2015上学期高一化学上册期中试卷有答案.docx

江苏省启东中学2015-2016学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 命题人：陆海峰 （测试时间100分钟，满分120分） 可能用到的相对原子质量 H-1 He-4 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 Ba-137 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( ) A火药使用 B粮食酿酒 C转轮排字 D铁的冶炼 2下列物质分类中，前者包括后者的是( ) A金属氧化物 化合物 B溶液 胶体 C电解质 化合物 D混合物 胶体 3下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是 ( ) A B C D 4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数0.1NA B25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3 NA C在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5 NA D标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA 5水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A NH4+、Ba2+、Br、CO32 B Cl、SO32、Fe2+、H+ C K+、Na+、SO42、MnO4 D Na+、H+、NO3、HCO3 6下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A往澄清石灰水中通入过量的CO2：OH+CO2=HCO3 B稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2 C钠和冷水反应：Na2H2O=Na2OHH2 D小苏打与醋酸反应：HCO3+2H+=H2O+CO2 7下列图示装置的实验中，操作正确的是( )A图1配制250mL0.10molL1盐酸 B图2稀释浓硫酸 C图3称量氯化钠固体 D图4CCl4萃取碘水的分液操作 8下列反应中的氨与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是（） A 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 B 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O C NH3+H2O NH3H2O D HCl+NH3=NH4Cl 9下列有关说法正确的是( ) A氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂 B在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 C能导电的物质一定是电解质 D金属氧化物一定是碱性氧化物 10粗盐提纯实验中，除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-等离子，采用以下四个步骤：加过量Na2CO3溶液，加过量Ba(OH)2溶液，过滤，加适量盐酸。步骤顺序合理的是( ) A B C D 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11下列关于胶体的叙述不正确的是( ) A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109 m107m之间 B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 DFe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 12下列关于物质的量浓度表述正确的是( ) A0.2molL1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42总物质的 量为0.6mol B50mL2molL1NaCl溶液和100mL0.5molL1MgCl2溶液中，Cl的物质的量浓度相等 C用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是1molL1 D10g98%的硫酸（密度为1.84gcm3）与10mL18.4molL1的硫酸的浓度是相同的 13工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中( ) A 硫元素既被氧化又被还原 B 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 D 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放2.5m3CO2 14下列实验操作中正确的是( ) A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D检验溶液中是否含有NH4+：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 15工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2。取上述反应后溶液10 mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1mo lL1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu2+)为( ) A0.5molL1 B1.5 molL1 C0.4 molL1 D0.25 molL1非选择题（共80分） 16(16分)根据要求回答下列问题： 硝酸钠、75的酒精溶液、Fe(OH)3胶体、豆浆这些物质能与Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）归为一类的是 。 下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质分离的是 。 四大基本反应中，一定没有发生电子转移的是 。 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母） A分液B过滤 C萃取D蒸馏E蒸发结晶F高温分解 分离CCl4和H2O： ； 除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： ； 除去CaO固体中少量的CaCO3固体： ； 从碘水中提取碘： ； 分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的液体混合物： 。 17(18分)下图为两套实验装置。 写出下列仪器的名称： ； 。 仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填序号） 若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从 口进。 现需配制1.0 molL-1的NaOH溶液240mL，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是 、 。 配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： 称量 计算 溶解 倒转摇匀 转移 洗涤 定容 冷却 其正确的操作顺序为_。 某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_g，该同学应称量_g NaOH。在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_。 没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 18(12分)已知实验室制取C12的反应为：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O，又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成C12； 写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式 ，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为 。 PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2Pb2O3Pb3O4PbO。若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a molPbO2加热分解，则加热过程中放出O2_L(标准状况下)； 已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4= (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。 PbSO4与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了 ，现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为 。 已知+2价Sn的化合物具有强还原性。等物质的量的PbO2和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是 （填序号）。 APb2 BPb4 CSn2 DSn4 19(16分)“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_。 在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_个，属于氧化还原反应的有_个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_(填写物质序号)。 在不能“吃掉”盐酸的物质中，属于非电解质的是_(填写物质序号)，在能“吃掉”盐酸的物质中，属于电解质的是 (填写物质序号)。 如果将盐酸换成碳酸镁，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？填“能”或“不能”_，写出离子方程式说明其原因： 。 20(10分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： 写出反应的离子方程式_。 下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。 A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO24恰好完全沉淀 C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 若在A项所得溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为： 。 若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图1中的 曲线表示(填序号)。 若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如下图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将。 21制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算： CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO2 L(标准状况下)。 石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120L(标准状况下)，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为 mol。 已知粗盐水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2，然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO3 g。 如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4+。处理上述10m3粗盐水至少需要通入 L(标准状况下)碳酸化尾气。江苏省启东中学2015-2016学年度第一学期期中考试 高一年级化学试卷参考答案 单选题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D C B C A D B B D 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11 12 13 14 15 C D AD CD B 非选择题：（共80分） 16(16分，每空2分)硝酸钠 容量瓶 复分解反应 A B F C D 1718分，每空2分，每空1分蒸馏烧瓶；冷凝管； ； 酒精灯； g； 未用玻璃棒引流 未采用250ml容量瓶 27.4 10.0 18(12分，每空2分)PbO24HCl(浓) = PbCl2Cl22H2O 1:1 22.4a3 难电离物质或弱电解质 (CH3COO)2 Pb + S2PbS+2CH3COO D 19(16分，每空2分) 2 ；1 ； ； 不能， MgCO3+2H= Mg2+CO2+H2O 20（10分，每空2分）(1)Ba22OHSO422H=BaSO42H2O A Ba2+SO42-=BaSO4 C 沉到烧杯底部 或下沉 或下沉到烧杯底部 21（8分，每空2分）20160； 400； 10388； 54880；20 20