20182019高二化学上学期第二次双周考试卷含答案湖北沙市中学.docx

2018－2019学年度上学期2017级 第二次双周练化学试卷 时长：90分钟 分数：100分 考试时间：2018年9月27日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共40分） 选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( ) ①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是( ) A．一定条件下，3 mol H2和1 mol N2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA B．256 g S8分子中含S―S键为4NA个 C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总 数为NA个 3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．0.3 mol•L－1 NaCl溶液中：I－、Fe3＋、K＋ B．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－ C．c(H＋)＝0.1 mol•L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3 D．0.1 mol•L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－ 4．对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A．v(A)= 0.5 mol•L－1•min－1 B．v(B)= 1.2 mol•L－1•s－1 C．v(D)= 0.4 mol•L－1•min－1 D．v(C)= 0.1 mol•L－1•s－1 5．下列说法正确的是( ) A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH) B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加 C．对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和 1mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 6．某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是（ ） A．X的分子式为C12H16O3 B．不可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代等反应 D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与5 mol H2 加成 7．现有反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)，已知1 mol CO和2 mol H2O(g)在一定条件下反应达平衡时生成0.7 mol CO2，若其它条件不变，把2 mol H2O(g)改成4 mol，达平衡时生成CO2可能是（ ） A．0.7 mol B．0.83 mol C．1 mol D．2 mol 8．下列热化学方程式中，正确的是（ ） A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ•mol-1 B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6kJ•mol-1 C．硫燃烧的热化学方程式：S（s）+O2（g）=== SO2（g） △H=－269.8kJ/mol D．已知HCl和NaOH反应的中和热△H= －57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热 △H= 2×(－57.3)kJ/mol 9．恒温时有两个反应：① 2X(g)＋Y(g) 2Z(g)；② A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，以下说法中，能说明反应①已经达到化学平衡状态、但不能说明反应②已经达到化学平衡状态的是（ ） A．反应容器中，气体物质的总质量不再变化 B．反应容器中，各物质的物质的量不随时间变化 C．反应容器中，气体的密度不随时间改变而改变 D．反应容器中，气体的平均摩尔质量不再改变 10．在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g） 2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ） t / min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A．反应前2min的平均速率v(Z)= 2.0×10-5 mol/（L•min） B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正) C．该温度下X的转化率为37.5% D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 11．相同温度下，向甲、乙两初始体积相同的密闭容器中各通入2molSO2和1molO2合成SO3气体，当反应达到平衡时，甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率，下列判断正确是（ ） A．甲保持压强不变，乙保持体积不变 B．甲保持体积不变，乙保持压强不变 C．混合气体密度甲小于乙 D．混合气体的平均分子量乙大于甲 12．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是( ) A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．负极发生的电极反应式：N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极 反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充 分接触 D．该燃料电池持续放电时，K＋从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜 13．在373K时,把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（ ） A．前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L•s) B．在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍 C．在平衡时体系内含N2O40.20 mol D．平衡时，如果再充入一定量N2O4,则可提高N2O4的转化率 14．在密闭容器中有可逆反应：nA(g) + mB(g) pC(g)（正反应为吸热反应），处于平衡状态，已知m+n>p。若只改变平衡的某一条件，建立新的平衡时，与原平衡比较，下列说法正确的是（ ） ①升高温度，c(B)/c(C)变大 ②降低温度时，体系内混合气体平均相对分子质量变小 ③加入B，则A的转化率增大 ④加入固体催化剂，气体总的物质的量不变 ⑤加入C，则A、B的物质的量增大 A．①③④ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．②③④⑤ 15．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A．容器I、II中正反应速率相同 B．容器I、III中反应的转化率相同 C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多 D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和等于1 16．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断正确的是( ) A．C的体积分数增大了 B．A的转化率降低了 C．平衡向正反应方向移动 D．x+y>z 17．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同 ( ) A．保持体积和温度不变，充入一定量的氧气 B．保持温度不变，缩小容器的体积 C．保持体积不变，升高温度 D．保持体积和温度不变，加入BaO2 18．A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。下列说法不正确的是( ) A．A、B、C三种元素可形成离子化合物 B．A与B能形成离子化合物B A5，且既含有离子键又含有共价键 C．B、C、G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强 D．D、E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小 19．已知反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色)△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（ ） A．b点的操作是压缩注射器 B．d 点：v正＞v逆 C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc 20．T ℃时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 容器 甲 乙 丙 反应物的投入量 3 mol A、2 mol B 6 mol A、4 mol B 2 mol C 达到平衡的时间/min 5 8 A的浓度/mol•L－1 c1 c2 C的体积分数% w1 w3 混合气体的密度/g•L－1 ρ1 ρ2 下列说法正确的是( ) A．若x＜4，则2c1＜c2 B．若x= 4，则w1= w3 C．无论x的值是多少，均有2ρ1= ρ2 D．甲容器达到平衡所需的时间比乙容器达到平衡所需的时间短 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21．（14分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。（注：25℃，pH=7时溶液呈中性，pH＞7时溶液呈碱性，pH＜7时溶液呈酸性） [实验设计] 控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。 （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 [数据处理] 实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。 （2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率： υ（p-CP）= mol•L-1•s-1 [解释与结论] （3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。 （4）实验③得出的结论是：pH等于10时， 。 [思考与交流] （5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 。
22．（10分）下图是工业生产硝酸铵的流程。
(1)吸收塔C中通入过量空气的目的是 A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 (填字母)。 (2)已知：4NH3(g)+3O2(g) === 2N2(g)+6H2O(g) △H=－1266.8kJ／mol N2(g)+O2(g) === 2NO(g) △H=+180.5kJ／mol 写出氨高温催化氧化的热化学方程式： (3)已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H =－92kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。(填字母) A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．循环利用和不断补充氮气 E．及时移出氨 (4)在一定温度和压强下，将H2和N2按3 ：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为25％，此时H2的转化率为
23．（14分）二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题： （1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。 已知：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（l）+H2O(l) △H =－130kJ•mol-1 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H =－572kJ•mol-1 CH3OH(l)的燃烧热△H=___________。 （2）在催化剂作用下，CO2和CH4可直接转化为乙酸：CO2 (g)+CH4(g) CH3COOH(g) △H＞0在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。

①当温度在250℃―300℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是_________。 ②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是_____________（任写一条措施即可）。 （3）一定条件下，在密闭容器中发生反应： 2CO（g） C（s）+CO2（g）。 ①下列能说明该反应达到平衡的是___________。 A．容器内物质的总质量不变 B．CO和CO2的物质的量之比不再变化 C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．形成amolC=O键的同时断裂amolC O键 ②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如上图所示，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。 ③向容积可变的某恒压容器中通入amol CO，T℃时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为_______。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO2）=__________。
24．（13分） I．在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g) === 2C(g)+ 2D(g)，2 分钟末反应达到平衡状态，生成了0.6mol D，回答下列问题： （1）用D表示2min内的平均反应速率为____________，A的转化率为_____________。 （2）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度______（填“增大”、“减少”或“不变”）。 （3）若开始时只加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_____________mol B 物质。 （4）若向原平衡体系中再投入1molA和1molB，B的转化率_________（填“增大”、“减少”或“不变”）。 II．有人设计出利用CH3OH 和O2的反应，用铂电极在KOH 溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH3OH 在O2中燃烧，则： （1）每消耗1molCH3OH 可以向外电路提供___________mol e-； （2）负极电极反应式为________________________。 （3）电池放电后，溶液的碱性_________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
25．（9分）今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应且均生成盐和水。D和E各有如下表所示的电子层结构。在一般情况下，B元素的单质不能与A、C、D、E元素的单质化合。 元素 最外层电子数 次外层电子数 D x x＋4 E x＋1 x＋4 按要求填空： (1)各元素的元素符号分别为C__________，E__________， D和E两者的氢化物稳定性较强的是____________(填化学式)。 (2)工业上制取单质D的化学方程式为__________________________________________。 (3)A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________________。 (4)E与F形成E的最高价化合物，0.25 mol该固体物质与足量水充分反应，最终生成两种酸，并放出a kJ的热量。写出该反应的热化学方程式： _____________________________。
第二次双周练化学试卷答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B D D D C B C D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D C D C B C D A C 21．（14分） （1）

(2)8.0×10-6 (3)过氧化氢在温度过高时迅速分解。 (4)反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止） (5)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10（或将所取样品骤冷等其他合理答案均可）
22．（10分） (1)使NO全部转化成HNO3 ABC (2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H＝一905．8kJ／mol (3)CDE (4)40％
23．（14分） (1). −728 kJ•mol－1 (2)○1催化剂活性降低（或催化剂中毒等） ○2升高温度或增大压强等 (3).○1BC ○2放热 ○340% 0.02a mol•min-1
24．（13分） I． (1). 0.15mol∙L-1∙min-1 45％ (2). 增大 (3). (4). 不变 II．(1). 6 (2). CH3OH－6e-＋8OH-=CO32-＋6H2O (3). 减弱
25．（9分） (1)Al　P　PH3 (2)SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑ (3)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O (4)PCl5(s)＋4H2O(l)===H3PO4(aq)＋5HCl(aq)　ΔH＝－4a kJ•mol－1

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