20181高三化学期末试卷海淀区有答案.docx

海淀区高三年级第一学期期末练习
化 学 2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO4)2•12H2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确的是： A．点燃乙炔前，对气体进行验纯 B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是 A．盐桥的作用是传导离子 B．外电路电子由铜片流向锌片 C．锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- Zn D．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g 4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol•L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实的方程式中，不正确的是 A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu + 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3•H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2 2Na2CO3 + O2 7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是 选项 实验操作 实验现象 A 将X单质投入到CuSO4溶液中 生成大量红色固体 B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水 生成白色沉淀 C 将Z的单质通入到NaBr溶液中 溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中 生成白色沉淀 8.常温下2 mL 1 mol•L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中，不正确的是 A．NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度 B．NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+) C．最终所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-) D．滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离 9. 已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：
下列说法正确的是 A. 点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同 B. 反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ•mol-1 C. “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量 D. 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质 10.现有常温下体积均为10 mL、 pH=3的两种溶液：① HCl溶液，② CH3COOH溶液。下列说法中，正确的是 A．溶液中溶质的物质的量浓度：① > ② B．溶液中酸根的物质的量浓度：① = ② C．加水稀释至1 L，溶液的pH：① < ② D．分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：① = ② 11.电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。下列说法中，不正确的是 A．阴极产生的物质A是H2 B．溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移 C．阳极OH�放电，H+浓度增大，CO32-转化为HCO3- D．物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性 12.以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下： 下列说法中，不正确的是 A．反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化 B．从母液中可以提取Na2SO4 C．反应2中，H2O2做氧化剂 D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解 13．下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是 选项 A B C D

现象 最终有黄色沉淀生成 4 mol/L H2SO4溶液生成的H2多 酸性KMnO4溶液褪色 醋酸溶液中产生气泡，硼酸溶液中无明显现象 结论 溶解度：AgI < AgCl 反应物浓度越大，反应速率越快 反应生成的气体中含有乙烯 酸性：醋酸>碳酸>硼酸
14.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下： C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) 下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。 下列有关叙述正确的是 A. Y对应的乙醇的物质的量分数为 B. X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z) C. X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX < KY <KZ D.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率 第II卷 （非选择题，共58分） 本部分共5小题，共58分。 15.（11分） NOx会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。 I.氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。 已知：常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×10-7。 （1）NO与O3反应过程的能量变化如下： NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为 。 （2）将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为 。 （3）用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为 。 （4）在实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因： 。 II. 选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用NH3做还原剂与 NOx 进行选择性反应： 4NH3 + 4NO + O2 3N2 + 6H2O 不同温度（T）下，反应时间（t）与NO浓度的关系如右图所示。 （5）判断该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，说明理由： 。
16.（14分） 具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示：
已知部分有机化合物转化的反应式如下： （1）A的分子式是C7H8，其结构简式是 ；A→B所属的反应类型为 。 （2）C→D的化学方程式是 。 （3）写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式： 。 a.能发生银镜反应 b.分子中含有酯基 c. 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种 （4）F的结构简式是 ；试剂b是 。 （5）J与I2反应生成K和HI的化学方程式是 。 （6）以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（ ），参照下列模板写出相应的合成路线。
原料 中间产物1 中间产物2 ……
17.（10分） 电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多种方法处理将其除去。 查阅资料可知： ① 在酸性环境下，Cr（VI）通常以Cr2O72-的形式存在，Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ ② Cr2O72-的氧化能力强于CrO42- ③ 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表： 阳离子 Fe3+ Fe2+ Cr3+ 开始沉淀的pH 1.9 7.0 4.3 沉淀完全的pH 3.2 9.0 5.6 I．腐蚀电池法 （1）向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr(VI)。下列关于焦炭的说法正确的是 （填字母序号）。 a. 作原电池的正极 b. 在反应中作还原剂 c. 表面可能有气泡产生 II．电解还原法 向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如右图所示。 （2）A极连接电源的 极，A极上的电极反应式是 。 （3）电解开始时，B极上主要发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，此外还有少量Cr2O72-在B极上直接放电，该反应的电极反应式为 。 （4）电解过程中，溶液的pH不同时，通电时间（t）与溶液中Cr元素去除率的关系如右图所示。 ①由图知，电解还原法应采取的最佳pH范围为 。 a. 2 ~ 4 b. 4 ~ 6 c. 6 ~ 10 ②解释曲线I和曲线IV去除率低的原因： 。
18.（11分） 钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。 （1）“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+□ □CoSO4+□ +□ + □ 。 （2）“还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol.L-1，温度为80 oC，推测其原因是 。 A. Co的浸出率较高 B. Co和Al浸出的速率较快 C. Al的浸出率较高 D. 双氧水较易分解 （3）加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式： 。 （4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg，煅烧后获得Co2O3的质量为83 g，已知Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为 （小数点后保留两位）。 （5）已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li+)约为10-1 mol•L-1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。 温度 Li2SO4 Li2CO3 0 oC 36.1 g 1.33 g 100 oC 24.0 g 0.72 g 结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是 （写化学式），相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌， ，洗涤干燥。
19.（12分） 实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。 【实验1】 装置 实验现象 左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮 右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡 （1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的 极。 【实验2】 将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。 （2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑，据此推测应该出现的实验现象为 。 实验2实际获得的现象如下： 装置 实验现象 i.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡 ��.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出 （3）i中铝条表面放电的物质式溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为 。 （4）ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是 。 【实验3和实验4】 为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下： 编号 装置 实验现象 实验3 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。 实验4 煮沸冷却后的溶液 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。 （5）根据实验3和实验4可获得的正确推论是 （填字母序号）。 A. 上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2 B. 铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关 C. 铜片表面产生的气泡为H2 D. 由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子 （4）由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与与 等因素有关。
海淀区高三年级第一学期期末练习 化学 参考答案 2018．01 第I卷（选择题，共42分） 共14小题，每小题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B B A D C B A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D B D C D A 第II卷（非选择题，共58分） 阅卷说明： 1． 不出现0.5分，最低0分，不出现负分。 2．化学方程式评分标准： （1）离子方程式写成化学方程式为0分，化学方程式写成离子方程式，写对给分。 （2）反应物、生成物化学式全部正确得1分，有一种物质的化学式写错即为0分。 （3）配平、条件均正确得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分。 （4）不写“↑”或“↓”不扣分。 3．简答型填空题评分标准：划线部分为给分点，所有给分点答全给满分，漏答或答错要扣分，合理答案酌情给分。
共5小题，共58分 15．（11分，特殊标注外，每空2分） （1）3NO(g) + O3(g) 3NO2(g) ΔH= -317.3 kJ•mol�1 （2）SO32- + H2O HSO3- + OH-（多答CaSO3的沉淀溶解平衡不扣分） （3）CaSO3 + 2NO2 + H2O 2HNO2 + CaSO4 （4）CaSO3浊液中存在：CaSO3(s) Ca2+(aq) + SO32-(aq)，加入Na2SO4¬固体，由于CaSO4的Ksp较小，SO42-与Ca2+结合生成CaSO4沉淀，c(Ca2+)减小，平衡正向移动，导致c(SO32-)增大，从而使NO2的吸收速率加快 （5）放热（此空1分） 由图像中T1下反应先达平衡可推断T1>T2，由T1（高温）时NO的平衡浓度高可推断正反应是放热反应
16.（14分，特殊标注外，每空2分） （1） 取代反应（两空各1分） （2） （3） （4） CH3CHO（乙醛）（此空1分） （5） （6） （3分） 17. （10分，特殊标注外，每空2分） （1）AC （2）正（此空1分） Fe �C 2e- Fe2+ （3）Cr2O72- + 6e- + 14H+ 2Cr3+ + 7 H2O （4）①B（此空1分） ②曲线I的pH较小，此时Cr(IV)被还原生成的Cr3+难以生成Cr(OH)3沉淀，仍以Cr3+存在于溶液中，导致去除率较低；曲线IV的pH较大，铬元素主要以CrO42-存在，其氧化能力弱于Cr2O72-，Cr(IV)难以被还原继而生成沉淀，导致去除率较低
18. （11分，特殊标注外，每空2分） （1） 2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2 2CoSO4 + Li2SO4 + O2↑+ 4H2O （2）A B （3）4CoC2O4 + 3O2 2Co2O3 + 8CO2 （4）6.56 % （5）Na2CO3 （1分） 加热浓缩，趁热过滤 19. （12分，每空2分） （1）负 （2）指针向左偏转，镁条表面产生无色气泡 （3）O2 + 2H2O + 4e- 4OH- （4）Mg放电后生成Mg(OH)2附着在镁条表面，使Mg的放电反应难以发生，导致指针归零；或：随着反应的进行，铝条周围溶液中溶解的O2逐渐减少，使O2放电的反应难以发生，导致指针归零 （5）ABC （6）另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2

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