高一化学上学期第一次月考试题47.doc

黑龙江省大庆市杜蒙县2016-2017学年高一化学上学期第一次月考试题
一、选择题:（每题3分共60分 只有一个正确答案）
1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的( )
A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌
2．下列有关仪器的使用正确的是（ ）
A．手持试管给试管内的物质加热
B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C．用天平称量药品时用手直接拿砝码
D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁
3．下列说法中不正确的是（ ）
A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol氦气中有2NA个氦原子
B．14 g氮气中含6.02×1023个氮原子
C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋
D．18 g水中所含的电子数为10NA
5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )
A．32 B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol
6．下列实验操作正确的是( )
A．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取
B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管
C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液
D．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好
7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )
A．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁
B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁
C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端
D．过滤时，玻璃棒与三层滤纸
9．实验中的下列操作正确的是( )
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
10．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是( )
A．Mg B.g C. g D. g
11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )
A．0.1L含24.5gH2SO4的溶液 B．0.5L含49gH2SO4的溶液
C．98gH2SO4溶于水配成2 L溶液 D．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．64 g SO2含有氧原子数为2NA
B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA
C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA
D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA
13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )
①0.5mol氨气 ②标准状况下22.4L氦气 ③4℃时9 mL水 ④0.2mol磷酸
A．①④③② B．①②④③ C．②③④① D．④③②①
14．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推测一定正确的是( )
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子
15．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．溶解度g/100g D．密度g/cm3
16．摩尔是( )。
A．计量微观粒子的物质的量的单位 B．国际单位制的一个基本物理量
C．表示物质质量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体
17．水的摩尔质量是( )。
A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol
18．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。
A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c) C．质量分数(w) D．摩尔质量(M)
19．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。
①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体
A．①和③ B．①和② C．②和③ D．①②③
20．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。
A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．1 mol/L D．4 mol/L
二、非选择题
21．某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
(1)计算所需KCl的质量
需要KCl的质量为__________g
(2)称量KCl固体
称量过程中主要用到的仪器是__________
(3)将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解
为加快溶解，可采取的措施是____________
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中
为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时应注意的问题是______________________________
22．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
(1)该气体的物质的量为__________； (2)该气体在标准状况下的体积为__________；
(3)该气体在标准状况下的密度为________； (4)该气体所含原子总数为__________；
(5)该气体的一个分子的质量为__________。
(6)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。
23．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：
(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_________________；
(2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是__________________；
(3)烧杯中还要盛有的物质是________________。
24．常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液的质量分数。 (2)混合后溶液的物质的量浓度。

高一化学答题卡
一、选择题:（每题3分共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
B
D
C
B
D
A
B
A
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
A
D
A
A
C
A
C
B
A
C

21【答案】(1)7.45(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管滴加 。不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。17【答案】(1) (2) (3) (4) (5)
22【答案】(1)28 g·mol－1 28
23【答案】(1)防止暴沸 (2)冷凝气体 (3)冰水
24【答案】(1)20%
(2)2.28 mol·L－1
【解析】(1)混合后溶液中KNO3的总质量为：20．0 g×14.0%＋30.0 g×24.0%＝10.0 g
溶液总质量为：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g
混合溶液中KNO3的质量分数为：
w(KNO3)＝×100%＝20%
(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：
n(KNO3)＝0.099 mol 混合后溶液的总体积为：
V(KNO3)(aq)＝4.35×10－1 L 混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：
c(KNO3)＝2.28 mol/L
(3)因为混合后溶液中KNO3质量为10.0 g，故其中的溶剂水的质量为50.0－10.0＝40.0 g，根据＝得m＝250 g，于是可知，1 000 g水需要KNO3物质的量为＝2.48 mol。