高三化学一轮复习-弱电解质的电离二教学设计.doc
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1、弱电解质的电离(二)授课题目课题:弱电解质的电离(二)拟 课时第 课时明确目标1、知识与技能:1.了解电解质的概念;了解强、弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解电离平衡常数。2、过程与方法:、通过填写学案回归课本,加深理解3、情感态度与价值观:了解化学在生产、生活中的重要作用。重点难点重点:弱电解质在水溶液中的电离平衡;难点:弱电解质在水溶液中的电离平衡课型讲授 习题 复习 讨论 其它教 学 内 容 设 计师生活动设计考点三电离平衡常数1对一元弱酸HA:HAHAKa_。对一元弱碱BOH:BOHBOHKb_。2特点(
2、1)电离平衡常数只与_有关,升温,K值_。(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是Ka1Ka2?Ka3,所以其酸性主要决定于第一步电离。(3)意义11为什么说温度升高电离平衡常数(Ka或Kb)增大?12为什么多元弱酸的Ka1Ka2?Ka3?13下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K12溶液的导电性HAHBHAHB水的电离程度HA7。【例1】在一定温度下,有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸:(1)当三种酸物质的量浓度相同时,
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