2014辽宁实中分校高一化学第二学期期末检测附答案.docx

2014辽宁实中分校高一化学第二学期期末检测（附答案） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cu―64
第Ⅰ卷 （选择题 共66分）
一、单项选择题（本题共有22个小题，每小题3分，共66分） 1. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－ = Cl2 ↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－ = Cu2＋ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－= Fe2＋ 2．在25 ℃和1.01×105 Pa时，反应：2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76 kJ/mol自发进行的原因是(　　) A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减小的反应 D.熵增加效应大于能量效应 3．在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（ ） A.容器内的压强不随时间而变化 B.混合气体的密度不再随时间而变化 C.A的质量不再改变 D.平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变 4．相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积 ( ) A．仍相同 B．醋酸大 C．盐酸大 D．无法判断 5．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4＋2O2 CO2＋2H2O，C3H8＋5O2 3CO2＋4H2O。现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（ ） A．减少空气进入量，增大石油气进气量 B．增大空气进入量，减少石油气进气量 C．减少空气进入量，减少石油气进气量 D．增大空气进入量，增大石油气进气量 6．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是( )　 A．原子半径：A＜B＜C B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性 C．高温下，C单质能置换出A单质 D．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到 7．下列有关实验操作的说法错误的是 (　　) A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
8. 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（ ） A．该能量转化系统中的水也是可能循环的 B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 C．水电解系统中的阳极反应：4OH－-4e－=2H2O+O2↑ D．燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH－+2e－=2H2O 9．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋ B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO－3、K＋ C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Cl－、NO－3、Al3＋ D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－ 10．25℃，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当溶液的pH＝11时，强酸与强碱的体积比是 ( ) A．9：2　　 　 B．9：1 　　　 C．1：10　　　 D．2：5 11. 如图所示，下列叙述正确的是（ ） A. Y为阳极，发生还原反应 B. X为正极，发生氧化反应 C. Y与滤纸接触处有氢气生成 D. X为滤纸接触处变红
12. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（ ） A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－ + OH－= NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 13．已知25 ℃、101 kPa条件下： (1)4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)　ΔH＝－2834.9 kJ•mol－1 (2)4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3(s)　ΔH＝－3119.1 kJ•mol－1 由此得出的正确结论是 (　　) A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 14．对处于平衡状态的反应:2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,下列叙述正确的是(　　) A．增大压强,v(正)增大，v(逆)减小 B．升高温度,v(正)减小，v(逆)增大 C．增大A浓度的瞬间，v(正)增大,v(逆)不变 D．增大A浓度的瞬间，v(正)增大而v(逆)减小
15．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡： HIn(红色) H＋＋In－(黄色) 对上述平衡解释不正确的是 (　　) A．升高温度平衡向正方向移动 B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色 C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 16．可逆反应aA（g）＋bB（g） cC（g）＋dD（g）ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的( ) A．a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＜0 B．a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＞0 C．a＋b＜c＋d T1＞T2 ΔH＜0 D．a＋b＞c＋d T1＞T2 ΔH＞0 17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是（ ） A．X、Y元素的金属性：X<Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 18．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ） ① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1 C(s)＋12O2(g)＝CO(g)；ΔH2 ② S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH4 ③ H2(g)＋12O2(g)＝H2O(l)；ΔH5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH6 ④ CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；ΔH8 A．①　　　　　　　B．④ C．②③④ D．①②③ 19．将0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( ) A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离度变大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH－)减小 20．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为 2。对于该溶液，下列叙述不正确的是(　　) A．该溶液的温度可能是100 ℃ B．由水电离出来的c(OH―)＝1×10－10 mol/L C．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 D．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)
21．已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/ ℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol/(L•s)。下列说法正确的是 A．4 s时c(B)为0.76 mol/L B．830℃达平衡时，A的转化率为80% C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4 22．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　) A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
第Ⅱ卷 （非选择题 共34分） 23.（6分）如图：A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和 酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点 显红色，请填空： （1）电源A上的a为 极。 （2）滤纸B上发生的总化学方程式为 。 （3）欲在电槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路， 则电极f上发生的反应为 ， 槽中放的镀液可以是 （填写溶质的化学式）。 24.（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA[ 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）④、⑤、⑥的原子半径由小到大的顺序为 。 （2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。 （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） 。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ； N→⑥的单质的化学方程式为 。 25.（8分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液 B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂 C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解 D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL 请完成下列问题： (1)正确的操作步骤是(填写字母)： → → →D→ 。 (2)滴定到终点时的颜色变化是 。 (3)若酸式滴定管没用标准H2SO4溶液润洗，会对测定结果有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。 (4)该烧碱样品的纯度计算式是 。 26．（10分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题． （1）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-86.6kJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2：，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5． ①达到平衡时，CO的转化率为 ； ②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____ 。 A．2v(H2)=v(CH3OH) B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率 C．容器内的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．混合气体的颜色保持不变 F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化 （2）已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)＋3O2=2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH=－a kJ/mol ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=－b kJ/mol ③H2O(g)=H2O(l) ΔH=－c kJ/mol 则CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)=2H2O(l) ΔH= kJ/mol （3）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。 ①该电池负极的电极反应式为 ； ②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液，电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为 。 离子 Cu2＋ H＋ Cl－ SO42－ c/mol•L－1 0.5 2 2 0.5
辽宁省实验中学分校2013――2014学年度下学期期末考试 化学学科 高一年级
第Ⅰ卷 (选择题 共66分) 1-5 ADABB 6-10 BCBCA 11-15 CAACD 16-20 ADCAC 21-22 BD 第Ⅱ卷 非选择题(共34分) 25.（共8分，每空2分） (1)C　A　B　E (2)由黄色变为橙色 (3)偏高　 (4)80m(V2－V1)ω% 26.（共10分，每空2分） （1）①60% ②CF （2）(b－a－4c)/2 （3）① CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O ② 3.2g

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