高三化学一轮复习-铝及其重要化合物二教学设计.doc

铝及其重要化合物
授课题目
课题： 铝及其重要化合物
拟2 课时
第 2课时
明确目标
1、知识与技能：Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应
2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。
3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育
重点难点
重点：Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应
难点：Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应，
课型
□讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它
教 学 内 容 设 计
师生活动设计
【高考知识点梳理】
知识整理：
①（Al(OH)3）的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 。
②实验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。
反应式：先Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 后Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O。
B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。
反应式：先Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O，后Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。
③实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3。
④将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。
⑤实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。
反应的离子方程式：AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O 。
B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。
反应的离子方程式：AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓。
Al
⑥铝三角：

Al2O3

Al(OH)3
Al3+
AlO2-

上图中的每根箭头都有一个反应，请同学们试着写好。
【小高考链接】
1.有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL4mol·L―的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol·l―1的氢氧化钠溶液的体积为（ ）
A.1000mL B.500mL C.100mL D.1500mL
2．下列离子方程式正确的是
A．Al与H2SO4反应　　 Al + 2H+ = Al3+ + H2↑
B．Al与 NaOH溶液反应　　2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
C．Na 与O2反应　 4Na + O2 = 4Na+ +2O2-
D．AlCl3与稀NH3.H2O混合　Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
3．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3； ②(NH4)2CO3； ③Al2O3； ④Al(OH) 3； ⑤Al。
A．全部 B．①③④⑤ C．③④⑤ D．②③④⑤
4.某待测液中可能含有Al3＋、Fe3＋、Na＋、NH4＋、Cl－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
①取少量待测液，仔细观察，呈无色；
②向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ，一定没有的阳离子是 。
（2）还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是(填写实验名称) ，现象是 。
答案：1.A 2.B 3.A 4. Al3＋、NH4＋ , Fe3＋ 焰色反应 火焰呈黄色
【归纳与思考】

【自主检测】
1.有关氧化铝，下列说法正确的是
A. Al2O3不能与水反应生成Al(OH) 3，所以它不是Al(OH) 3对应的氧化物
B. Al2O3不能溶于所有的酸和碱
C．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
D.工业上用CO还原Al2O3制铝
2.下列有关氢氧化铝，说法错误的是
A.是两性氢氧化物 B．是难溶于水的白色胶状沉淀
C.能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 D.能溶于NaOH溶液，氨水和盐酸。

教师评讲例题，师生总结。
学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容

因材施教：

教学后记：