20181高三化学期末试卷东城区.docx

东城区期末考试 2018. 1 第一部分选择题（共42分） 1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有涉及化学反应的是 A B C D 神十一载人飞船发射 陶器烧制 湿法炼铜 打磨磁石制司南
2．生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确的是 A．油脂属于天然高分子化合物 B．热的烧碱溶液去油渍效果更好 C．清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应 D．烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套 3．下列表述合理的是 A．苯与乙炔的实验式均是C2H 2 B．H2O2的电子式是 C．溴乙烷的比例模型是 D．NH3�qH2O的电离方程式是NH3�qH2O==+ 4．是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。下列有关该核素说法正确的是 A. 的摩尔质量是32 B．和互称为同位素 C．1mol含质子数约为32×6.02×1023 D．由质量数可以判断其在周期表的位置 5．下列说法不正确的是 A．蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质 B．维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C C．阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用 D．葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量 6．药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法不正确的是
A．分子式是C18H17O5N B．一定存在顺反异构体 C．一定能发生聚合反应 D．一定能发生银镜反应 7．下列说法正确的是 A．Si、P、S、Cl原子半径依次增大 B．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 C．C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高 D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强 8.下列事实对应的离子方程式不正确的是 A．用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢: CaSO4(s)+(aq) CaCO3(s)+(aq) B．用加热的方法降低自来水中钙离子浓度： Ca2++2H CaCO3 ↓+H2O+CO2↑ C．用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢： 2H++CaCO3=== Ca2++H2O+CO2↑ D．用肥皂（主要成分C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水： 2C17H35COO―+Ca2+ === (C17H35COO)2Ca↓ 9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A B C D 实验目的检验溴乙烷的消去产物检验碳与浓H2SO4反应的产物中含CO2验证铁的析氢腐蚀验证牺牲阳极的阴极保护法实验装置
10．醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备： 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应 B．对苯醌、萘醌均属于芳香化合物 C．苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物 D． 属于酚类， 属于醌类
11．常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a点的pH=1 B．b点时，c (CH3COO―)=0.05mol/L C．c点时，V(NaOH)=20mL D．反应过程中的值不断增大 12．由下列实验及现象不能得出相应结论的是 实验现象结论A向2 mL 0.01mol/L的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色 Fe3+比Fe2+的氧化性强B将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝NH4HCO3分解产生氨气D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小

13．活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是 活性炭/molNO/molX/molY/mol起始时2.0300.1000010min达平衡2.0000.0400.0300.030A．X一定是N2，Y一定是CO2 B．10min后增大压强，NO的吸收率增大 C．10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动 D．0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(L•min) 14．常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是 A．pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++O2+10H2O 4Fe(OH)3+8H+ 平衡逆向移动 B．pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大 C．pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化 D．其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱 第二部分非选择题（共58分） 本部分共5小题，共58分。 15．（15分）某医药中间体F的制备流程如下（部分产物已略去）。

（R、R1、R2、R3表示烃基） （1）F中含有官能团的名称是羰基和_____________。 （2）电石（CaC2）与水反应生成乙炔的化学方程式是_____________。 （3）A不能发生银镜反应，则A的结构简式是_____________。 （4）反应①~④中，属于加成反应的是_________（填序号）。 （5）反应⑥的化学方程式是_____________。 （6）反应⑦的化学方程式是_____________。 （7）某聚合物H的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：2：3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物H的结构简式是_____________。 （8） 以B和G为起始原料合成C，选用必要的无机试剂，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 16.（8分）羰基硫（COS）广泛应用于农药、医药和其它化工生产中。 （1）氧和硫元素位于同一主族，其原子结构的共同点是______；羰基硫中含有的化学键类型是______。 （2）CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应是CO(g) ＋ H2S(g) COS(g) ＋ H2(g)， 请回答下列问题。 ①某温度下，在1L恒容密闭容器中，加入10mol CO和10mol H2S，平衡时测得CO转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数K=______。 ②由下图分析该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。 ③请解释上图250℃以前,曲线�”浠�的可能原因是_________。 17．（10分）从废旧液晶显示器的主材 ITO（主要成分是含铟、锡的氧化物）回收铟和锡，流程示意图如下。 资料： 物质铟（In）锡（Sn）周期表位置第五周期、第IIIA族第五周期、第IVA族颜色、状态银白色固体银白色固体与冷酸作用缓慢反应缓慢反应与强碱溶液不反应反应（1）为了加快步骤①的反应速率，可以采取的措施有______（至少答两点）。 （2）步骤①中铟的氧化物转化成In3+的离子方程式是______。 （3）步骤②中加入过量铟能够除去溶液中的Sn2+，根据所给资料分析其原因是______。 （4）步骤④和⑤中NaOH溶液的作用是______。 （5）下图是模拟精炼铟的装置图，请在方框中填写相应的物质。 18．（11分）二氧化碳是主要的温室气体，也是一种工业原料。将其固定及利用，有利于缓解温室效应带来的环境问题。 （1）用二氧化碳合成甲醇。 已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1＝－484 kJ/mol 2CH3OH(g) ＋3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) △H2＝－1348 kJ/mol 在催化剂作用下，CO2（g）和H2（g）反应生成CH3OH（g）和H2O（g），该反应的热化学方程式是________。 （2）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO2，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。
①过程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均发生________反应（填“氧化”或“还原”）。 ② CO2转化为LDPE的电极反应式是（补充完整并配平） 2n CO2 + □________ +□________= + □________。 ③工业上生产1.4×104 kg 的LDPE，理论上需要标准状况下CO2的体积是______L。 （3）用二氧化碳与环氧丙烷( )反应合成可降解塑料PPC，同时也能生成副产物CPC，其化学反应过程中的能量变化如下图所示；在不同温度和压强下，PPC的选择性（产物中PPC的质量与产物总质量的比值）和总产率（产物总质量与反应物投料总质量的比值）如下表所示。 序号温度 /℃压强 /MPa总产率 /%PPC的 选择性/%��250.590.092.1��251.594.9＞99��252.095.4＞99��401.595.696.2��601.59976
①通过表中数据�　���、�？梢缘贸龅慕崧凼�________；在25℃时，实际生产中选择反应压强为1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是________。 ②通过表中数据��、�ぁ��タ芍�温度升高会使PPC的选择性下降，结合上图说明其原因可能是________。 19．（14分）某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。 实验序号ⅠⅡ实验过程实验现象紫色变浅（pH<1），生成棕褐色沉淀（MnO2）溶液呈淡黄色（pH≈8），生成浅粉色沉淀（MnS）资料：��.在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。 ��. 单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。 （1）根据实验可知，Na2S具有________性。 （2）甲同学预测实验I中S2�C被氧化成。 ①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是________。 ②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有，得出S2�C被氧化成的结论，丙同学否定了该结论，理由是________。 ③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将S2�C氧化成。
a.右侧烧杯中的溶液是________。 b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，________（填操作和现象）。 （3）实验I的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物（Mn2+）与过量的反应物（）发生反应，该反应的离子方程式是________。 （4）实验II的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案是______。 （5）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与________因素有关。

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