高三化学一轮复习-盐类水解一教学设计.doc

盐类水解
授课题目
课题： 盐类水解
拟3 课时
第 1课时
明确目标
1、知识与技能：1.了解盐类水解的本质、主要影响因素及盐类水解的应用。
2.了解酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。
3.了解溶液的酸碱性与pH的关系。
4.掌握溶液中离子浓度比较、有关离子共存的判断方法。
2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。
3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育
重点难点
重点：盐类水解的本质，及规律。
难点：酸或碱过量时溶液酸碱性的判断；离子浓度大小的比较。，
课型
□讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它
教 学 内 容 设 计
师生活动设计
【高考知识点梳理】
师生互动，分析探究，归纳概括，反馈练习）
一：盐的水解 （完成下表）
概念
在溶液中，盐电离出的离子和水电离出的 或 结合生成 的反应，结果使水的电离平衡 方向移动。
反应特点
成盐的弱酸或弱碱越弱，水解程度 ；是中和反应的 反应
影响因素
升高温度,水解平衡 移动，水解程度 ；溶液中盐的物质的量浓度减小，水解平衡 移动，水解程度 。
反应规律
谁弱谁水解,谁强显谁性；越弱越水解,双促更水解。
水解
方程式
书写原则
①水解一般是微弱的，用“ ”表示； ②产物 写↑、↓号, 生成物也不分解；
③多元弱酸盐的水解是 进行，并以 水解为主；
④完全水解的情况: 铝、铁的弱酸盐等；

反馈练习：1-5T
二、酸、碱、盐对水的电离平衡的影响 （完成下表）
向水中加入的试剂
酸
（HCl）
碱
(NaOH)
强酸强碱盐
(NaCl)
强酸弱碱盐
（NH4Cl）
弱酸强碱盐
(CH3COONa)
水的电离平衡移动

溶液的pH

水电离的H+的浓度

水电离的OH-的浓度

反馈练习：6-8T,13T
三、溶液酸碱性的判断（完成下表）

完全
中和
①强酸强碱盐，如： 溶液，pH 7， 性；
②强酸弱碱盐，如： 溶液，pH 7， 性；
③强碱弱酸盐，如： 溶液，pH 7， 性；
④弱酸弱碱盐：不能确定，如：醋酸铵，中性；甲酸铵，酸性；

不完全
中和
酸中的c(H+)和碱中的c(OH-)相等的溶液（或酸碱的pH之和等于14）等体积混合后,一般“谁弱谁过量，谁过量显谁性”。
①强酸+弱碱，如：pH=3的盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈 性；
②弱酸+强碱，如：pH=3的醋酸和pH=11 NaOH溶液等体积混合后溶液呈 性；

教师评讲例题，师生总结。
学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容

因材施教：

教学后记：