高三化学总复习-专题攻略-之离子浓度大小比较-三-单一溶液中离子浓度大小比较含解析.doc

单一溶液中离子浓度大小比较
一. 酸溶液
1. 弱酸溶液：
【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（  ）
A. c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B. c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C. c(H+)＞c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D. c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
【答案】A
【解析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H++HS-，HS-H++S2-，H2OH++OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，AC正确；由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，D正确，所以关系式错误的是A项。
【名师点拨】解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡，第一步电离为主。
2. 弱碱溶液：
【例2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（  ）
A. c(OH-)＞c(H+) B. c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L
C. c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) D. c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
【答案】C

3. 强酸弱碱盐溶液：
【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（  ）
A. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
C. c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D . c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
【答案】A
【解析】由于氯化铵溶液中存在下列电离过程：NH4Cl=NH4++Cl-，H2OH++OH-和水解过程：NH4++H2OH++NH3·H2O，由于NH4+水解被消耗，所以c(Cl-)＞c(NH4+)，又因水解后溶液显酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，且水解是微量的，所以正确的是A项。
【名师点拨】解答这类题时主要抓住弱碱阳离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。
4. 强碱弱酸盐溶液：
【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是
A. c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S) B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)
C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)
【答案】AD
【解析】电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)；
物料守恒：c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +2c(H2S)；
质子守恒：c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+2c(H2S)，选A D
5. 强碱弱酸的酸式盐溶液：
【例5】在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A. c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B. c(Na+)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
C. c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) D. c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
【答案】CD
巩固练习：
1. 在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是( )
A．c(Na+)＝2c(CO32-) B．c(OH-)＝2c(H+)
C．c(HCO3-)＞c(H2CO3) D．c(Na+)＜c(CO32-)＋c(HCO3-)
2. 已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)＞c(OH－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（ )
① HB－的水解程度小于HB－的电离程度；
② c(Na+)=0.1mol·L－1 ≥c(B2－)；
③ 溶液的pH=1；
④ c(Na+)=c(HB－)+2c(B2－)+c(OH－)。
A．①② B．②③
C．②④ D．①②③
3. 下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
4. 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）
A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)
B. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)
D. N3¯与CO2含相等电子数
5. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L
C．c(C2O42-)＞c(H2C2O4) D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)
1. 【答案】C
【解析】0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中：
c(Na+)＞ c(CO32-)＞ c(OH-)＞ c(HCO3-)＞ c(H+)
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
物料守恒：2c(Na+)＝c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
质子守恒：c(OH-)= c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
CO32-水解，c(Na+)＞ 2c(CO32-)，A错误；c(OH-)＞c(H+)，B错误；c(HCO3-)＞c(H2CO3) ，C正确；c(Na+)＞c(CO32-)＋c(HCO3-) ，D错误。
2.【答案】A
【解析】0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性，说明HB-是强酸酸根离子或它的电离程度大于水解程度，① 正确；如果HB-是强酸的酸式根离子，则c(Na+)=c(B2－)，如果HB-是弱酸的酸式根离子，则c(Na+)>c(B2－)，故② 正确；如果HB-是强酸的酸式根离子，溶液的pH=1，如果HB-是弱酸的酸式根离子，pH>1，③ 错误；根据电荷守恒，有c(H+)+c(Na+)=c(HB－)+2c(B2－)+c(OH－)，错误。
3.【答案】BC
【解析】A项，0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)>c(NH4+)，错误；B项，10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后c(OH－)=(0.01×0.02×2-0.01×0.02)/0.02=0.01 mol·L－，则pH=12，正确；C项，根据质子守恒，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+) ，正确；D项，根据物料守恒，0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)，错误。
4.【答案】B

5.【答案】CD
【解析】因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离程度大于水解程度，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。又依据物
料平衡，所以D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)正确，又根据电荷守恒：
c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以综合上述C、D正确。