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2014盐城市高二化学下学期期末试卷（有答案） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为： 2H2O（g） 2H2（g）O2（g）。有关该反应的说法正确的是 AH 0 BS 0 C化学能转变为电能 D氢能是理想的绿色能源 2化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装 B“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 C煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 D纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物 325时，将0.1molL1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是 Ac(OH) BpH Cc(NH4+)/c(NH3H2O) Dc(H+)c(OH) 4在101kPa 25时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为 AC2H6(g) O2(g)2CO2(g) 3H2O(l) H =1560kJmol1 B2C2H6(g) 7O2(g)4CO2(g) 6H2O(g) H =1560kJmol1 C2C2H6(g) 7O2(g)4CO2(g) 6H2O(l) H =3120 kJmol1 DC2H6(g) O2(g)2CO2(g) 3H2O(l) H =52.0kJmol1 5下列说法正确的是 A向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变 B常温下，0.005molL1Ba(OH)2溶液pH为12 CNa2CO3水解的离子方程式为：CO32 2H2O H2CO3 2OH DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 2H+ = Ca2+ CO2H2O B苯酚钠溶液中通入少量的CO2： C用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O 2CuO24H D用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO2Ag(NH3)2 2OH CH3COONH43NH32AgH2O 7下列说法不正确的是 A盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的U型管，可用作原电池的盐桥 BAl3+能水解为Al(OH)3胶体，明矾可用作净水剂 C在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 D甲醛能使蛋白质变性，可用作食品防腐剂 8下列依据相关实验得出的结论正确的是 选项 实验步骤 现象 结论 A 浓硫酸与乙醇加热，产生的气体X直接通入溴水 溴水褪色 X一定是纯净的乙烯 B 溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质Y，直接通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 Y一定是纯净的乙烯 C 在含有酚酞的Na2CO3溶液中加入适量BaCl2溶液振荡 红色褪去 说明Na2CO3溶液中存在水解平衡 D Z、W两试管中分别盛有pH和体积相同的盐酸和醋酸溶液，同时分别投入质量大小、形状相同的少量锌粒 Z中产生气体速率快 Z中盛放的是盐酸 9下列有关说法正确的是 A铅蓄电池在放电时，两极质量均增加 B钢铁在中性溶液中主要发生析氢腐蚀 C在室温下能自发进行的反应，其H一定小于0 D0.1 molL1Na2S溶液加水稀释时，n(Na+)/n(S2)值将减小 10已知下列反应热数据，有关分析或说法不正确的是 A上述四种有机物中环已烷最稳定 B苯分子中不存在独立的碳碳双键 C1，3环已二烯比苯稳定 D苯与H2反应生成1，3环已二烯吸收热量不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11常温下，0.010molL1NaI溶液与Pd(NO3)2溶液等体积混合，若有PdI2沉淀生成已知：Ksp(PdI2)=7.0109，则原Pd(NO3)2溶液最低浓度为 A7.0107 molL1 B2.8104 molL1 C5.6104 molL1 D7.0105 molL1 12香茅醛是一种食用香精，异蒲勒醇是一种增香剂，一定条件下，香茅醛可转化为异蒲勒醇。下列说法不正确的是A香茅醛与异蒲勒醇互为同分异构体 B香茅醛的分子式为C10H19O C异蒲勒醇可发生加成、取代、消去反应 D鉴别香茅醛与异蒲勒醇可用Br2水 13常温下，0.1molL1NH4HCO3溶液的pH=7.8，该溶液中微粒浓度间关系正确的是 Ac(OH)c(H+) Bc(HCO3)c(NH4+) Cc(NH4+) + c(H+)= c(HCO3) + 2c(CO32) + c(OH) Dc(H2CO3) + c(H+) = c(CO32) + 2c(NH3H2O) + c(OH) 14利用下图装置可实现在铜片上镀镍，下列有关说法不正确的是Aa为正极，d极为铜片 B甲池是燃料电池、乙池是电镀池 Cb极上发生的电极反应为：CH410OHDD8e=CO327H2O Dc极上发生的电极反应为： Ni2+ 2e= Ni 15在2L的密闭容器中，起始时均投入2molCO，在不同条件下发生反应：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H 0。有关信息如图所示，下列说法正确的是 AT1T2 BT1时该反应的平衡常数为4.0 L2mol2 C同一温度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常数也越大 D相同条件下n(H2)/n(CO)越大，CO和H2的转化率也越大非选择题 16（12分）今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题 （1）镁晶体堆积方式为 堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）； （2）用“”、“”填写下表 第一电离能 电负性 晶格能 沸点 Mg Al O S MgO MgS H2O H2S （3）基态铬原子外围电子轨道表示式为 。 17（15分）克百威是一种广谱内吸性杀虫剂，其合成路线如下图： （1）试剂A容易变质，其可能的原因是 。 （2）C中含氧官能团有 和 （填名称）。 （3）BC的反应类型为 。 （4）克百威不能与碱性农药混合使用，其原因是 。 （5）鉴别C和D两种异构体，最合适的试剂是 。 （6）写出RCl的结构简式 。 （7）写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式 （任写一种）。 苯的衍生物 核磁共振氢谱有5组不同的峰 能发生银镜反应和水解反应 18（12分）NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠(Na5P3O10)。 （1）能说明NaH2PO4溶液显弱酸性原因的离子方程式为 。 （2）能说明Na2HPO4溶液显弱碱性原因的离子方程式为 。 （3）测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量可用间接滴定法，其流程如下： 滴定时所用的指示剂X可为 。 NaOH标准溶液应盛放在右上图所示的滴定管 （选填：“甲”或“乙”） 中。 滴定实验记录如下表(样品中杂质不与酸或碱反应)。 滴定次数 待测溶液A的体积(/mL) 0.1000molL1NaOH溶液的体积 滴定前读数(/mL) 滴定后读数(/mL) 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 试计算样品中Na5P3O10的质量分数（列出计算过程，结果保留三位有效数字）。19(15分)以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。 、制取氯化锌主要工艺如下：高 考 资 源 网 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为 1.0 molL1计算)。 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1. 1 3. 2 Zn2+ 5. 2 6. 4 Fe2+ 5. 8 8. 8 （1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。 （2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是 （选填序号：aZnO；bZn(OH)2 ； cZn2(OH)2CO3 ；dZnSO4）；pH应调整到 。 （3）氯化锌能催化乳酸（ ）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为 ，聚乳酸的结构简式为 。 、制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2Zn(OH)4(aq)，然后电解浸取液。 （4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为 ；阴极的电极反应为 。 （5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是 。 20（14分）汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。 （1）设汽油成分为C8H18，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反应的化学方程 。 （2）气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H 0 汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。 1mol空气中含有0.8molN2和0.2molO2，1300时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8104mol。计算该温度下的平衡常数K 。 （3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧。 有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) H=+221kJmol1，简述该设想能否实现的依据： 。 测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为 。 （4）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气。 已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) H1=180kJ/mol CO(g) 1/2O2(g)= CO2(g) H2=283kJ/mol 2NO(g) 2CO(g) = 2CO2(g) N2(g) H3 则H3 = kJmol1。 （5）光化学烟雾（含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等）是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物。写出2丁烯与臭氧按物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气的化学方程式 。 21（12分）【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。 若多做，则按A小题评分。 A物质结构与性质 利用反应：Cu2Cl2 +C2H2+2NH3Cu2C2（乙炔亚铜，红色）+2NH4Cl可检验乙炔。 （1）基态时亚铜离子核外电子排布式为 。 （2）NH3中氮原子的杂化方式为 ；NH4+空间构型为 （用文字描述）。 （3）乙炔分子中键与键数目之比为 ，与C22互为等电子体的分子有 （写化学式，举一例）。 （4）氯化亚铜晶胞结构如下图，晶胞中含Cu+数目为 。（5）合成氨工业常用铜（I）氨溶液吸收CO生成Cu(NH3)3（CO）+，该配离子中配体有 （写化学式）。 B实验化学 已二酸是一种重要的化工中间体，可通过氧化环已醇得到。 反应原理为： 实验步骤： 步骤1在图所示装置的三颈瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液，搅拌加热使之溶解。 步骤2在继续搅拌下用滴管滴加21mL环已醇，控制滴加速度，维持反应温度4347。滴加完毕后，在沸水浴中将混合物加热几分钟。 步骤3用图所示装置趁热抽滤，二氧化锰滤渣用水洗23次 步骤4滤液用小火加热蒸发浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为24，冷却析出粗产品 步骤5将粗产品用水进行重结晶提纯，然后在烘箱中烘干。（1）写出实验仪器名称：a ； b 。 （2）步骤2在沸水浴中将混合物加热几分钟的目的是： 。 （3）步骤3趁热抽滤的目的是： ；如何证明步骤3滤渣已洗涤干净： 。 （4）步骤4用盐酸酸化的目的是： 。 （5）确定最后产品成分为已二酸，还需做的实验或仪器分析有 。高二化学试（四星）题参考答案及评分标准 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C A B D D C A C 题号 11 12 13 14 15 110，每题2分，共20分 1115，每题4分，共20分 答案 C BD AC A B 16（12分）（1）六方；（2）； （3） （每空2分） 17（15分）（1）A中含有酚羟基，易被氧化（2分） （2）酯基、醚键（共2分） （3）取代反应（2分） （4）克百威中含酯基（或酰胺键），在碱性条件下会发生水解（2分） （5）FeCl3溶液（2分） （6） （2分） （7） ， ， ， （3分，其它合理答案也给分） 18（12分）（1）H2PO4 HPO42 + H+（2分）； （2）HPO42+H2O H2PO4+OH（2分） （3）酚酞（2分）； 乙（2分） 75.5%（4分）。 19(15分)（1）2Fe2+ H2O2 2H+ = 2Fe3+2H2O（2分） （2）abc（2分）；3.2 pH 5.2(或：约为4) （2分） （3） （2分）； （或： ）（2分） （4）O2 （或氧气）（1分）； Zn(OH)422e=Zn 4OH（2分） （5）氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中（2分）。 20（14分）（1）C8H18 C4H10 C4H8（2分） （2）温度升高，反应速率加快，平衡右移（2分） 4106（2分） （3）该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行（2分） CO+H2O2e=CO2+2H+（2分） （4）746（2分） （5） CH3CH=CHCH3 2O3 2CH3CHO 2O2（2分） 21A（12分）（1）1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10（2分） （2）sp3 （1分）；正四面体（1分） （3）32（2分） ；N2或CO（2分） （4）4（2分） （5）NH3和CO（2分）。 21B（12分）（1）球形冷凝管（1分）；布氏漏斗（1分）。 （2）使生成的二氧化锰凝聚成大颗粒（2分）。 （3）减少已二酸盐的析出（2分）； 取最后一次洗涤滤液，滴入酚酞，溶液不变红说明已洗涤干净（2分）。 （4）将已二酸盐转变为已二酸（2分）。 （5）测定产品的熔点和红外光谱等（2分）。20 20