2014银川一中高二化学下学期期末试题附答案.docx

2014银川一中高二化学下学期期末试题（附答案） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分共50分） 1下列物质的分子中，既有键又有 键的是( ) AC2H6 BHClO CCH4 DCO2 2下列晶体中属于原子晶体的是( ) A. 干冰 B食盐 C金刚石 D氖 3下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） AK+：1s22s22p63s23p6 BF：1s22s22p5 CS2：1s22s22p63s23p4 D Ar：1s22s22p63s23p6 4下列判断正确的是() A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7 C晶体中一定存在化学键 D正四面体分子中键角可能是10928或60 5对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是() A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一电离能：NaMgMgAl D还原性：NaMgAl 6某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为() A1 B3 C4 D6 7下列说法正确的是() ACHCl3是正四面体形 BH2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形 C二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子 DNH4是三角锥形 8下列说法或有关化学用语的表达正确的是() A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B基态Fe原子的外围电子排布图为： C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素 9科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是() A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体 10. 中心原子采取sp2杂化的是 () ANH3 BBCl3 CPCl3 DH2O 11下列说法正确的是() A离子晶体中可能含有共价键，一定含有金属元素 B分子晶体中可能不含共价键 C非极性分子中一定存在非极性键 D对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高 12下列有关说法不正确的是() AC3H8中碳原子都采用的是sp3杂化 BO2、CO2、N2都是非极性分子 C酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClO DCO的一种等电子体为NO，它的电子式为 N O 13下列各组微粒的空间构型相同的是() NH3和H2ONH4和H3ONH3和H3OO3和SO2 CO2和C2H2SiO44和SO24 A全部 B除以外 C D 14下列关于晶体的叙述错误的是() A在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个 C在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12 D在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个 15某元素原子价电子构型3d54s2，其应在（ ） A第四周期A族 B第四周期B族 C第四周期A族 D第四周期B族 16Co(NH3)5Cl2+配离子，中心离子的配位数是( ) A1 B2 C4 D6 17下列各组顺序不正确的是() A微粒半径大小：S2ClFNaAl3 B热稳定性大小：SiH4PH3NH3H2O食盐干冰碘晶体 D沸点高低：NH3AsH3PH3 18下列各组微粒属于等电子体的是（ ） ACO和CO2 BNO和NO2 CCH4和NH3 DCO2和N2O 19X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是() AXYZ2 BX2YZ3 CX2YZ2 DXYZ3 20下列有关叙述正确的是 A氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中 OH B在CH3CHCOOH分子中含有1个手性C原子 C碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。 D含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大 21实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，以下判断正确的是() A由极性键构成的极性分子 B由极性键构成的非极性分子 C由非极性键构成的极性分子 DBeCl2中Be采取sp2杂化 22关于晶体的下列说法正确的是() A化学键都具有饱和性和方向性 B晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子 C氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键 D金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键 23下列推断正确的是 () ABF3是三角锥形分子BNH4的电子式： ，离子呈平面形结构CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp 键 DCH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个ssp3 键 24下列现象和应用与电子跃迁无关的是：（ ） A激光 B焰色反应 C原子光谱 D石墨导电 25如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)， 已知晶体中2个最近的Cs核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对 分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为() A.8MNA a3 g cm3 B.Ma38NA g cm3 C.MNAa3 g cm3 D.Ma3NA g cm3 二、填空题（共5道小题，共50分） 26（每空1分，共10分）根据已学知识，请你回答下列问题： （1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号_。 （2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为_。 （3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_。 （4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为： ，SO2的立体结构为： 。 （5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为_ 。 ( 6 ) 三氯化铁常温下为固体，熔点282C，沸点315，在300C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_。 ( 7 ) 某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是_。 ( 8 )写出铬元素在周期表中的位置_，它位于_区。 27(8分) 元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。 请回答： (1)A原子的核外电子排布的轨道表示式_，B原子的核外电子排布式_，C原子的价电子排布式_。 (2)A、B、C的气态氢化物中最不稳定的是_(填化学式)。 (3) A、B、C的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_。 (4)AC4的结构式为_，中心原子A的杂化方式_杂化，是_(填“极性”或“非极性”)分子。 28(8分) 氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。请回答下列问题。 (1)氮原子的原子结构示意图为_。 (2)氮气的电子式为_，在氮气分子中，氮原子之间存在着_个键和_个键。 (3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”“小于”或“等于”) 氮原子的第一电离能_磷原子的第一电离能； N2分子中NN键的键长_白磷分子中PP键的键长。 (4)氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是_。 29(10分) 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。 (1)E元素基态原子的核外电子排布式为_。 (2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_(填元素符号)。其原因是_ 。 (3)B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为_；1 mol B2A2分子中含_mol 键。 (4)已知D、E能形成晶胞结构如 图所示的两种化合物，则化学式： 甲为_， 乙为_； 高温时，甲易转化为乙的原因为 _。30(14分) 现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期 C原子核外所有p轨道全满或半满 D元素的主族序数与周期数的差为4 E是前四周期中电负性最小的元素 F在周期表的第七列A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。 某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图 ，违背了 原理。 F位于 族 区，其基态原子有 种运动状态。 CD3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ，检验E元素的方法是 。 若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为_gcm3(用字母表示)。银川一中2014年高二化学期末考试试卷参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D C C D D D C B B B B C C 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D D D C D A B B B D D C 26（共10分） （1） 18 8O （1分） （2）31 （1分） （3）硒 （1分） （4）三角锥形（1分）、V形 （1分） （5） （1分） (6) 分子晶体 （1分） (7) 1s22s22p63s2或Ne3s2 （1分） (8) 第四周期B族（1分）d（1分） 27、（共8分） (1) （1分）1s22s22p63s23p2（1分） 3s23p5（1分） (2)SiH4（1分） (3)HClO4（1分） (4)w （1分） sp3（1分） 非极性（1分） 28、（共8分）(1) （1分） (2):NN: （1分）， 1（1分），2（1分） (3)大于（1分） 小于（1分） (4)氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化（2分） 29、（共10分）(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（1分） (2)CON（1分），同一周期从左向右，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，故其第一电离能大于氧元素的（2分） (3)sp2（1分），3（1分） (4)CuO（1分）Cu2O（1分） Cu2O中Cu的各轨道均为全充满状态，较稳定（2分） 30、（共14分） （其中铜形为1分，其他两空各为2分）20 20