题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项符合题目要求。）
相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Na-23 Cu-64
1. 摩尔是（ ）
A．物质的数量单位 B．物质的质量单位
C．既是物质的数量单位又是物质的质量单位 D．物质的量的单位
2. 氧化还原反应的实质是（ ）
A．氧元素的得失 B．化合价的升降
C．电子的得失或偏移 D．分子中原子的重新组合
3． 下列物质属于电解质的是（ ）
①盐酸②CO2③熔融的KNO3④稀硫酸⑤NaHCO3⑥NaOH⑦Cu⑧酒精
A.①③⑤⑥ B．①③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．③⑤⑥
4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．2H2O2 2H2O + O2↑ B．2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
C．FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O D． CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl
5．关于SO2的叙述中，正确的是（ ）
A．SO2的摩尔质量是64g B．1molSO2中所含分子数约为6.02×1023个
C．1 molSO2的质量是64g/mol D．常温常压下，1 molSO2的体积为22.4 L
6. 下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是（ ）
A．分解反应B．化合反应　C．置换反应D．复分解反应
7.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
8．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、SO42-、CO32-、Na+ 　B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-
C．Fe3+、Cu2+、K+、OH- 　 D．MnO4-、K+、SO42-、Na+
9．下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．Na2SO4=2Na++SO4-2 B．Ba(OH)2=Ba2++ OH-2
C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-
10.下列化学反应方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓
表示的是（ ） A．Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl
11．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（ ）
A．CO2→CO32－ B．FeCl3→FeCl2 C．C→CO2 D．HCl→MgCl2
12． 为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质。下列属于抗氧化物质的是（ ）
A．生石灰 B．还原性铁粉 C．氯化钙 D．硫酸钡
13．某无色溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是（ ）
A．一定有 CO32- B.一定有Ag+ C．一定有SO42- D．无法肯定
14．一定量的KClO3中加入浓盐酸：KClO3 +6HCl(浓盐酸)=== KCl +3Cl2 ↑+3H2O,其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比是（ ）
A．1 ：6 B．6 ：1 C．1 ：5 D．5 ：1
15. 下列说法正确的是（ ）
A．22.4LN2中一定含有6.02×1023个氮分子
B．18gH2O在标准状况下的体积是22.4 L
C．在常温常压下，20mLNH3与60mL O2所含的分子个数比为1∶3
D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L
16．下列分离方法不正确的是（ ）
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金
17．亚硝酸（HNO2）参与反应时，即可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，可能生成的还原产物是（ ）
A. 二氧化氮 B. 硝酸 C. 氨气 D. 三氧化二氮
18．下列说法正确的是（ ）
A．BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质
B．SO2溶于水所得溶液可以导电，所以SO2是电解质
C．分散系一定是混合物
D．电解质的电离需要通电才能进行
19．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
20．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A、阿伏加德罗常数NA是0.012kg12 C中所含的原子数
B、2g氢气所含氢原子数目为NA
C、标况下，22.4LNH3所含的分子数目为NA
D、1L 1 mo1·L-1NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA
21.已知 2Fe3＋ +2I－＝2Fe2＋ +I2    　　　2Fe2＋ +Cl2＝2Fe3＋ +2Cl－
则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）
A．Cl－＞Fe2+＞I－　 B．I－＞Fe2+＞Cl－    C．Fe2+＞I－＞Cl－ D．Fe2+＞Cl－＞I－
22. NaBH4（其中H显-1价）溶于水，并与水发生反应：NaBH4+2H2O === NaBO2+4H2↑下列关于该反应的说法正确的是（）
A．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：1
23．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
24．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL恰好将0.002mol的XO4-还原（Na2SO3中S元素体现还原性），元素X在还原产物中的化合价是（）
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
泡腾片
每片含：
碳酸钙 500mg
维生素C 1000mg
柠檬酸 1350mg
用量：
用法：
25.如图是某泡腾片的标签。将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。这个过程（ ）
A.溶解了500mg的Ca2+
B.释放了112mL的气体
C.发生了反应：CO32- +2H+ === CO2↑+H2O
D.说明了柠檬酸的酸性比碳酸强
26. （6分）写出下列反应的离子方程式：
①氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应
②铜片与硝酸银反应溶液
③碳酸钡与盐酸反应
27.（10分）（1） 取少量粉末Fe2O3（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式是 。 反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。
（2）在小烧杯甲中加入25mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体。取Fe(OH)3胶体于烧杯中，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线 的角度，可以看到烧杯中会产生 效应。用这个实验可以区别 。
（3）将Fe(OH)3 胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐加深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带 （填“正”或“负”）电荷。
（4）取Fe(OH)3 胶体于试管中，逐滴加入盐酸至过量，可看到的现象是
产生该现象的原因是

28．(8分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生 反应；浓H2SO4作_______剂，具有 性。在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol 电子 ，生成 L SO2（标准状况）气体。
29. （10分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 （填氧化剂）→ 。（填还原产物）
（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
（4）如反应转移0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L。
30.（6分）用18 mol/L 的浓硫酸配制100 ml 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 稀释
④检漏、 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是 （保留一位小数），量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （用下列编号填空）。
A．10ml B．25ml C．50ml D．100ml
（2） 上述步骤中第③步的具体操作是
（3） 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
① 取浓硫酸后，洗涤量筒，洗涤液一并转移到烧杯中 ；
②烧杯中的溶液未冷却就转移到容量瓶中 ；
③量取浓硫酸时，俯视刻度线 。
31. （10分）某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种，现进行如下实验：
1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是
(2)写出1和2中所发生反应的离子方程式
(3)为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3- ，某同学提出下列假设：
、只存在Cl- ；‚、 Cl-、NO3-同时存在；ƒ、 。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
实验方法：
实验现象：
实验结论：假设ƒ正确

高一上期化学期中考试答案
一． 选择题（每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
C
D
A
B
D
C
B
C
C
B
B
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
D
C
C
C
C
A
B
B
D
A
D
D

二、非选择题（共50分）
26、（共6分，每空2分）
①NH4++OH-=NH3·H2O ② Cu+2Ag+=Cu2+ +2Ag ③BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
27、（共10分,1、2、3小题每空各1分，4小题每空各2分）
（1） Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2）红褐色，垂直，丁达尔，胶体与溶液
（3） 正 （4）先产生沉淀后沉淀溶解。产生沉淀是胶体发生聚沉，沉淀溶解是氢氧化铁与盐酸发生反应。
28、（共8分，最后两空每空2分，其余各1分）
还原 还原 氧化 氧化 1 11.2
29、（共8分，3小题4分,其余各题每空1分）
（1）H2O2 （2）H2CrO4 Cr(OH)3
6e-
（3）

2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O
（4）3.36
30、（共10分，1小题第一空2分,3小题2分,其余每空1分）
（1）16.7mL B
（2） 将浓硫酸转移到烧杯中，缓慢加入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌。
（3） 偏大 偏大 偏小
31、(共10分，每空2分)
（1）CO32- ，SO42-（填对一个给1分，全对2分）
（2） Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓（每个方程式各1分，全对2分）
（3） 只存在NO3-
取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液。（不加硝酸也可）
无白色沉淀生成。