高三化学一轮复习-水溶液-酸碱中和滴定一教学设计.doc

《水的电离 溶液的酸碱性》
授课题目[
课题： 《水的电离 溶液的酸碱性》
拟 课时
第 课时
明确目标
1、知识与技能：1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH的关系，
3、学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算，
4、掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律，
5、了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值
2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解
3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。
重点难点
重点：使学生了解水的电离和水的离子积；
难点：学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算，
课型
□讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它
教 学 内 容 设 计
师生活动设计
【高考知识点梳理】
一、水的电离与溶液的PH值
1．水的电离
H2O + H2O H3O+ + OH— 简写为：H2O H+ + OH—
实验测定：25℃纯水中 C(H＋)=C(OH－)=1mol/L
100℃ C(H＋)=C(OH－) = 1 mol/L
2．水的离子积常数 kw= C(H＋)·C(OH－ 常温下： kw=
3．影响Kw大小的因素是：

注意：任何物质的水溶液中，在常温时，KW= ，KW与溶液的酸碱性无关，
只与： 有关。

提问：当温度升高时，Kw如何变化？（电离过程是吸热过程）

1000C时，Kw = c（H+）·c（OH—）=1×10-12
影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离程度越大。对于中性水，尽管Kw、电离度增大，但仍是中性水，[H+]=[OH-].（注：温度升高时Kw增大，所以说Kw时要强调温度。）

例1：某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为 ；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则c（OH-）为 。

〖针对性训练〗
1．某温度时，测得纯水中的C(H＋)=2.4×10－7mol/L，则C(OH－)为（ ）
A．2.4×10－7mol/L B．0.1×10－7mol/L C． mol/L D．C(OH－)无法确定
2．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，不同温度下其离子积常数为kw（25℃）=1.0×10－14，kw（35℃）=2.1×10－14。则下列叙述正确的是 （ ）
A．C(H＋)随温度升高而降低 B．35℃时，C(H＋)>C(OH－)
C．水的电离过程是吸热的 D．25℃时的水的电离程度比35℃时的大
3．室温下，在PH=12的某溶液中，由水电离的C(OH－)为 （ ）
A．1.0×10－7mol/L B．1.0×10－6mol/L
C．1.0 ×10－2mol/L D．1.0 ×10－12mol/L
二：影响水电离平衡的因素：
（1）温度：

（2）酸、碱：

（3）在水中加盐：

例2：影响水电离的因素：
实例
H2O OH-+H+
条件改变
平衡移
动方向
电离程度变化
溶液中离子总浓度变化
H2O电离出C（H+）变化
Kw变化

升高温度

加HCl

加NaOH

加CH3COONa

加NH4Cl

加入NaCl固体

小结1．影响水电离平衡的因素（1）酸、碱（2）温度（3）易水解的盐（4）其它
三、溶液酸碱性：
在25℃时， 中性溶液：c（H+） c（OH—） c（H+）
酸性溶液：c（H+） c（OH—） c（H+）
碱性溶液：c（H+） c（OH—） c（H+）

例3：下列说法中正确的是（ ）
A、溶液成中性就是pH=7 B、溶液成中性指的是C（H+）=C（OH—）
C、酸和碱恰好完全反应时，溶液一定成中性 D、盐溶液一定成中性

【总结：】PH=7时，高（温）碱低（温）酸25℃时为中性。

教师评讲例题，师生总结。
学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容

因材施教：

教学后记：